1．标准状况下，将42.3L HCl完全溶解于蒸馏水中，得到1.0L溶液，下列叙述正确的是（　　）

	A．	得到的盐酸的物质的量浓度为$\frac{\frac{42.3L}{22.4L/mol}}{1.0L}$≈1.9mol•L-1
	B．	得到的盐酸的密度为$\frac{\frac{42.3L}{22.4L/mol}×36.5g/mol+1000g}{1000mL}$≈1.069g•cm-3
	C．	得到的盐酸的质量分数为$\frac{\frac{42.3L}{22.4L/mol}×36.5g/mol}{\frac{42.3L}{22.4L/mol}×36.5g/mol+1000g}$×100%≈6.4%
	D．	缺少数据，不能计算所得盐酸的物质的量浓度、密度及质量分数

20．空气中含有N₂、O₂、CO₂、水蒸气等成分，请回答下列问题：
（1）1mol CO₂中含有1mol C、2mol O；
（2）H₂O的摩尔质量为18g/mol，36g H₂O中含有的H为4mol；
（3）56g N₂的分子数为2N_A，氮原子数为4N_A（N_A为阿伏加德罗常数）
（4）16g O₂的物质的量为0.5mol．

19．某有机物0.1mol完全燃烧生成6.72L（标准状况）CO₂和7.20g H₂O．
（1）若该有机物中只含两种元素，其分子式为C₃H₈；
（2）若该有机物分子中含有一个氧原子，其分子式为C₃H₈O；它能和金属钠反应放出氢气，其可能的结构简式为CH₃CH₂CH₂OH、CH₃CH（OH）CH₃；
（3）若该有机物含有碳原子和氧原子的个数比为1：1，其分子式为C₃H₈O₃：0.1mol该有机物和足量金属钠反应放出3.36L（标准状况）氢气．其结构简式为HOCH₂CH（OH）CH₂OH；
（4）若该有机物含有氧原子和氢原子的质量比为4：1．其分子式为C₃H₈O₂．

18．完成下表：

物质	物质的量/mol	体积（标况）/L	分子数	质量
H2	0.5
CO2		44.8
N2			6.02×1022
O2				32

17．2mol CO（NH₂）₂所含氢原子数跟多少克H₂O所含氢原子数相等？

16．某化合物的结构（键线式）如图，下列关于该有机物的叙述正确的是（　　）

	A．	该有机物中含有8种类型的氢原子
	B．	1mol该有机物完全燃烧可以产生6mol水
	C．	该有机物属于芳香族化合物
	D．	该有机物一定条件下可以发生酯化反应

15．2mol CO（NH₂）₂含有的氧原子的质量是多少？

14．1 mol Al含有13mol电子；
2.5mol Al³⁺带有7.5mol正电荷．

13．常温下，将10.0mL 2.0mol•L^-1的HNO₃溶液加水稀释到400mL，所得HN0₃溶液的物质的量浓度为0.05mol•L^-1．若从稀释后的溶液中取出100mL溶液，则溶液中含有HNO₃的质量为0.315g，这100mL HN0₃溶液能中和62.5mL 0.08mol•L^-1 Na0H溶液．

12．根据下列转化关系，回答有关问题：
（1）淡绿色溶液D主要成分的化学式为FeCl₂，试剂1是KSCN．
（2）下列物质不能作为试剂2的是cde（填字母）．
a．Cl₂　b．新制氯水　c．浓硫酸　d．S　e．硝酸
（3）固体A溶于稀盐酸的化学方程式为Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O．
（4）溶液C到溶液F红色加深的原因是溶液中的Fe²⁺被氧化剂氧化生成Fe³⁺，使Fe³⁺浓度增大，从而使溶液红色加深．
（5）某同学在实验时向E中加入了过量的一种固体物质，发现淡黄色褪去，现对褪色原因进行探究．提出你的假设：还原剂将Fe³⁺还原； 为了对你所提出的假设进行验证，你设计的方案是用胶头滴管取少量淡黄色褪去后的溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，再加入几滴氯水，如果溶液开始不出现红色，加氯水后出现红色，则说明假设正确，如果溶液不变红色，则假设不正确．