2．S₂Cl₂是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂．某化学兴趣小组 拟设计实验制备少量的S₂Cl₂，査阅资料知S₂Cl₂在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化 合价升高，另一部分化合价降低）．加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl₂反应即可生成S₂Cl₂，反应的化学方程式为：2S+Cl₂$\frac{\underline{\;95～100℃\;}}{\;}$S₂Cl₂．
反应涉及的几种物质的熔沸点如下：

物质	S	S2Cl2
沸点/℃	445	138
熔点/℃	113	-76

该小组设计的制备装置如图（夹持仪器已略去），回答下列问题：
（1）连接好实验装置后的第一步实验操作是检查装置的气密性．
（2）实验中需要加热的仪器是AD．（填写字母）
（3）装置B、C中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸．
（4）装置D中仪器a的作用是冷凝回流、导气．
（5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是蒸馏．
（6）若实验过程中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑
（7）实验完毕，小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中，发现有黄绿色剌激性气 体产生．用离子方程式表示产生该现象的原因ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑+H₂O．

1．以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅲ中可选用C（填序号）试剂调节溶液的pH．
A．稀硝酸         B．双氧水       C．氨水         D．高锰酸钾溶液
（2）在空气中煅烧FeCO₃生成产品I的化学反应方程式为4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；
（3）检验产品II晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是硝酸钡、硝酸银、稀硝酸，进一步提纯产品II的方法是蒸发结晶；
（4）步骤Ⅳ中，FeCO₃ 达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe²⁺）为1.0×10^-5mol•L^-1．试判断所得FeCO₃ 中是否混有Fe（OH）₂否（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由溶液中c（Fe²⁺）•c²（OH^-）=1.0×10^-5×（1×10^-6）²=1.0×10^-17＜K_sp[Fe（OH）₂]，故无Fe（OH）₂沉淀生成 （已知：K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17）．
（5）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH₄HCO₃分解，减少Fe²⁺的水解．

9．某玻璃厂备有碳酸钙250t，纯碱375t，二氧化硅1200t，计算上述原料能生产普通玻璃多少t？（普通玻璃的成分Na₂O：13%．CaO：11.7%，SiO₂：75.3%）

8．将钠和铝的混合物6.35g投入足量的水中，充分反应后，还有剩余固体1.35g，同时放出4.48L气体，求：
（1）原混合物中钠和铝的物质的量之比．
（2）若反应后溶于的体积为200mL，求此溶液的物质的量浓度．

7．密度为1.17g•cm^-3、浓度为36.5%的浓盐酸中，HCl的物质的量浓度为（　　）

A．

13.2mol•L-1

B．

5.85mol•L-1

C．

23.4mol•L-1

D．

11.7mol•L-1

6．若N_A代表阿伏加德罗常数．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
	B．	1.0 mol任何单质气体的分子数均为NA，原子数均为2NA
	C．	17gNH3所含的电子数目为NA
	D．	16g 02和03混合气体中．含有原子数为NA

5．下列各组物质的分离可用分液漏斗的是（　　）

	A．	乙醇和水		B．	香油和食盐水
	C．	黄河水中的泥沙与水		D．	食盐水中获得食盐

4．在Na₂SO₄和K₂SO₃混合溶液中，当c（Na⁺）=0.2mol•L^-1，c（SO₄^2-）=x mol•L^-1，c（K⁺）=y mol•L^-1时，x与y的关系是（　　）

A．

x=y+0.2

B．

x=$\frac{y}{2}$

C．

x=0.1+$\frac{y}{2}$

D．

x=y

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	NaHCO3+H2$?_{释氢}^{储氢}$HCOONa+H20反应中，储氢、释氢过程均无能量变化
	B．	2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
	C．	化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
	D．	2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的△H相等

2．N_A代表阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（　　）

	A．	含NA个H的H2的物质的量为1 mol
	B．	NA个CO和1 mol N2所含分子数相等
	C．	NA个H2SO4与1mol H3PO4所含氢原子的个数比为1：1
	D．	0.1mol C含1.2NA个质子