2．为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]的工艺．某同学根据该原理设计的实验装置如图：

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为Mg（OH）₂+NH₄Cl?MgOHCl+NH₃↑+H₂O，装置B中碱石灰的作用是干燥氨气．
（2）反应过程中持续通入N₂的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是防止装置C中的AlCl₃溶液倒吸入装置B．
（3）由MgCl₂溶液蒸发得到MgCl₂•6H₂O晶体，蒸发的目的是a．
a．得到热饱和溶液      b．析出晶体
（4）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．
①若要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl，最简单的操作方法是：用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠．
②由MgCl₂•6H₂O制备无水MgCl₂的操作在HCl氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg（OH）Cl．

1．锰锌软磁铁氧体具有高磁导率、低矫顽力和低功率损耗等性能，已广泛应用于电子工业．碳酸锰主要用于制备锰锌软磁铁氧体，而制碳酸锰的原料之一是二氧化锰．某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰．
①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO₂）洗涤、过滤、烘干．
②将上述固体按固液体积比2：9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩．
③向上述溶液中加入Na₂CO₃溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰．
（l）在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是将MnO₂还原成Mn²⁺
（2）有人认为，将第③步中的Na₂CO₃溶液换成NH₄HCO₃溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成．请写出加入NH₄HCO₃溶液时发生的离子反应方程式Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（3）查阅文献，发现第③步中，除生成MnCO₃外还有可能生成Mn（OH）₂，已知Mn（OH）₂暴露在空气中时间稍长，易被氧化成褐色的MnO（OH）₂，MnCO₃和MnO（OH）₂受热最终均分解成MnO₂，该小组对上述沉淀的成分提出以下假设，请帮助完成假设：
假设一：全部为MnCO₃；　　  
假设二：全部为Mn（OH）₂；
假设三：既有MnCO₃又有Mn（OH）₂
为验证假设二是否正确，该小组进行了以下研究：
①定性研究：请你完成表中的内容．

实验步骤（不要求写出具体步骤）	预期的实验现象和结论
将所得沉淀过滤、洗涤， 将沉淀充分暴露于空气中，观察颜色	颜色变成褐色，说明含有Mn（OH）2
取少量沉淀于试管中，加入足量的盐酸，观察现象	没有气泡生成，说明不含MnCO3

②定量研究：将所得沉淀过滤、洗涤，置于空气中充分氧化后，小心干燥，取22.0g样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如图．根据图中的数据判断假设三成立，理由是300℃以后，质量增加量为MnO氧化为MnO₂ ，计算可得MnCO₃质量为11.5（或MnO（OH）₂的质量为10.5g），所以既有MnCO₃又有Mn（OH）₂．

20．连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业．其制备过程如下：
①把甲酸（HCOOH）和足量的NaOH溶液混合；
②用Na₂SO₃固体和某酸反应制备SO₂气体；
③在一定温度下，将足量的SO₂气体通入①的溶液中，即有保险粉生成，同时生成一种气体．
（1）写出NaOH的电子式
（2）制备SO₂时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是B
A．浓盐酸                     B．质量分数为70%的H₂SO₄
C．稀硝酸                     D．质量分数为10%的稀硫酸
（3）制备保险粉的化学方程式可表示为NaOH+HCOONa+2SO₂=Na₂S₂O₄+CO₂+H₂O
（4）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr₂O₇^2-被转化为Cr³⁺），这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0.1mol保险粉，理论上可以除去Cr₂O₇^2-的物质的量为0.1mol．
（5）保险粉不稳定，容易分解生成甲、乙、丙三种化合物．若将甲、乙两种物质分别配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，则有淡黄色沉淀和气体丙产生；乙溶液中加入BaCl₂溶液和稀盐酸，有气体丙产生，但无白色沉淀．在甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂+S↓+H₂O，保险粉分解的化学方程式为2Na₂S₂O₄=Na₂S₂O₃+Na₂SO₃+SO₂．
（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化．其方程式为：①2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O═4NaHSO₃或②2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O═4NaHSO₃+NaHSO₄请设计实验证明氧化时发生的是②的反应．取少许固体溶于水中，加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则证明是②．

19．某工厂用NH₃•H₂O、CO₂和制磷肥得到的副产品石膏（CaSO₄•2H₂O）制备硫酸钾晶体，其工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）写出该流程中CaSO₄浊液与a、b反应的化学方程式：CaSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O=（NH₄）₂SO₄+CaCO₃↓
（2）操作I和操作Ⅱ中通入的a和b以及用量的关系分别为B（填序号）
A．足量的CO₂，适量的NH₃ B．足量的NH₃，适量的CO₂
C．适量的CO₂，足量的NH₃ D．少量的NH₃，足量的CO₂
（3）实验室完成操作Ⅲ所需的仪器有铁架台、玻璃棒以及ac（填序号），其中玻璃棒的作用是引流

（4）操作Ⅳ中滤液与KCl需在浓氨水中发生反应．析出K₂SO₄晶体．此反应的基本类型是复分解反应．浓氨水的作用是降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，反应需在密闭容器中进行的原因是浓氨水易挥发，该操作得到的母液中所含的主要阳离子的检验方法是取溶液少许，向其中加入NaOH溶液并加热，生成有刺激性气味的气体并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（5）物质的循环使用，能节约资源，上述流程中循环使用的物质是CO₂、NH₃（写分子式）

18．如图是实验室制备1，2二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）反应原理：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，CH₂=CH₂+Br₂CH₂BrCH₂Br装置A中发生副反应之一是：CH₃CH₂OH+6H₂SO₄$\stackrel{△}{→}$2CO₂↑+6SO₂↑+9H₂O．

1，2-二溴乙烷主要的物理性质如下：

熔点	沸点	密度	溶解性
9.79℃	131.4℃	2.18g•cm-3	难溶于水，易溶于醇，醚生等有机溶剂

请回答下列问题：
（1）装置A是由乙醇制备乙烯的反应装置图，其中使用连通滴液漏斗的原因是使连通滴液漏斗里的溶液容易流下．
（2）装置B是安全瓶，用于监测实验进行时E中是否发生堵塞，请写出堵塞时的现象玻璃管中液面上升
装置E中盛放泠水的主要目的是避免溴大量挥发（乙烯与溴反应时放热），但又不能过冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的熔点为9.79℃，若温度过低，1，2-二溴乙烷会凝固而堵塞导管．
（3）装置C的作用是吸收乙烯中混有的SO₂、CO₂，装置F中发生反应的离子方程式为Br₂+20H⁺=Br^-+BrO^-+H₂O
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分钟液漏斗中加水，振荡后静置，产物在下层（填“上”或“下”）
（5）有学生提出，装置D中可改用酸性高锰酸钾溶液来验证气体，请判断这种做法是否可行否（填“是”或“否”），其原因是乙烯和SO₂均能与酸高锰酸钾溶液反应．

17．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种高教净水剂．某实验小组用下列两种方法制取（如图1）．

I．次氯酸钾氧化法，已知：Cl₂+2KOH$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$KClO+H₂O
3Cl₂+6KOH（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5KCl+KClO₃+3H₂O
（1）a仪器的名称是分液漏斗；物质X是冷水．
（2）开关K可多次关闭，请筒述其中一次的作用关闭K，可以检验装置气密性．
（3）将D中试管取出，依次加入KOH溶液、90%Fe（NO₃）₃溶液，充分振荡并水浴加热，溶液变紫红色（含K₂FeO₄）．该反应的离子方程式项3ClO^-+2Fe³⁺+10 OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
Ⅱ．电解法

（1）图2中开始阴极有气体产生，其电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）开始时阳极有紫红色物质生成，一段时间后阳极变细，紫红色消失，出现红褐色沉淀．针对紫红色消失的原因：甲小组做了如图3所示实验：则该小组提出的假设可能是阳极产生的Fe²⁺离子将K₂FeO₄还原．乙小组认为，可能是随着c（H⁺）增加，K₂FeO₄发生自身氧化还原反应．为验证该假设，请尝试从控制变量的角度设计实验简案．
（可用试剂：1mo1/L K₂FeO₄溶液、1mol/L，H₂SO₄、溶液、4mol/L H₂SO₄溶液、1 mo1/L KOH溶液8mol/L KOH溶液）
实验的主要步骤：分别取试管加入等体积的1mo1/L K₂FeO₄溶液，分别滴加等体积的1mol/LH₂SO₄溶液、4mol/L H₂SO₄溶液、1 mo1/L KOH溶液、8mol/L KOH溶液；
需要记录的现象及数据：加入酸是否产生气泡，溶液紫色是否褪去，紫红色褪去时间．

16．重铬酸钾是一种应用广泛的氧化剂，某实验小组模拟工业法，用铬铁矿（主要成分为FeO、Cr₂O₃）为原料制取重铬酸钾（K₂Cr₂O₇），主要流程如图．

试回答下列问题：
（1）铬铁矿在反应前进行粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率．
（2）通过反应器得到的氧化产物是FeO₂^-、CrO₄^2-．
（3）步骤Ⅲ酸化时与CrO₄^2-有关的离子方程式力2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O；该步骤中加入KC1析出大量重铬酸钾晶体，其原理是K₂Cr₂O₇的溶解度小于Na₂Cr₂O₇，发生复分解反应．
（4）滤渣Ⅰ、Ⅱ均要用水多次洗涤，并回收洗涤液，目的是提高原料利用率、防止重金属污染．
（5）酒驾检测时，酸性K₂Cr₂O₇将乙醇最终氧化成乙酸，同时颜色由橙色变为绿色．

15．二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．
Ⅰ二氧化钛可由以下两种方法制备：
方法1：TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O，过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂，此方法制备得到的是纳米二氧化钛．
（1）①TiCl₄水解生成TiO₂•x H₂O的化学方程式为TiCl₄+（x+2）H₂O?TiO₂•xH₂O↓+4HCl；
②检验TiO₂•x H₂O中Cl^-是否被除净的方法是取少量最后一次水洗液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，不产生白色沉淀，说明Cl^-已除净．
方法2：可用含有Fe₂O₃的钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：

（2）Fe₂O₃与H₂SO₄反应的离子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（3）甲溶液中除含TiO²⁺之外还含有的金属阳离子有Fe³⁺、Fe²⁺．
（4）加Fe的作用是将Fe³⁺ 转化为Fe²⁺．
Ⅱ二氧化钛可用于制取钛单质
（5）TiO₂制取单质Ti，涉及到的步骤如下：TiO₂$\stackrel{①}{→}$TiCl₄$→_{②}^{Mg_{800}℃}$Ti，反应②的方程式是TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti，该反应需要在Ar气氛中进行，请解释原因：防止高温下Mg（Ti）与空气中的O₂（或CO₂、N₂）作用．

14．锶（₃₈Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与₂₀Ca和₅₆Ba同属于第ⅡA族．
（1）碱性：Sr（OH）₂＜ Ba（OH）₂（填“＞”或“＜”）；锶的化学性质与钙和钡类似，用原子结构的观点解释其原因是同一主族元素，原子最外层电子数相同．
（2）碳酸锶是最重要的锶化合物．用含SrSO₄和少量BaSO₄、BaCO₃、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂的天青石制备SrCO₃，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．将天青石矿粉和Na₂CO₃溶液充分混合，过滤；
Ⅱ．将滤渣溶于盐酸，过滤；
Ⅲ．向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸，过滤；
Ⅳ．向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；
Ⅴ．向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH₄HCO₃，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到SrCO₃．
已知：ⅰ．相同温度时的溶解度：BaSO₄＜SrCO₃＜SrSO₄＜CaSO₄
ⅱ．生成氢氧化物沉淀的pH

物质	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.4
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7

①Ⅰ中，反应的化学方程式是SrSO₄+Na₂CO₃=SrCO₃+Na₂SO₄．
②Ⅱ中，能与盐酸反应溶解的物质有SrCO₃、BaCO₃、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃．
③Ⅳ的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，使Fe³⁺和Al³⁺沉淀完全．
④下列关于该工艺流程的说法正确的是ac．
a．该工艺产生的废液含较多的NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
b．Ⅴ中反应时，升高温度一定可以提高SrCO₃的生成速率
c．Ⅴ中反应时，加入溶液一定可以提高NH₄HCO₃的利用率．

13．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效氧化剂、漂白剂．已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．利用图1所示装置制备亚氯酸钠．装置②反应容器为三颈烧瓶．

完成下列填空：
（1）组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是：关闭分液漏斗活塞，打开K₁、K₂，向①⑤中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若①⑤处有气泡产生，停止加热，一段时间后，①⑤干燥管内形成一段稳定的水柱，说明整套装置气密性良好．
（2）装置②中产生ClO₂的化学方程式为2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O．装置④中发生反应的离子方程式为2ClO₂+2OH^-+H₂O₂=2ClO₂^-+2H₂O+O₂．
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．
（4）目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺．
①图2是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂的示意图．则阳极产生C1O₂的电极反应为Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol．
（5）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-）．将所得混合液配成250mL待测溶液．配制待测液需用到的定量玻璃仪器是250mL容量瓶；取25.00mL待测液，用2.0mol•L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为滴入最后一滴Na₂S₂O₃标准液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．重复滴定2次，测得Na₂S₂O₃溶液平均值为20.00mL．该样品中NaClO₂的质量分数为90.5%．