2．较活泼的金属锌不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物，如果起反应的锌和硝酸的物质的量之比为4：10，则硝酸的还原产物可能为（　　）

A．

NO2

B．

NO

C．

N2O

D．

NH4NO3

1．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）

	A．	图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
	B．	图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
	C．	图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
	D．	图d中，船闸采用的是牺牲阴极的阳极保护法

20．电解质的水溶液中存在电离平衡，醋酸是常见的弱酸．
（1）①醋酸在水溶液中的电离方程式为CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH电离程度增大的是bc（填字母序号）．
a．滴加少量浓盐酸          b．微热溶液
c．加水稀释                d．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol•L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．
①滴定醋酸的曲线是Ⅰ（填“I”或“II”）．
②V₁和V₂的关系：V₁＞V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

19．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）

	A．	具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p1　原子半径④＞①＞③＞②
	B．	具有下列价电子排布式的原子中，①1s22s22p63s2；②1s22s22p63s23p1；③1s22s2 2p3；④1s22s22p4．第一电离能：③＞④＞①＞②
	C．	①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se 　④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
	D．	某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol-1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17 995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

18．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与²H原子组成²H_mX分子，在ag ²H_mX中所含质子的物质的量是（　　）

A．

$\frac{a（A-N+m）}{A+m}$mol

B．

$\frac{a（A-N）}{A+m}$ mol

C．

$\frac{a（A-N+m）}{A+2m}$mol

D．

$\frac{a（A-N+m）/}{A}$mol

17．现有下列转化：①Na₂CO₃→NaOH； ②Na₂CO₃→NaHCO₃；③HNO₃→NO₂；④NH₃→NO；
⑤HNO₃→NO； ⑥N₂→NO₂；⑦H₂SO₄→SO₂；⑧CuO→Cu（OH）₂；⑨NaHCO₃→Na₂CO₃；⑩SO₂→H₂SO₃
（1）在上述转化中不能一步实现的是⑥⑧；（填写相应序号，下同）
（2）在上述转化中，一定有氧化还原反应发生的是③④⑤⑥⑦，其中需要加入氧化剂才能实现的转化是④⑥；
（3）写出下述转化的反应方程式（如不能一步实现就写多步转化的反应方程式，其中②和③写离子方程式）
②CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-；
③Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
④4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O；
⑦Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
⑧CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

16．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（　　）

	A．	Na2SO3溶液【Ba（OH）2溶液】		B．	FeCl2溶液【KSCN溶液】
	C．	KI【淀粉溶液】		D．	NaOH溶液【Ba（OH）2溶液】

15．某学习小组同学用浓氨水、CaO、B₂O₃为原料制备材料制备超硬材料BN晶体，装置如图所示（已知：高温下BN能被空气氧化，BN不溶于水，B₂O₃难溶于水，可溶于热水）

（1）仪器B的名称是干燥管，其中装的药品不可能是D（填序号）
A．氧化钙 B．碱石灰 C．烧碱  D．五氧化二磷
（2）写出C中发生反应的化学方程式：CaO+B₂O₃+2NH₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ca（OH）₂+2NB+2H₂O
（3）E装置中的试剂是浓硫酸（填试剂名称），E装置不能用B装置替代的原因是B中装的是碱性干燥剂，是用来干燥氨气，不能吸收氨气
（4）反应开始前的操作包括五个步骤：①组装仪器②检查装置气密性③装药品④打开分液漏斗活塞，排尽装置中空气⑤接通电炉电源加热，步骤④的目的是将装置中的空气排尽，以防止氧气在高温下氧化BN
（5）从反应结束后得到的固体混合物中提取纯净的BN固体，简要回答提纯BN固体的实验操作：将反应结束后得到的固体混合物溶于热水，再过滤．

14．以海绵铜（主要成分为铜和氧化铜）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氧化亚铜的工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）溶解时硫酸浓度一般控制在0.25mol•L^-1，配制1000mL此硫酸，需要质量分数为98%，密度为1.84g•cm^-3浓硫酸13.6mL．
（2）海绵铜中铜溶解时，只生成两种盐，该反应的离子方程式为4Cu+NO₃^-+10H⁺=4Cu²⁺↓+NH₄⁺+3H₂O．
（3）溶解时需要控制温度在60～70℃，原因是温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解．
（4）水洗时，不能（填“能”或“不能”）用pH=2的硝酸代替pH=2的硫酸，理由是pH=2的硝酸会与产品CuCl发生反应．
（5）还原、氧化过程中发生反应的化学方程式为（NH₄）₂SO₃+2CuSO₄+2NH₄Cl+H₂O=2（NH₄）₂SO₄+2CuCl↓+H₂SO₄，亚硫酸铵要适当过量，原因可能是提高Cu²⁺的还原速率，同时可以防止生成Cu⁺被空气氧化（答一点即可）．

13．常温下，分别将4块形状相同，质量均为7g的铁片同时放入下列4种溶液中，产生气体速率最大的是（　　）

	A．	150 mL 2 mol•L-1盐酸		B．	150 mL 2 mol•L-1硫酸
	C．	500 mL 3 mol•L-1盐酸		D．	500 mL 18.4 mol•L-1浓硫酸