2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（　　） 

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	盐酸	水煤气	硫酸	醋酸	H2
B	胆矾	石灰水	硫酸钡	H2CO3	NH3
C	火碱	蔗糖溶液	氯化钠	氨水	三氧化硫
D	冰醋酸	福尔马林	苛性钾	氯化氢	乙醇

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．下列物质属于糖类且属于高分子化合物的是（　　）

A．

葡萄糖

B．

花生油

C．

蛋白质

D．

淀粉

20．某化学兴趣小组用如图1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H₂SO₄与乙醇的混合液体变为棕黑色．?

（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H₂O+CH₂=CH₂↑．
（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是bc．
a．乙烯与溴水易发生取代反应?b．使溴水褪色的反应，未必是加成反应?
c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯?
（3）乙同学经过细致观察后试管中另一实验现象后，证明反应中有乙烯生成，请简述这种这一实验现象观察到液体分层，下层为油状液体．
（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加图2装置以除去乙醇蒸气和SO₂，则A中的试剂是NaOH溶液，B中的试剂为品红溶液．

19．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）

	A．	由溴乙烷制乙烯；由石油制乙烯
	B．	由乙醛制乙酸；由乙醛制乙醇
	C．	乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	由硝酸与苯反应制硝基苯；由硝酸与甘油反应制硝化甘油

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	HCl气体溶于水时破坏了非极性共价键
	B．	4.6gNO2溶于水转移0.3mol电子
	C．	碱金属元素的原子半径越大熔点越低
	D．	离子化合物和共价化合物在熔融状态下都可以导电

17．下列各组变化规律不正确的是（　　）

	A．	稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI		B．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
	C．	离子半径：N3-＞O2-＞F-＞Na+＞Mg2+		D．	沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2

16．一定质量的某有机物和足量金属钠反应，得到V_A L气体，等质量的该有机物与足量Na₂CO₃溶液反应，可得V_B L气体，已知同温同压下V_A＞V_B．则该有机物可能是（　　）

A．

HO（CH2）2CHO

B．

CH3CH（OH）COOH

C．

HOOC-COOH

D．

HO-CH2-CH2-OH

15．常温下，pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸等体积混合反应后（不考虑溶液温度、体积的变化）．下列说法正确的是（　　）

	A．	原醋酸物质的量浓度等于0.01mol•L-1
	B．	反应后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01mol•L-1
	C．	两种反应物中水电离出的c（H+）都是1×10-12mol•L-1
	D．	反应后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

14．下列反应的离子方程式表示正确的是（　　）

	A．	将过量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
	B．	硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
	C．	NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
	D．	小苏打溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32

13．化学反应速率最主要取决于（　　）

A．

是否使用催化剂

B．

反应物的性质

C．

反应的温度

D．

反应的压强