2．醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛．
（1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na⁺）＜C（CH₃COO^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）25℃时，向0.1mol•L^-1的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小．
（3）室温下，如果将0.1mol CH₃COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液．在混合溶液中：
①CH₃COOH和CH₃COO^-两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②CH₃COO^-和OH^-两种粒子的物质的量之和比n（H⁺）多0.05mol．
（4）在25℃下，将m mol•L^-1的醋酸溶液与0.001mol•L^-1的氢氧化钠等体积混合后，溶液呈中性，用含m的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=$\frac{10{\;}^{-10}}{m-0.001}$．
（5）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是A．
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗．

1．已知：I₂能与I^-反应成I₃^-，并在溶液中建立如下平衡：I₂+I^-I₃^-．通过测平衡体系中c（I₂）、c（I^-）和
c（I₃^-），就可求得该反应的平衡常数．
I、某同学为测定上述平衡体系中c（I₂），采用如下方法：取V₁ mL平衡混合溶液，用c mol/L的Na₂S₂O₃溶液进行滴定（反应为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），消耗V₂ mL的Na₂S₂O₃溶液．根据V₁、V₂和c可求得c（I₂）．
（1）上述滴定时，可采用淀粉做指示剂，滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且30秒内不再变色（或不恢复原来颜色）．
（2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是C（填字母）．
A．方案可行，能准确测定溶液中的c（I₂）   
B．不可行，因为I^-能与Na₂S₂O₃发生反应
C．不可行，只能测得溶液中c（I₂）与c（I₃^-）之和
Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：

已知：①I^-和I₃^-不溶于CCl₄；②一定温度下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即$\frac{c[{I}_{2}（CC{l}_{4}）]}{c[{I}_{2}（{H}_{2}O）]}$是一个常数（用K_d表示，称为分配系数），且室温条件下K_d=85，回答下列问题：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是分液漏斗（填名称）．
（4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是0.085mol/L．
（5）实验测得上层溶液中c（I₃^-）=0.049mol•L^-1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I₂+I^-I₃^-的平衡常数K=961（用具体数据列出计算式即可）．

20．已知：室温时，H₂O?H⁺+OH K_W=10^-14，CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-　 Ka=1.8×10^-5
（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H⁺）与C（CH₃COOH）的比值减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）醋酸钠水解的离子方程式为CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．当升高温度时，C（OH^-）将增大（填“增大”“减小”“不变”）．
（3）0.5mol•L^-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol•L^-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m小于n，a大于b（填“大于”“小于”“等于”）．
（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na⁺）小于 c（CH₃COO^-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（6）室温时，若由pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合，则下列说法不正确的是BC．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol•L^-1 B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂ D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂
（7）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三种离子的浓度均为0.01mol•L^-1．向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C（OH^-）为2.2×10^-5mol•L^-1，以上三种金属离子中Cd²⁺、Zn²⁺能生成沉淀，原因是C[OH^-]=2.2×10^-5mol•L^-1，Q_C=c[M²⁺]×c[OH^-]²=5×10^-12，5×10^-12大于K_SP[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17，5×10^-12大于K_SP[Cd（OH）₂]=2.5×10^-14．
（K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11、K_SP[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17、K_SP[Cd（OH）₂]=2.5×10^-14）
（8）取10mL0.5mol•L^-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L．

19．如图表示取1mol乙烯雌酚进行的4个实验，下列对实验数据的预测正确的是（　　）

	A．	①中生成7molH2O		B．	②中生成2molCO2
	C．	③最多消耗3molBr2		D．	④中最多消耗7molH2

18．对于可逆反应2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0在一定温度下其平衡数为K，下列说法正确的是（　　）

	A．	增大SO2的转化率K值一定增大		B．	减小压强K值减小
	C．	升高温度K值增大		D．	K值越大SO2转化率越大

17．将250mL质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸稀释到600mL，求稀释后溶液中硫酸的物质的量浓度？（保留小数点后两位数字）

16．标准状况下，112mL某气体的质量是0.14g，该气体可能是（　　）

A．

O2

B．

N2

C．

H2

D．

CO2

15．填空
（1）某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为+Br₂→．
（2）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为．A与氢气完全加成后的一氯代物共有6种．
（3）如图所示装置用乙醇、乙酸和浓H₂SO₄制取乙酸乙酯的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，右侧小试管中所加的试剂为饱和碳酸钠溶液，装置中干燥管的作用是防止倒吸．

14．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl₂+H₂O?HCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，H⁺浓度减小，可加入（　　）

A．

Na2CO3固体

B．

水

C．

CaCO3固体

D．

NaOH固体

13．下列生活常识中，说法错误的是（　　）

	A．	医疗上常用体积分数为75%的酒精作消毒剂
	B．	我国《居室空气中甲醛的卫生标准》规定，居室空气中甲醛的最高浓度为0.8mg/m3
	C．	使用加酶洗衣粉时，最好将水温控制在40～50℃
	D．	医院里给病人输液用的生理盐水浓度为0.9%