2．某物质A加热时按下式分解：2A═2B+C+3D （产物均为气体），现测得由生成物组成的混合物气体对H₂的相对密度为22.86．则反应物A的摩尔质量为（　　）

A．

22.86g•mol-1

B．

45.72g•mol-1

C．

80.01g•mol-1

D．

137.2g•mol-1

1．有15g A 物质与10.5g B物质恰好完全反应，生成7.2g C物质、1.8gD物质和0.3molE物质．则E的摩尔质量是（　　）

A．

111g•mol-1

B．

100g•mol-1

C．

27.5g•mol-1

D．

55g•mol-1

20．如图是有关气体制取和性质探究的部分实验装置．

请你回答下列问题：
（1）写出图中标有字母的仪器名称：a长颈漏斗；b集气瓶．
（2）B装置中仪器a必须伸入液面以下的原因是防止气体从长颈漏斗逸出．
（3）实验室采用氯酸钾为原料制取氧气时，应选用的发生装置是A （填字母）． 如图E所示，铁丝在氧气中剧烈燃烧说明氧气具有氧化性（填“氧化性”或“可燃性”）．
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的收集装置是C（填字母）；此反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．

19．如图所示，A、B、C、D、E 分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，A是硝酸铜溶液（“-”相连两物质能发生反应）．请回答：
（1）D的化学式为NaOH，E物质的一种用途是可以用来灭火．
（2）A与B反应的化学方程式Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu，基本反应类型是置换反应．
（3）在不选用其它试剂的情况下，能（填“能”或“不能”）依次鉴别出硝酸铜溶液、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液．

18．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请回答：
（1）A、B、C三种物质的溶解度受温度影响最大的是A．
（2）P点表示的意义是当温度为t₁℃时，A和C的溶解度相等，且都为20g．
（3）t₂℃时，三种物质的溶解度从大到小的顺序是A＞B＞C．
（4）在t₁℃时，将15gC物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为16.7%．

17．聚合氯化铝（PAC）的化学式为[Al₂（OH）_nCl_6-n]_m，是一种无机高分子混凝剂．制备时涉及如下反应：Al（OH）₃与[Al（OH）₂（H₂O）₄]Cl反应生成H₂O和Al₂（OH）_nCl_6-n，则该反应中两种反应物的计量数之比为（　　）

A．

1﹕1

B．

1﹕m

C．

（n-4）﹕（6-n）

D．

（4-n）﹕（6-n）

16．如图是利用废铜屑（含杂质）制备胆矾（硫酸铜晶体）的过程

已知：

溶液中被沉淀的离子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
完全生成氢氧化物的沉淀时，溶液的pH	≥3.7	≥6.4	≥4.4

请回答：
（1）下列物质中最适宜做氧化剂X的是B（填字母）．
A．NaClO        B．H₂O₂        C．KMnO₄
（2）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择CuO或CuCO₃或Cu（OH）₂（填化学式）．
（3）操作①的名称是蒸发结晶．
（4）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl₃溶液，关于FeCl₃溶液的性质中说法不正确的是C．
A．将FeCl₃饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
B．向FeCl₃溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀
C．将FeCl₃溶液滴加NaOH溶液，将沉淀干燥灼烧，得到Fe（OH）₃固体
D．向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
（5）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl₂溶液，实验室保存FeCl₂溶液，需加入过量的铁粉防止FeCl₂溶液变质，其原因是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用离子方程式表示）．

15．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．
（1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图1所示），锌锰干电池的负极材料是锌，负极发生的电极反应方程式为：Zn-2e^-=Zn²⁺．若反应消耗16.25g 负极材料，则电池中转移电子的物质的量为0.5mol．
（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：
Cd+2NiO（OH）+2H₂O$?_{放电}^{充电}$2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂，已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂
均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是B．
①以上反应是可逆反应           ②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能       ④放电时化学能转变为电能
A．①③B．②④C．①④D．②③
（3）图2为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向可知，则X极为电池的负（填“正”或“负”）极，Y极的电极反应方程式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．

14．已知四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大，最外层电子数依次为4、1、2、7，其中A元素原子次外层电子数为2，B、C 两元素的原子次外层电子数为8，B元素原子最外层电子数比第1层电子数少1，也比C元素原子第M层电子数少1，D元素的单质为液态非金属单质．若此四种元素均位于元素周期表前四个周期，请按要求填写下列各题：
（1）A原子的原子结构示意图为，D元素在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦA族．
（2）B元素的最高价氧化物对应的水化物用电子式表示为，C、D两元素形成的化合物化学键类型为离子键．
（3）请写出D元素的单质与SO₂同时通入水中反应的化学方程式：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．

13．构建和谐社会的总要求之一是人与自然和谐相处，下列做法不符合这一主题的是（　　）

	A．	中科院广州化学所在利用二氧化碳制取可降解塑料的技术方面处于世界领先水平，该技术的成功应用将有效改善以二氧化碳为主的温室气体引发的“厄尔尼诺”、“拉尼娜”等全球气候异常现象
	B．	许多国家对聚乙烯等塑料垃圾进行了深埋或者倾倒入海处理，达到消除“白色污染”的目的
	C．	山东单县采用以杂草、秸秆等为原料的生物质发电，有效地减少了二氧化硫的排放
	D．	汽油中掺入酒精使用，可以降低对环境的污染和节约能源