2．（1）氟里昂是freon的音译名，氟里昂的商业代号可用HFC-nmp表示，其中数字n等于碳原子数目减1（如果是0就省略），数字m等于氢原子数目加1，数字p等于氟原子数，氯原子数目不列．则氟里昂CH₂F-CHF₂的代号为HFC-143，它属于BC（填“一卤代烃”“多卤代烃”“不饱和卤代烃”“芳香卤代烃”）类有机物，其同分异构体的结构简为CH₃-CF₃；
（2）由于氟里昂无毒，化学性质又极其稳定，被大量用于制冷剂、灭火剂、发泡剂等．但大气中的氟里昂在平流层中受紫外线照射，会分解产生Cl原子，而Cl原子化学性质比较活泼：
O₃$?_{光}^{光}$O₂+O
Cl+O₃→ClO+O₂
O+ClO→Cl+O₂
上述反应的总反应为2O₃=3O₂，反应过程中，Cl原子起催化作用；
（3）O₃和O₂的关系是C；
A．同分异构体 B．同系物   C．氧的同素异形体 D．氧的同位素
（4）近几年市面上推出的冰箱新产品---无氟冰箱，主要是为了C．
A．氟里昂价格高，为了经济    
B．保护生态环境
C．保护人类生存环境          
D．吸收和阻挡紫外线．

1．某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO₃、MnO₂、S，设计了以下实验流程图：

请回答以下问题：
（1）为验证气体A，按如图2所示进行实验：若能观察到KMnO₄溶液（紫红色）褪色的现象，即可证明火柴头上含有S元素．
（2）写出步骤①中发生反应的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+O₂↑、S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．
（3）步骤②的实验操作装置如图3所示，该操作的名称是减压过滤（或抽滤）．
（4）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是取滤液C，加入HNO₃和AgNO₃溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素．
（5）有学生提出检验火柴头上KClO₃另一套实验方案：如图4所示有关的离子反应方程式为ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂↑+3H₂O、Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO₃的存在，其理由是MnO₂与浓盐酸共热也可产生氯气
（6）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验．

实验 次数	H2O2溶液 质量分数%	H2O2溶液用量/毫升]	物质D 用量/克	反应 温度/℃	收集气体体积/毫升	所需 时间/秒
①	30	5	0	85	2	3.8
②	15	2	0.1	20	2	2.8
③	15	2	0.2	20	2	2.2
④	5	2	0.1	20	2	7.4
⑤	30	5	0	55	2	10.5

由上表可知，实验①和⑤证明温度越高，化学反应速率越快，实验②和③
证明物质D的用量越大，反应速率越快．

20．目前世界各国在抗击甲型H1N1流感，达菲（Tamiflu）被世界卫生组织推荐作为治疗和预防甲型H1N1流感的有效药物之一，它是由我国特有中药材八角的提取物--莽草酸（shikimicacid）为原料经过十多步反应合成的．已知莽草酸和达菲的结构式如下：
请完成：
（1）写出莽草酸分子中含氧官能团名称羟基、羧基；
（2）达菲可能发生的反应类型有A、C、E
A．氧化反应  B．银镜反应  C．水解反应  D．消去反应  E．加成反应
（3）莽草酸在一定条件下通过消去反应可以得到B（B的结构简式为：），请写出此化学方程式（有机物用结构简式表示）$\stackrel{一定条件}{→}$+2H₂O；
B在浓硫酸加热作用下可得到缩聚物C，C的结构简式是；
水杨酸是一种与B具有相同官能团的同分异构体，请写出水杨酸与乙酸酐合成阿司匹林（乙酰水杨酸）的化学方程式（有机物用结构简式表示）：+CH₃COOH；
B有多种同分异构体，写出其中一种符合下列要求的同分异构体的结构简式．
Ⅰ．含有苯环Ⅱ．能发生银镜反应Ⅲ．不能发生水解反应．

19．已知2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA₂和1molB₂，在500℃时充分反应达平衡后C₃的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．
（1）比较a＞b（ 填＞、=、＜）
（2）此反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（{C}_{3}）}{{c}^{2}（{A}_{2}）．c（{B}_{2}）}$；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将减小 （增大、减小或不变）
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C₃，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C₃浓度=（填＞、=、＜）w mol/L，a、b、c之间满足何种关系a=b+c（用代数式表示）．
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是bc．
a、V（C₃）=2V（B₂）；  
b、容器内压强保持不变   
c、V逆（A₂）=2V正（B₂）   
d、容器内的密度保持不变
（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a、及时分离出C₃气体；  b、适当升高温度；  c、增大B₂的浓度； d、选择高效的催化剂
（6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA₂和lmolB₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量d kJ，则d＞b（ 填＞、=、＜），理由是恒压条件下，由于始终保持较大压强，故反应物转化率高，生成C3比恒容多，则放出的热量也大．

18．物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在如图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：
（1）写出下列物质的名称：A是Al，B是HCl，G是NaAlO₂；
（2）写出反应“C→F”的离子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）写出反应“I→J”的化学方程式：2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃；
（4）若生成4.48升（标准状况下）气体D，则此反应中电子转移的数目为0.4N_A．

17．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．请回答下列问题：
（1）T的离子结构示意图为；
（2）元素的非金属性：Q弱于R（填“强于”或“弱于”）；
（3）与Q同主族的短周期元素形成的氧化物属于原子晶体（填晶体类型）；
（4）写出W的氢化物的电子式，原子序数比W多1的元素其单质能使W的氢化物水溶液变浑浊，写出反应的化学方程式Cl₂+H₂S=S↓+2HCl；
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是NaNO₂．

16．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　）

	A．	能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
	B．	c（H+）：c（OH-）=105：1的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、Na+
	C．	c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、SO42-、Al（OH）4-、CO32-
	D．	强酸性溶液中：NH4+、I-、Fe2+、NO3-

15．有关如图所示有机化合物的性质说法不正确的是（　　）

	A．	既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
	B．	1 mol 该化合物最多可以与3 mol NaOH反应
	C．	既能催化加氢，又能使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	KW随温度、浓度的改变而改变
	B．	凡是能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0
	C．	对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变
	D．	Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

13．下列化工生产过程的反应原理，不涉及氧化还原反应的是（　　）

A．

氯碱工业

B．

从海水中提取镁

C．

高炉炼铁

D．

侯德榜制碱