2．下列说法正确的是（　　）

	A．	电解质溶液在通电时才可以电离		B．	金属氧化物一定都是碱性氧化物
	C．	非金属氧化物都是酸性氧化物		D．	碱性氧化物一定都是金属氧化物

1．下列电离方程式书写正确的是（　　）

	A．	H2CO3?2H++CO32-		B．	CH3COOH=CH3COO+H+
	C．	FeCl3=Fe3++3Cl-		D．	NaHCO3=Na++H++CO32-

20．下列实验操作的描述符合实验事实的是（　　）

	A．	中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要先洗涤、再润洗
	B．	用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出
	C．	分馏时，温度计的水银球插入液面以下
	D．	除去KNO3中的NaCl杂质，可用溶解→加AgNO3溶液→过滤方法

19．合成氨是人类科学技术发展史上一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题．氨可用于工业上制硝酸，其中的一步反应的化学方程式为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，其中还原剂是NH₃（填化学式），若有68g NH₃参加反应，转移电子的物质的量为20mol．

18．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（　　）

	A．	金属钠在C12中燃烧		B．	铜在氯气中燃烧
	C．	氢气在氯气中燃烧		D．	钠在氧气中燃烧

17．用氯气消毒的自来水配制下列溶液，会使配得的溶液变质的是（　　）
①NaOH；②AgNO₃；③Na₂CO₃；④FeCl₂．

A．

只有②③

B．

只有③④

C．

有①②③④

D．

只有②③④

16．相同质量的下列物质与足量盐酸反应，产生CO₂最少的是（　　）

A．

Na2CO3

B．

NaHC03

C．

K2CO3

D．

CaCO3

15．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图1所示．由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为0.05 mol．L^-1．min^-1．
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图2所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成．该电池的正极反应式为：O₂+4e-+2H₂O=4OH^-；
若该电池工作时增加了1mol H₂O，电路中转移电子的物质的量为2．
（4）利用反应“Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺”设计一个原电池（正极材料用碳棒）．回答下列问题：
①该电池的负极材料是Cu，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），负极的电极反应式为：Cu-2e-=Cu²⁺，电解质溶液是AgNO₃溶液；
②正极上出现的现象是碳棒上出现银白色物质；
③若导线上转移电子1mol，则生成银108g．

14．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置第二周期，第VA族；
（2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为H₂SO₃、H₂SO₄；
（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是S^2-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）．
（4）用电子式表示化合物D₂C的形成过程；C、D还可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化学键类型是离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）．
（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为NH₄NO₃；它与强碱溶液反应的离子方程式是NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．

13．N、O、Na、Mg、S、Br是常见的六种元素．
（1）Br位于元素周期表第四周期第VIIA族；Na和O形成1：1的化合物的电子式：．该物质含有的化学键为：离子键和非极性键．
（2）用“＞”或“＜”填空：

稳定性	粒子半径	熔点	键的极性
NH3＜H2O	O2-＞ Mg2+	SO3＜ Na2O2	H-O＞ H-N

（3）已知多硫化钠一溴储能电池是一种二次电池，结构如图．电池总反应为：2Na₂S₃+2NaBr$?_{放电}^{充电}$3Na₂S₂+Br₂
①放电时Na⁺向b极迁移（填“a或b，”）．
②放电时负极的电极反应式为：3S₂^2--2e^-=2S₃^2-
（4）已知N₄为正四面体结构，N-N键能为167kJ•mol^-1，N≡N键能为942kJ•mol^-1．写出N₄（g）转化为N₂（g）的热化学方程式N₄（g）=2N₂（g）△H=-882kJ/mol．