2．水是生命之源，与生活生产关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．
（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是②④（填编号）．
①抑制水中所有动、植物的生长；    
②不任意排放工业废水；
③大量使用化肥农药；     
④生活污水经过净化处理后再排放．
天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒．ClO₂是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl₂与NaClO₂制取ClO₂．请配平下列化学方程式：
□Cl₂+□NaClO₂═□NaCl+□ClO₂．
（2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺）．下列对上述过程的描述不合理的是AD（填序号）．
A．氧元素发生了改变             
B．微粒的组成结构发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变
D．水合离子与水分子相比电子数发生了改变．
研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来CD（填写序号）
A．代替干冰              B．防止冰川熔化
C．在室温下制作冰雕      D．建室温溜冰场．

1．如图所示装置有洗气、储气等用途．在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水．以下说法不正确的是（　　）

	A．	导管B连接供给氧气的钢瓶
	B．	导管B连接病人吸氧气的塑胶管
	C．	该装置可用来观察和调节输出氧气的速度
	D．	该装置可让病人吸入湿润的氧气

20．氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水．利用图1所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）．回答下列问题：

（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：2NH₃+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．
（2）在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是利用NaOH的碱性和遇水放热的性质，使NH₃•H₂O分解生成NH₃后逸出．
（3）在干燥管B中不能选用的干燥剂是C（填序号）；
A．碱石灰       B．生石灰       C．五氧化二磷      D．氢氧化钠
（4）E装置中盛装浓硫酸的目的是：吸收多余的NH₃，防止F中的水蒸气进入D中；
（5）待实验完毕后，若实验测得N₂的体积（折算成标准状况）a L，干燥管D增重b g，则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）$\frac{9a}{11.2b}$．
（6）实验室可用图2所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集NH₃
①在图2中方框内画出用烧瓶收集甲的仪器装置简图．
②烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．

19．最近韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬时凝固形成了“暖冰”．下列说法正确的是（　　）

	A．	“暖冰”中水分子上的3个原子位于同一条直线上
	B．	水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
	C．	水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
	D．	在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

18．工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的H₂用于合成氨：N₂（g）+3H₂（g）$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，N₂浓度随时间变化如图1：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为：使用催化剂．
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在图2画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH₃浓度随时间变化的示意图．

17．下列各金属作还原剂时，还原性最强的是（　　）

A．

Al

B．

Fe

C．

Cu

D．

Na

16．已知某溶液中存在较多的H⁺和SO₄^2-，则该溶液中还可以大量共存的离子组是（　　）

A．

Na+、NH4+、Cl-

B．

Mg2+、Ba2+、Cl-

C．

Mg2+、Fe2+、NO3-

D．

Al3+、CO32-、Cl-

15．下列实验现象描述正确的是（　　）

	A．	钠在氧气中燃烧火焰呈白色，生成淡黄色固体
	B．	铁与稀硫酸反应，产生大量的气体，生成棕黄色溶液
	C．	铜与氯气反应产生棕黄色的烟，加少量水后溶液呈蓝绿色
	D．	氢气在氯气中燃烧产生苍白色烟雾，生成有刺激性气味的气体

14．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）

	A．	两性氧化物  氧化铝  Al2O3		B．	盐  小苏打  Na2CO3
	C．	碱性氧化物  氧化铁  FeO		D．	酸性氧化物  碳酸气  CO

13．学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应．
（1）请你写出胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（2）请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．
（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”．
①写出FeCl₃溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
②某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成，试探性地向100mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出．则混合溶液的组成为（填写化学式）：FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂．