2．某同学欲用NaOH固体配制成500mL 0.5mol/L的NaOH溶液．
（1）所需NaOH的质量为10.0g．
（2）在配制该溶液的过程中除需要天平、药匙、烧杯、500mL容量瓶外，还所缺少的玻璃仪器是玻璃棒和胶头滴管．
（3）下列操作可使所配NaOH溶液浓度偏小的是BD
A．配制前，容量瓶中没有干燥，瓶壁上有水滴
B．转移到容量瓶过程中，有少量的溶液溅出
C．定容时，俯视刻度线
D．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线．

1．学习化学关键是掌握一些化学学习方法及学科思想．实验室有一标签残缺的硫酸，怎样确定它是否是浓硫酸，你认为应该选用下述方法中的（　　）方法．

A．

讨论

B．

调查

C．

观察和实验

D．

上网

20．从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如图所示：
已知2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O═Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH，请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O；
（2）流程乙加入烧碱后Al₂O₃发生反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2Al（OH）₄^-．

19．对一定量气体体积的探究．
已知1 mol不同气体在不同条件下的体积．

化学式	条件	1mol气体体积
H2	0℃，101kPa	22.4
O2	0℃，101kPa	22.4
CO	0℃，101kPa	22.4
H2	0℃，202kPa	11.2
CO2	0℃，202kPa	11.2
N2	273℃，202kPa	22.4
NH3	273℃，202kPa	22.4

（1）从上表分析得出的结论：①1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L．
②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积不一定（填“一定”、“一定不”或“不一定”）相等．
（2）理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：①分子大小相同，②分子间距相同．
（3）应用：在标准状况下，48g O₃的体积为多少升？（写出计算过程）

18．今有下列气体：H₂、Cl₂、O₂、HCl、NH₃、NO（难溶于水）．用如图所示装置进行实验，请写下列空白：
（1）当烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是Cl₂、O₂、HCl，从B口进气可收集的气体是H₂、NH₃．
（2）当烧瓶中装入洗液，用于洗气时，气体应从A口进入烧瓶．

17．下列有关试验的做法不正确的是（　　）

	A．	用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
	B．	配置0.1000 mol•L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
	C．	检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
	D．	容量瓶在使用之前必须进行检漏操作

16．微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应．在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是（　　）

	A．	水分子具有极性共价键		B．	水分子中有共用电子对
	C．	水由氢、氧两种元素的原子组成		D．	水分子是极性分子

15．有机分子最简式的测定常采用燃烧法，其原理是电炉加热条件下用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，其装置如图．

完成下列问题：
（1）烧瓶B中为黑色固体，则其中发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）铜网的作用是将可能产生的少量CO进一步氧化成CO₂．
（3）F中的试剂最好是碱石灰．
（4）装置G的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入F中．
（5）在开始加热D之前，先打开夹子X，关闭夹子Y，通一段时间氧气．再关闭夹子X，打开夹子Y，然后开始加热，这样操作的目的是排除装置中的空气，防止空气中的CO₂和水蒸气对测定结果有影响．
（6）称取1.80 g某有机物固体（烃或烃的含氧衍生物），经上述方法测定，E管增重1.08 g，F管增重2.64 g，则该有机物的最简式为CH₂O．如果要确定有机物的分子式，还需测定的数据是该有机物的相对分子质量（或摩尔质量）．

14．某研究性学习小组就Na₂O₂的有关性质探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的Na₂O₂，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色，对上述实验中溶液变红，过一会儿又褪色的原因，甲、乙两同学提出了不同的解释：
甲同学认为是Na₂O₂与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色；
乙同学则认为是Na₂O₂与水反应时产生了H₂O₂，H₂O₂的强氧化性使酚酞褪色．
（1）写出Na₂O₂与水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）乙同学设计了如下实验来证明白己的猜想是正确的：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加3%的H₂O₂溶液并振荡．
①若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是溶液的红色褪去；
②甲同学针对乙同学的上述实验提出还应增做实验才能更直接证明Na₂O₂与水反应生成了H₂O₂，甲同学提出要增加的实验是什么？在滴有酚酞的水中加入足量过氧化钠，待反应完成后向溶液中加入少量二氧化锰粉末，有气体放出，证明过氧化钠与水反应时有H₂O₂生成
（3）试设计简单实验证明甲同学解释是否正确（画出简易装置图）．

13．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
	B．	向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2．
	C．	等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
	D．	向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出