下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

a

b

c

d

e

f

（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是（用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（N_A是阿佛加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m N_A/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g，含N_A个分子
D．元素d的最高价氧化物6g，含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm，该化合物相对分子质量为M，N_A为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm³．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm³，f相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数N_A，则f的原子半径为．

如图Ⅰ恒压密闭容器，Ⅱ恒容密闭容器．其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生如下反应3X（？）+2Y（？）?3Z（g）并达平衡（X、Y状态未知），下列说法正确的是（　　）

已知下列两个热化学方程式2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol；C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ/mol；实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（　　）

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（　　）

下列叙述中正确的是（　　）

如图，△H₁=-393.5kJ?mol^-1，△H₂=-395.4kJ?mol^-1，下列说法正确的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

关于氢键的下列说法中不正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）