7．氢化钙（CaH₂）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置．

（1）装置B的作用是除去氢气中的水蒸气；装置D的作用是防止空气中的水蒸气进入C装置；
（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，②①④③（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
①加热反应一段时间         ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞         ④停止加热，充分冷却
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：无水硫酸铜．
（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．请完善下列实验步骤．
①样品称量；②加入Na₂CO₃溶液（填化学式）；搅拌、过滤；③洗涤（填操作名称）；④烘干（填操作名称）；⑤称量碳酸钙．
（5）乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．他称取46mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，经过一定的操作，让反应完全进行后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处．（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度：91.3%．

6．实验室可用如图装置制取少量NaHSO₃
（1）装置乙的作用是防止丙中液体倒吸入装置甲中（或缓冲瓶的作用）．
（2）装置丁中的反应的离子方程式为5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．
（3）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为品红溶液褪色，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO₃．
（4）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化．现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管；2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、1mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．
请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO₃和Na₂SO₃，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．

实验操作	预期现象与结论
步骤一、取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液，静置	若产生白色沉淀（或浑浊）（填实验现象）， 则产物中存在Na2SO3，否则无该物质．
步骤二、取步骤一所得的上层澄清溶液少许与试管中，向其中加入过量lmol/L氢氧化钡溶液	若产生若产生白色沉淀（或浑浊）（填实验现象），则产物中存在NaHSO3，否则无该物质．

5．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO₄•2H₂O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．

（1）本工艺中所用的原料除CaSO₄•2H₂O、KCl外，还需要CaCO₃、（或CaO）、NH₃、H₂O等原料．
（2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式为CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-．
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO₃外还含有CaSO₄（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料．
（4）检验过滤Ⅰ所得滤液中含有CO₃^2-的方法是取少量溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生则还含有CO₃^2-，反之则不含有CO₃^2-．
（5）氯化钙结晶水合物（CaCl₂•6H₂O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是AD．
a．熔点较低（29℃熔化）  b．能导电   c．能制冷   d．无毒
（6）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）．．

4．加碘食盐中通常加入的是KIO₃，该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应．
（1）写出KIO₃与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
（2）为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验：
A、准确称取wg食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；
B、用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的Ⅺ溶液，使其充分反应；
C、以淀粉溶液为指示剂，运滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol/L的硫代硫酸钠溶液10．OmL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟无变化，则该加碘盐样品中碘元素的含量为$\frac{1270}{3w}$mg/Kg（用含w的代数式表示）．（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
（3）某学生乙又进行了下列实验：
A、准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；
B、滴入5滴指示剂和1mL 0．lmol/L Kl溶液，充分振荡，溶液不变化；
C、继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色
推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示4I^-+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分偏大（偏大、偏小、正确），其原因是因为甲同学加入了过量的KI，I-在稀硫酸环境中被氧气氧化生成了碘．

3．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用ABE（选填以下选项的代号）．
A．碱石灰　B．生石灰　C．二氧化硅　D．五氧化二磷  E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：BⅠ，DⅡ，EⅢ．（均填编号）
（4）氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵：取一定量该固体加水溶解，将该溶液分成两份于试管中，向其中一份中加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使红色石蕊试纸变红，说明含NH₄⁺；
向另一份溶液中加入HNO₃酸化，然后加入AgNO₃，出现白色沉淀，说明含Cl^-；
通过上述现象即可证明该固体是氯化铵．
（5）从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？将尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯中．

2．纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景．如图是利用海水制盐的副产品制备纳米氧化镁的流程图．

（1）操作I包括蒸发结晶、过滤．
（2）操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.8×10^-3 mol•L^-1，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为10．（已知：Ksp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11）
（3）反应I中CO（NH₂）₂与H₂0反应生成C0₂和NH₃•H₂0，还发生另一主要化学反应的离子方程式为Mg²⁺+2NH₃•H₂0=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（4）某科研小组研究反应I在378K～398K时的反应时问、反应物的物质的量配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响．请完成以下实验设计表：

实验编号	T/K	反应时间/h	反应物的物质的量配比n[CO（NH2）2]：n[MgCl2.6H2O]	实验目的
①	378	3	3：1	（I）实验①和③探究反应物的物质的量配比对产率的影响 （II）实验②和④探究温度对产率的影响 （III）实验②和③探究反应时间对产率的影响
②	378	4	4：1
③	378	3
④	398	4	4：1

（5）如图为反应的温度对纳米MgO产率的影响．请归纳出温度对纳米MgO产率的影响规律其他条件相同时，在378K～398K，纳米MgO的产率随温度升高而升高，之后纳米MgO的产率随温度升高而降低．（或其他条件相同时，纳米MgO的产率随温度的升高先升高后降低）．

1．研究人员研制利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）吸收硫酸厂的尾气SO₂，制备硫酸锰的生产流程如下：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、
Pb²⁺等其他金属离子．PbO₂的氧化性大于MnO₂．
有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见如图．

离子	离子半径（pm）	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	74	7.6	9.7
Fe3+	64	2.7	3.7
Al3+	50	3.8	4.7
Mn2+	80	8.3	9.8
Pb2+	121	8.0	8.8
Ca2+	99	-	-

请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中生成Mn²⁺反应的化学方程式SO₂+MnO₂=MnSO₄，
（2）氧化过程中主要反应的离子方程式2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至4.7≤pH＜8.3范围．
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子．请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有吸附时间、金属离子半径、金属离子电荷等．吸附步骤除去的主要离子为：Pb²⁺、Ca²⁺．
（5）电解MnSO₄和ZnSO₄的混合溶液可制备MnO₂和Zn，写出阳极的电极反应方程式Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂↓+4H⁺．

5．12.8g氧气与标准状况下的8.96L CO₂气体所含氧原子数相同，与17.92L CO气体含有的氧原子数相等，与0.4mol SO₂所含分子数相同．

4．下列物质可用来干操Cl₂的是（　　）
①碱石灰；
②浓硫酸；
③无水CaCl₂；
④P₂O₅．

A．

①②

B．

①③④

C．

①②③④

D．

②③④

3．含3.01×10²³个CO₂分子的二氧化碳在标准状况下的体积约为11.2L，标准状况下33.6L氯化氢中含有9.03×10²³个HCl分子．