17．下列表述中正确的是（　　）

	A．	根据图1可知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=（b-a）kJ•mol-1
	B．	图2表示2 mol H2（g）所具有的能量比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
	C．	1 mol NaOH分别和1 mol 稀硫酸、1 mol浓硫酸反应，前者的△H比后者的△H大
	D．	汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能

16．下列反应事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	钢铁在潮湿的空气中容易生锈
	B．	降低盐酸浓度以减缓盐酸与Zn反应的速率
	C．	SO2氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
	D．	恒温恒压的容器中有2NO2?N2O4，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深

15．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）

	A．	用25mL量筒量取12.36mL盐酸
	B．	用托盘天平称量8.75g食盐
	C．	用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
	D．	配制240mL溶液选用250mL的容量瓶

14．某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生．（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）

试回答下列问题：
（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是增大铜粉与氧气的接触面积，使反应迅速、充分．
（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是N₂（填化学式），通入该气体的目的是排出D中的空气；进行此步操作时应关闭k₃，打开k₁、k₂ （填k₁、k₂或k₃）．
（3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是锥形瓶中玻璃管内液面上升．
（4）关闭k₁、k₂，打开k₃，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸．待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl₄至满．则D中一定发生反应的离子方程式为：Cu+2NO₃^-+4H⁺═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（5）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是向下调节量气管（或及时关闭k₃）．

13．设计一个简单的一次性完成的实验装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH．

（1）利用如图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为A接D，E接B，C接F．
（2）试管中的现象是溶液由澄清变浑浊．
（3）有关化学方程式是Na₂CO₃+2CH₃COOH=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑、．

12．某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验．

请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO₂具有的性质是还原性和氧化性；装置B中发生反应的离子方程式为2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺
（3）下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是：AD（填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）．
A．铁粉  　　B．BaCl₂溶液　　 C．银粉  　　D．Na₂CO₃溶液
（4）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，当品红褪色后在点燃酒精灯前应必须注意待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色．
（5）尾气可采用NaOH溶液吸收．

11．工业磷酸一铵（ NH₄ H₂PO₄）是一种很好的阻燃、灭火剂，广泛用于木材、纸张、织物的阻燃，纤维加工和染料工业的分散剂等．如图是实验室用磷矿石（主要成分Ca₅F（ PO₄）及禽SO₄的废气，模拟 工业湿法制备磷酸并用于制备干燥磷酸一铵的工艺流程：

已知：磷酸二氢盐的溶解性类似于硝酸盐，磷酸一氢盐和磷酸正盐的溶解性类似于碳酸盐．
（1）将下列物质加入气体Y的水溶液中，不能发生反应的是B（填编号）．
A．SiO₂   B．稀盐酸    C．NaOH溶液    D．Na₂ SiO₃溶液
（2）写出溶液x中发生的主要反应的化学方程式是2Ca（H₂PO₄）₂+2SO₂+O₂+6H₂O=4H₃PO₄+2CaSO₄•2H₂O
（3）操作l用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
（4）系列操作为：蒸发浓缩、冷却结晶 过滤、干燥
（5）通人NH₃时，要控制到合适的pH，理由是若NH₃少，则产率低；若NH₃多，则易生成（NH₄）₂HPO₄或（NH₄）₃PO₄
（6）为测量产品中磷酸一铵的纯度，进行下列实验：称取6.0g样品，将样品用足量的水溶解后，滴加过量的Ba（OH）₂溶液（假设其它杂质不与Ba（OH）₂反应）；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为15.0g．试计算样品的纯度（计算结果保留一位小数）．

10．实验室利用下列装置可以准备FeCl₃（加热、夹持装置和固定装置已略去）．圆底烧瓶中盛装KMnO₄，分液漏斗中盛装浓盐酸，B中盛装纯铁粉．已知信息：①FeCl₃的熔点为306℃，沸点为315℃．②FeCl₃遇水蒸气会产生白雾．请回答下列问题：

（1）检查A装置气密性的操作方法是A连接导气管，将导气管放入水中，关闭分液漏斗活塞，微热圆底烧瓶或用热毛巾捂住容器，观察水中的导气管口是否有气泡冒出，如有气泡冒出，停止微热或拿走热毛巾，导气管内有一段水柱，说明气密性良好．
（2）按气流由左向右流动的方向为A→F→D→B→E→C相连进行实验．
（3）C装置的作用是防止空气中的水蒸气进入装置E与氯化铁反应，吸收剩余Cl₂防止污染空气．
（4）用0.2mol的高锰酸钾固体和足量的浓盐酸完全反应后，得到标准状况下氯气的体积为11.2L，则含锰元素的生成物中锰元素的化合价为+2．
（5）写出A装置中发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
（6）检验产品中是否含有FeCl₂的实验方案为取少量FeCl₃固体溶于水，滴加酸性KMnO₄溶液，如果KMnO₄溶液褪色，说明含有FeCl₂，如果KMnO4溶液不褪色，说明不含FeCl₂．

9．在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来制取纯净的铜，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
甲：①把CuO溶于适量稀硫酸中；②在①的溶液中加入适量Zn，充分反应后过滤、烘干，即得纯净的Cu．
乙：①锌与稀H₂SO₄反应制H₂；②将H₂通入CuO中并加热，充分反应后即得纯净的Cu．
回答下列问题：
（1）若要制得相同质量的纯Cu，所消耗的锌和稀硫酸的量是：
甲小于乙（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是乙方案中氢气除了作还原剂外，还需用来排尽装置中的空气和作保护气．
（2）丙同学认为上述两种方案所制得的Cu都难以保证Cu的纯度，应对上述两种方案加以完善．你是（填“是”或“否”）赞同丙同学的看法．理由①（对甲同学实验而言）甲方案制得的铜中可能混有锌，且过滤后未洗涤，②（对乙同学实验而言）乙方案制得的铜中可能混有氧化铜．
（3）请你分别对甲、乙两同学的实验加以完善：
①将甲过滤所得的固体加入过量的稀硫酸，不断搅拌，至不再放出气体为止，过滤并洗涤、烘干；②将乙所得的固体加入过量的稀硫酸，不断搅拌，充分反应后过滤并洗涤、烘干．

8．己二酸是一种重要的有机二元酸，主要用于制造尼龙、泡沫塑料及润滑剂和增塑剂等，用途十分广泛．己二酸的传统、绿色合成法原理分别如图1：

绿色合成流程如下：
在100mL三颈烧瓶中加入2.00g催化剂（钨酸钠和草酸合成），34.0mL 30%的H₂O₂和磁子．室温下搅拌15-20min后，加入6.00g环己烯．搭好回流装置（见图2），继续快速剧烈搅拌并加热回流．反应过程中回流温度将慢慢升高，回流l.5h后，得到热的合成液．
注：①己二酸：白色晶体，熔点153.0-153.1℃，易溶于酒精；环己烯：无色液体，不溶于水，溶于乙醇．
②几种物质在水中的溶解度曲线如图3：
（1）对比传统与绿色制备的原理，传统制各方法被淘汰的主要原因是：浓硝酸具有强腐蚀性，对设备腐蚀严重，反应中会生成有毒的氮氧化物，污染环境．
（2）绿色合成时，请解释必须快速剧烈搅拌的原因是：环己烯不溶于水，快速搅拌有利于反应物充分接触，加快反应速率．
（3）抽滤时必须用到的仪器：抽气泵、安全瓶、吸滤瓶、布氏漏斗、橡胶塞、橡皮塞、导管等，指出吸滤瓶与普通锥形瓶除规格以外的两点不同之处：吸滤瓶带有支管、吸滤瓶瓶壁比锥形瓶厚．
（4）从热合成液中分离得到己二酸固体的步骤：冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥，称量．请你选择合适的洗涤剂：B．
A．蒸馏水    B．冰水混合物    C．乙醇    D．滤液
（5）回收未反应完的环己烯的方法是：分液；
（6）用毛细管分别取传统法和绿色法制备产品的酒精溶液，分别点于离滤纸条末端1cm处，做层析实验，显色后如图4所示：由实验可知：传统法制得的产品纯度比绿色法高．