7．如图是实验室制取氯气的装置图，根据要求填空回答．
（1）A烧瓶中发生反应的化学方程式是：4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）集气瓶B中导气管需要伸入集气瓶底部的原因是氯气的密度比空气的密度大，导管插入瓶底有利于排净空气．
（3）C装置的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气．
（4）集气瓶B中的氯气中气中混有的杂质主要是HCl、H₂O，要制得纯净干燥的氯气，可采取的措施是将制得的氯气依次通过饱和食盐水和浓硫酸．

6．可用于分离或提纯物质的方法有：
A．过滤　  B．升华    C．蒸馏     D．结晶     E．萃取      F．分液
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物，用A．
（2）从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾，用D．
（3）除去乙醇中溶解的微量食盐，用C．
（4）从溴水中提取溴，用E．
（5）除去NaCl晶体中混有的少量碘单质，用B．
（6）分离水和汽油的混合物，用F．

5．用下面的原子或离子结构示意图的编号（A、B、C、D）填空：

（1）属于阴离子的是B；
（2）属于同种元素的是A 和B；
（3）属于金属元素的是D；
（4）属于稀有气体元素的是C．

4．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．已知：A装置烧瓶中固体为碱石灰，浓硫酸可以干燥氯气，F装置中发生的反应：
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

请回答下列问题：
（1）装置F中，若标况下生成2.24LCl₂，则被氧化的盐酸物质的量为0.2mol
（2）写出实验室用氯化铵和熟石灰反应制取氨气的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（3）E装置的饱和食盐水能除去气体为HCl（氯化氢）
（4）A烧瓶中固体还可以是烧碱（氢氧化钠）、生石灰（填一种物质的名称）
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中无污染的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl
（6）从环境保护出发，本实验的缺陷是C中缺少尾气处理装置
（7）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使氨气与氯气能够混合均匀，快速且充分反应．

3．某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe₂O₃）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl₃溶液．研究过程如下：

根据要求回答问题：
（1）用浓盐酸配制100ml 1mol．L^-1稀盐酸，需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、还有100mL容量瓶、胶头滴管，用量筒量取一定体积的浓盐酸时，仰视会造成稀盐酸的浓度偏大（填偏大、偏小、不变）．
（2）甲同学认为：废铁屑加入适量的盐酸后，铁锈和铁都能与稀盐酸反应，同时还发生另一个反应的离子方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
（3）B溶液加入KSCN溶液，观察到的现象为溶液变成血红色
（4）写出A与B反应的化学方程式2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
（5）C中可能存在的阳离子有Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺
（6）写出检验C中是否含有Cl^-的方法取少量C中溶液于试管中，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则含有氯离子．

2．已知工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g．已知NaNO₂能发生如下反应：2NO₂^-+2I^-+4H⁺═2NO↑+I₂+2H₂O，淀粉溶液遇碘单质变蓝色．
（1）上述反应氧化剂是NaNO₂．NO的收集方法是用排水法收集
（2）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO₂和NaCl．现供选用的物质有：
①白酒   ②碘化钾淀粉试纸   ③淀粉   ④白糖    ⑤食醋，
进行本实验时，可以选用的物质至少有②⑤（填序号）
（3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污染的N₂，该物质是D（填序号）
A．NaCl     B．KMnO₄ C．浓硝酸        D．NH₄Cl．

1．水污染问题是当前全世界关注的焦点问题．某化学实验室产生的废水中含有Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺．甲同学设计如下方案，每次只能加入一种试剂产生沉淀，过滤除去一种离子，并进行回收利用，同时得到含有钠离子的溶液

根据上述方案，回答问题：
（1）试剂X的化学式是NaCl
（2）滤液1中加入试剂Y后，反应的离子方程式为Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓（或Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓）
（3）试剂Z的名称可以是硫酸钠（或氢氧化钠）（填一种）

20．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙
（1）若甲为焦炭，丁为O₂，写出丙转化成乙的化学方程式CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO检验乙中含有少量丙，可以选用试剂为澄清石灰水（填名称）
（2）若甲为NaOH，丁为CO₂，则乙的化学式为Na₂CO₃除去乙溶液中含有少量丙的离子方程式为HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-
（3）若甲为黄绿色气体，丁为日常生活中常见金属，则丙的化学式为FeCl₂．

19．下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑦相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O；
②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃
（2）由②、④、⑤三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
（3）甲是由②、④二种元素的还原剂，工业上常用来冶炼金属，请用化学方程式表示它在工业上的一种冶炼常用金属的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（4）已知在25℃、101kPa下，⑦的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移1mol电子时放热190.0kJ，该反应的热化学方程式可表示为SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0 kJ/mol．
（5）以⑥的单质材料为阳极，石墨做阴极，NaHCO₃溶液做电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：Al-3e^-=Al³⁺，Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑或Al-3e^-+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

18．现有X、Y、Z三种常见短周期元素，X的原子结构示意图为，Y、Z为同周期金属元素，Y、Z的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水．回答下列问题：
（1）已知Y₂X₂为浅黄色固体物质，其阴、阳离子个数比为1：2，其中含有的化学键类型有离子键、非极性键．
（2）将单质Z的薄片在酒精灯上加热至熔化，观察到的现象是铝箔熔化成小球但不落下，产生该现象的原因是氧化铝的熔点比铝高．
（3）Y、Z最高价氧化物对应的水化物混合反应生成盐和水的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）若（3）中生成物还可表示为YZ（OH）₄，则YZ（OH）₄与过量HCl溶液反应的离子方程式为Al（OH）₄^-+4H⁺=Al³⁺+4H₂O．