17．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
（一）分子式的确定
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则该物质中各元素的原子个数比n（C）：n（H）：n（O）=4：10：1
（2）用质谱仪测定该有机化合物，质谱图如图所示，该物质的分子式是C₄H₁₀O
（二）结构式的确定
（3）A的红外光谱图上有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收峰．根据价键理论，预测A属于醇类物质，共有4种结构．
（4）A的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为
（三）性质实验
（5）A脱水可生成B，在一定条件下，B可合成塑料C，请写出B转化为C的化学方程式：nCH₂=C（CH₃）-CH₃$\stackrel{一定条件}{→}$

16．化合物在核磁共振氢谱图中各信号的面积比为（　　）

A．

3：2：2：1：6

B．

3：4：1：3：3

C．

9：4：1

D．

3：4：7

15．3.84g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生标准状况下气体体积2.24L，则消耗的硝酸的物质的量为（　　）

A．

0.20mol

B．

0.21mol

C．

0.22mol

D．

0.23mol

14．某课外兴趣小组欲配制饱和FeCl₃溶液来制备Fe（OH）₃胶体，并探究其性质：
（1）制备100mL饱和FeCl₃溶液，所需仪器有托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管．
在制备的实验当中，若遇到下列情况，对饱和FeCl₃溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）？（其他操作准确）
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水：偏低
②定容时观察液面俯视：偏高
（2）制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl₃溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色．
①请写出制备Fe（OH）₃胶体的离子方程式：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
②某同学按要求制备了Fe（OH）₃胶体，但是他又向Fe（OH）₃胶体中逐滴加入了稀硫酸溶液，结果出现了一系列变化．
先出现红褐色沉淀，原因是电解质H₂SO₄使Fe（OH）₃胶体聚沉而产生沉淀，随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．

13．某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液：
①将烧杯中的溶液转移至500mL 容量瓶中 ②称量KCl 固体 ③向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 ④计算所需KCl的质量 ⑤将KCl加入100mL 烧杯中，并加适量水
（1）④计算所需要KCl 的质量为7.5g；
（2）实验的先后顺序应为④②⑤①③（填写序号）；
（3）在 ①实验中，为防止溶液溅出，应采取的措施是玻璃棒引流；
（4）在进行 ③的实验操作时应注意的问题是避免加水超过刻度线；
（5）在进行 ⑤时，为了加快溶解速率，可以采取的措施是玻璃棒搅拌．
（6）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是B
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．定容时，俯视刻度线
C．移液完成后，溶解KCl的烧杯未用蒸馏水洗涤
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线．

12．将一定量的金属钠放入饱和的NaOH溶液中，恢复至原温度．NaOH溶液的物质的量浓度（　　）

A．

不变

B．

不能确定

C．

减少

D．

增大

11．下列关于物质的量浓度表述中正确的是（　　）

	A．	0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.9 mol
	B．	当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol•L-1
	C．	在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
	D．	10℃时0.35 mol•L-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L-1

10．已知A分子中所有原子共平面，A能使高锰酸钾溶液褪色．少量的A物质存在于植物体内，是植物的一种代谢产物，能使植物生长减慢，促进叶落和果实成熟．

（1）写出反应类型：反应A→B加成反应，反应C→A消去反应
（2）写出化学方程式：
C→BCH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃CH₂OH+NaBr
B→ACH₃CH₂OH $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O
A→E
（3）在A、B、C、D分子中，有同分异构体的是B，（填序号）核磁共振氢谱中只出现两组峰的是C（填序号）．

9．实验室用13 克锌与含HCl 0.8mol的盐酸溶液反应制取氢气．
（1）反应制得的氯化锌的物质的量为多少？
（2）在标准状况下 可收集到的氢气多少体积？

8．（1）5.3gNa₂CO₃的物质的量是0.05mol，约含有Na⁺6.02×10²²个．
（2）配制800mL63%的硝酸（密度1.4g/cm³）需浓度为96%的硝酸（密度1.5g/cm³）490mL．
（3）把500mL4mol/L H₂SO₄与1000mL 1mol/L Na₂SO₄溶液混合，混合液总体积为1500mL，则混合后硫酸溶液的物质的量的浓度为1.33mol/L．