7．氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．
（1）某课外学习小组欲制备少量NO气体，写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

（2）LiFePO₄是一种新型动力锂电池的电极材料．
①图1为某LiFePO₄电池充、放电时正极局部放大示意图，写出该电池放电时正极反应方程式：Li⁺+FePO₄+e^-=LiFePO₄．
②将LiOH、FePO₄•2H₂O（米白色固体）与还原剂葡萄糖按一定计量数混合，在N₂中高温焙烧可制得锂电池正极材料LiFePO₄．焙烧过程中N₂的作用是防止生成的Fe²⁺在空气中重新被氧化；实验室中以Fe³⁺为原料制得的FePO₄•2H₂O有时显红褐色，FePO₄•2H₂O中混有的杂质可能为Fe（OH）₃．
（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图2所示．
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO₂的作用是用于造渣（CaSiO₃），焦炭的作用是做还原剂．
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO₄溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO₄所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol．
③步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca₃（PO₄）₂外可能的产物还有CaHPO₄、Ca（H₂PO₄）₂．

6．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO₄•7H₂O），主要工艺流程如下．

（1）将过程②产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是ACD（填字母）．
A．品红溶液  B．紫色石蕊溶液   C．酸性KMnO₄溶液  D．溴水
（2）过程①中，FeS、O₂和H₂SO₄反应的化学方程式为4FeS+3O₂+6H₂SO₄=2Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+4S．
（3）过程③中需加入的物质是Fe（或铁）．
（4）过程④中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要蒸发皿、玻璃棒．
（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的C（填字母）．
A．稀硫酸  B．CaCO₃  C．NaOH溶液．

5．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：
（1）若常温下A为有色气体．
①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
②当C是一种产生温室效应的气体分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为；D中所含化学键的类型离子键、共价键．
（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等．
①用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
②A可由对应的单质直接化合生成，生成39gA时，放出255.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式2Na （s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-551kJ•mol^-1
（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的$\frac{1}{5}$，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H₂O反应的化学方程式：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑；B转化为C的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6H₂O．

4．写出下列各烷烃的分子式：
（1）烷烃A的分子中含有29个C原子C₂₉H₆₀．
（2）烷烃B的分子中含有200个氢原子C₉₉H₂₀₀．
（3）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气C₁₄H₃₀．
（4）分子中含有22个共价键的烷烃EC₇H₁₆．
（5）烷烃F在同温同压下蒸气的密度是H₂的36倍C₅H₁₂．

3．下列配制一定物质的量浓度溶液的操作中使物质的量浓度偏大的是ACD，偏小的是BF，无影响的是E．（选填字母）
A．配制硫酸铜溶液时，所用的胆矾部分风化．
B．配制氢氧化钠溶液时，称量固体时间过长．
C．配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数．
D．配制稀硫酸时，在小烧杯中稀释浓硫酸后未冷却立即转移到容量瓶中并定容．
E．转移溶液前，容量瓶内有水珠．
F．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取液体至刻度线．

2．某元素的一个原子形成的离子可表示为^b_aX^n-，下列说法中正确的是（N_A表示阿伏伽德罗常数）（　　）

	A．	baXn-中含有的中子数为a+b		B．	baXn-中含有的电子数为a-n
	C．	X原子的质量约为（b/NA）g		D．	此元素的相对原子质量为b

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙酸是一种弱酸，不能和碳酸钙反应放出二氧化碳气体
	B．	润滑油属于酯类
	C．	没有成熟的苹果汁遇碘变蓝色，成熟的苹果汁能还原新制氢氧化铜悬浊液
	D．	糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成

20．下列物质的用途错误的是（　　）

	A．	硅是制造太阳能电池的常用材料		B．	二氧化硅是制造光导纤维的材料
	C．	水玻璃可用作木材防火剂		D．	二氧化硅可以做砂纸、砂轮的磨料

19．下列说法不正确的是（　　）

	A．	己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
	B．	在一定条件下，乙酸乙酯水解、苯与硝酸作用生成硝基苯的反应都属于取代反应
	C．	油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
	D．	聚合物（）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

18．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K⁺  Cl^- Mg²⁺   SO₄^2-  Cr₂O₇^2-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-  Na⁺  AlO₂^-   NO₃^-  S^2-
③水电离的H⁺浓度为10^-2mol/L的溶液中：Cl^-   CO₃^2-   NH₄⁺  SO₃^2- NO₃^-
④加入铝粉放出氢气的溶液中：K⁺  Cl^- Mg²⁺   S₂O₃^2-SO₄^2-NH₄⁺
⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO₄^-Fe²⁺  Na⁺    NO₃^-SO₄^2-
⑥中性溶液中：Fe³⁺   Al³⁺   NO₃^-   Cl^-
⑦能溶解铜粉的溶液：I^- NO₃^-SO₄^2-Fe³⁺   Al³⁺．

A．

①②⑤

B．

①③⑥

C．

②④

D．

②