17．用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制250ml 0.5mol/L的稀H₂SO₄的操作简单可概括为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶．请按要求填空：
（1）所需浓H₂SO₄的体积为6.8mL．
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用10mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将偏低（偏高、偏低、无影响）．
（3）除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有：烧杯250ml容量瓶玻璃棒．
（4）洗涤操作一般要求重复2-3次，且洗涤液均要转移至容量瓶中．
（5）定容的操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加，至凹液面最低处与刻度线相切．

16．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（　　）

	A．	在碱性溶液中：CO32-、K+、S2-、Na+
	B．	与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
	C．	在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1012的溶液中：NH4+、AlO2-、C1-、K+
	D．	在中性溶液中：Fe3+、C1-、NO3-、A13+

15．湿法炼锌的冶炼过程可用如图1简略表示：

请回答下列问题：
（1）NH₃的空间构型是三角锥形．氨气易液化，液氨常做制冷剂，氨气易液化的原因是氨分子之间能形成氢键．
（2）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式：2NaOH+ZnO=Na₂ZnO₂+H₂O．
（3）上述电解过程中析出锌的电极反应式为[Zn（NH₃）₄]²⁺+2e^-=Zn+4NH₃↑．
（4）产生的SO₂可用Ba（NO₃）₂溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为3SO₂+2H₂O+2NO₃^-+3Ba²⁺=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．
（5）氨是最重要的化工产品之一．合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）．有关化学反应的能量变化如图2所示，则CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式为CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+161.1kJ•mol^-1．
（6）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu（NH₃）₂CH₃COO]（l）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃]CH₃COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B（填写选项编号）．
A．高温、高压  B．高温、低压 C．低温、低压  D．低温、高压
（7）用氨气制取尿素[CO（NH₂）₂]的反应为：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0，恒温恒容密闭容器中，下列依据能说明该反应达到平衡状态的是ABDE．
A、容器中气体密度不变
B、容器中气体压强不变
C、n（NH₃）：n（CO₂）=1：2
D、单位时间内消耗1molCO₂，同时消耗1molH₂O
E、容器内温度保持不变
（8）某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH₃和2molCO₂，发生2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）反应，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO₂的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH₃浓度变化．若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图3中用实线画出使用催化剂时该反应从开始至平衡时的曲线．

14．酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料．酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，使酸碱度降低，有效地抑制肠道内病菌的繁殖．酸牛奶中的乳酸可增进食欲，促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能，对人体具有长寿和保健作用，乳酸的结构为：
工业上它可由乙烯来合成，方法如下：
CH₂=CH₂$→_{催化剂}^{HCl}$A$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$B$→_{△}^{O_{2}（Cu）}$CH₃CHO$→_{加成}^{HCN}$C
（提示：（1）CH₃Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃OH+NaCl，（2）的加成类似于的加成）
（1）乳酸所含的官能团的名称是羧酸、羟基．
（2）写出下列转化的化学方程式：
①A的生成．
②C的生成．
③乳酸在一定条件合成聚乳酸nCH₃CH（OH）COOH$\stackrel{一定条件}{→}$nH₂O+．
（3）写出符合下列要求的乳酸的所有同分异构体的结构简式HCOOCH₂CH₂OH、HCOOCH（OH）CH₃
a、属于酯类，b、含有-OH，c、能发生银镜反应．

13．常温下，pH=1的某溶液A中含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、I^-、SO₄^2-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子
	B．	实验消耗Cu 14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L
	C．	沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
	D．	一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-

12．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
	C．	澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH++2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	D．	向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O

11．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述正确的是（　　）

	A．	M的单质具有两性，所以能与NaOH溶液发生反应生成氢气
	B．	Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料
	C．	工业上常用电解熔融氯化物的方法制备Z、W的单质
	D．	Y的单质都有剧毒，而且其着火点低，常保存在冷水中

10．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
①46g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的原子个数为3N_A
②常温下，4g CH₄含有N_A个C-H共价键
③10mL质量分数为98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%
④标准状况下，5.6L SO₃含有的分子数为0.25N_A
⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH^-的数目为0.01N_A
⑥0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-数目小于0.1N_A
⑦1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A．

A．

③⑥⑦

B．

①②⑤

C．

②④⑥

D．

①②④⑤

9．下列说法不正确的是（　　）

	A．	探究温度对反应速率影响时，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，不是先将两种溶液混合后再用水浴加热
	B．	H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快
	C．	使用含有氯化钠的融雪剂会加快铁桥梁的腐蚀
	D．	判断皂化反应是否完全，可取反应后的混合液滴入热水中

8．三氟化氮（NF₃）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F₂和过量的NH₃反应得到，该反应另一种产物为盐．
（1）该反应的化学方程式为3F₂+4NH₃$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF₃+3NH₄F，生成物NF₃中氮原子的杂化方式为sp³杂化，NF₃分子空间构型为三角锥形；
（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH₃＜HF（选填“＞”或“＜”）；
（3）N₃^-被称为类卤离子，写出2种与N₃^-互为等电子体的分子的化学式N₂O；CO₂；
（4）元素A基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如上图，该离子化合物的电子式为．