17．下列事实能够说明甲烷分子为正四面体结构，而不是平面正方形结构的是（　　）

	A．	甲烷分子中的C-H键完全相同
	B．	甲烷分子的结构具有对称性
	C．	甲烷分子的二氯代物只有一种结构
	D．	分子组成为CHCl3的物质具有固定的熔、沸点

16．下列溶液一定呈中性的是（　　）

	A．	pH=7的溶液
	B．	c（OH-）=$\sqrt{{K}_{W}}$
	C．	由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液
	D．	强电解质溶于水得到的溶液

15．某品牌消毒液的商品标识上注明：
①本品为无色液体呈碱性；
②使用时应加水稀释；
③可对餐具进行消毒，并能漂白浅色衣物．
据此判断其有效成分可能是（　　）

A．

Cl2

B．

SO2

C．

H2O2

D．

NaClO

14．研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．已知：
①Fe₂O₃（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
②C（s，石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJmol^-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c（C{H_3}OH）•c（{H_2}O）}}{{c（C{O_2}）•{c^3}（{H_2}）}}$．
②取一定体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

③在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为K_Ⅰ＞K_Ⅱ．
（3）以CO₂为原料还可以合成多种物质．
①用硫酸溶液作电解质进行电解，CO₂在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．
②将足量CO₂通入饱和氨水中可得氮肥NH₄HCO₃，已知常温下一水合氨K_b=1.8×10^-5，碳酸一级电离常数K_a=4.3×10^-7，则NH₄HCO₃溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

13．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）

	A．	电解精炼铜时，粗铜与电源正极相连
	B．	在海轮外壳上镶入锌块，是牺牲阳极的阴极保护法
	C．	用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2+和Hg2+
	D．	CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

12．氧化亚铜（Cu₂O）作为一种重要的无机化工原料，在涂料、有色玻璃和催化剂灯领域有着广泛的用途．回答下列问题：
（1）添加Cu₂O的涂斜或玻璃显红色，
（2）制备氧化亚铜的方法之一是用铜作阳极电解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如图所示
①阴极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑
②溶液中CuCl${\;}_{n}^{n-1}$转化为Cu₂O的离子方程式为CuCl${\;}_{n}^{n-1}$+2OH-=Cu₂O↓+H₂O+2nCl^-
（3）工业生产中常采用高温煅烧氧化铜粉末制备Cu₂O，伹所得产品中会含有-定量CuO，测定产品中Cu₂O的含量常用滴定法，其原理为：样品溶解：Cu₂O+Fe₂（SO₄）₃+H₂SO₄═2FeSO₄+2CuSO₄+H₂O
滴定（未配平□FeSO₄+口KMnO₄+口H₂SO₄═□Fe₂（SO₄）₃+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂0
①配平滴定反应的化学方程式．
②滴定时，KMnO₄溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中
③若产品质量为1.0g，滴定时消耗0.10mol•L^-1的KMnO₄标准溶液20.00mL，則产品中Cu₂O的质量分数72%．

11．氨水和铵盐是实验室常用试剂，也是重要的工业产品，
（1）实可用如图I装置制取氮气
①用装置I中药品制取氮气的化学方程式为NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O
②I中反应开始的一段时间反应速率越来越快，其可能原因是该反应为放热反应
（2）实驗室可利用下列装置结合装置Ⅰ模拟工业上制取氨气并检验氨气

①装置的连接顺序为f，e；d，i，j，g，h，b（填玻璃接口字母）
②装置Ⅳ中用稀硫酸而不用盐酸的理由是盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与生成的氨气反应
③能说明有氨气生成的现象是装置Ⅱ中溶液变红色
（3）设计实验证明NH₃•H₂O是弱电解质：常温下，测定0.01mol/L氨水的pH值，其值小于12（简要说明）．

10．下列有关实验现象或亊实解释正确的是 （　　）

选项	实验现象或事实	解释
A	检验待测液中SO42-时，先滴入稀盐酸，再滴入BaCl2溶液	先滴入盐酸可排除Ag+、CO32-、SO32-等离子干扰
B	制备乙酸乙酯时，导管应伸入试管至饱和Na2CO3溶液液面上方	乙酸乙酯易溶于碳酸钠溶液，防止发生倒吸
C	向Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸，试管口有红棕色气体产生	溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
D	含Mg（HCO3）2的硬水长时间充分加热，最终得到的沉淀物的主要成分为Mg（OH）2，而不是MgCO3	Ksp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．科学家最新开发的一种新原理二次电池的能量密度是现行锂电池的7倍，该电池结构如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	电池放电时Li+向负极移动
	B．	电池放电时，正极的电极反应式为：2Li++Li2O2+2e-═2Li2O
	C．	电池充电时，Li极应与外电源的正极相连
	D．	电池系统内进入二氧化碳及水对电池性能不会产生影响

8．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	50mL18.4mol．L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
	B．	某密闭容器盛有0.1molNA和0.3molH2，充分反应后转移电子的数目为0.6NA
	C．	若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA
	D．	常温下1L0.1mol．L-1NH4NO3溶液中的氢原子数为0.4NA