7．常温下，下列有说法不正确的是（　　）

	A．	pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
	B．	浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]
	C．	将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（CH3COOH）/c（H+）增大
	D．	常温下0.1 mol•L-1的下列溶液①NH4Al（SO4）2，②NH4Cl，③NH3•H2O，④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③

6．实验室常用的玻璃仪器①试管；②烧杯；③量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥烧瓶；⑦滴管；⑧容量瓶．其中把碘水中的碘提取出来用到的仪器有（　　）

A．

②④⑥

B．

②⑤

C．

③⑤⑥⑧

D．

②③④⑥⑦

5．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN的合成反应为：Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO，该反应的还原剂是（　　）

A．

Al2O3

B．

N2

C．

C

D．

Al2O3 和C

4．反应3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑中，氧化剂是BrF₃，氧化产物是HBrO₃、O₂，若生成标准状况下的11.2L O₂，则整个反应过程中转移电子3mol．

3．北京昆山统一企业食品有限公司生产的果汁，配料：水、糖、鲜橙浓缩汁、柠檬黄、维生素C （鲜橙原汁含量≥20%，净含量：1.5L）．其中属于食品添加剂中的着色剂的是柠檬黄，属于调味剂的是糖，属于营养强化剂的是维生素C，由于没有加入防腐剂，建议最好不要贮存太久．

2．淀粉水解生成葡萄糖，为证明淀粉已完全水解，可加入碘水，现象是不显蓝色．淀粉水解化学方程式为：（C₆H₁₀O₅）_n+n H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$n C₆H₁₂O₆．

1．学好化学知识，享受健康生活．
（1）今天是妈妈的生日，请你为妈妈准备晚餐．根据所学平衡膳食的知识，编制一张食谱（不多于5种食物）：馒头、红烧牛肉、炒油菜、凉拌黄瓜．食谱中，含有糖类的是馒头，含有丰富蛋白质的是红烧牛肉．
（2）在厨房，某品牌酱油添加了微量元素铁，解决了广泛存在的缺铁性贫血问题；橱柜里食盐和小苏打没有标签，现有白酒、食醋、蔗糖、淀粉等物质，可选用食醋鉴别．

20．实验室制备氯气的化学方程式如下：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）将该化学方程式改写成离子方程式：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）该反应中的还原剂是HCl；氧化产物是Cl₂．
（3）若制得氯气11.2L（标准状况），则在反应过程中转移的电子数目约为6.02×10²³．

19．氢氟酸（HF）是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HF═H⁺+F^-．25℃下，向20mL0.2mol•L^-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L^-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示．
已知：电离度（α）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力．电离度（α）=$\frac{n（已电离的弱电解质）}{n（全部的弱电解质）}$×100%
请回答下列问题：
（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[α（HF）]增大的是ad，可使氢氟酸的电离平衡常数[K_a（HF）]增大的是a．
a．升高温度      b．向溶液中滴入2滴浓盐酸     c．加入少量NaF固体     d．加水稀释
（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数K_a（HF）为：5×10^-4，电离度α（HF）为5%．
（3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是bd．
a．在A处溶液中：c（F^-）+c（HF）=0.2mol•L^-1
b．在B处溶液中：c（H⁺）+c（HF）=c（OH^-）
c．在B处溶液中：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
d．在A和B处溶液中都符合：$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$=K_a（HF）
（4）已知：该温度下K_sp（CaF₂）=1.5×10^-10．取B点时的溶液10mL与90mL1×10^-4 mol•L^-1 CaCl₂溶液混合，是否有沉淀产生混合后c（F^-）=10^-2mol/L，c（Ca²⁺）=9×10^-5mol/L，Q_c=9×10^-9＞Ksp有沉淀产生（通过计算说明理由）．

18．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl₂=2AgCl，下列说法正确的是（　　）

	A．	当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
	B．	放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
	C．	正极反应为Ag-e-=Ag+
	D．	用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变