17．分子式为C₅H₁₂O的有机物A，其结构中含有2个-CH₃，在浓硫酸存在下加热生成某烯烃，则符合上述条件的A的同分异构体有（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

16．某有机物和过量的钠反应制得V₁L气体，另一份等质量的该有机物和足量的碳酸氢钠反应制得V₂气体（同温同压下测定），若V₁=V₂≠0，则该有机物可能是（　　）

A．

HOCH2CH2COOH

B．

CH3COOH

C．

HOOC-COOH

D．

15．下列热化学方程式表述正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）

	A．	NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）
	B．	C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）
	C．	S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热）
	D．	2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）

14．酒后驾车已成为一个社会问题．2013年1月1日起执行的新交通法规对酒后驾车作出严厉的处罚规定，检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种．
（1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：
3CH₃CH₂OH+2KMnO₄→3CH₃CHO+2MnO₂+2KOH+2H₂O．请配平上述方程式
（2）已知KMnO₄在酸性条件下氧化性增强，能得到更多的电子，若在稀硫酸中反应的氧化产物为乙酸，则还原产物为MnSO₄；若反应产生了12.0mg乙酸，则转移的电子物质的量是0.0008mol．
（3）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为I₂O₅+5CH₃CH₂OH→I₂+5CH₃CHO+5H₂O．
（4）如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气、流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O=CH₃COOH+4H⁺，正极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．
（5）1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段．其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是O₂（填写化学式）．

13．酒后驾车已成为一个社会问题．2013年1月1日起执行的新交通法规对酒后驾车作出严厉的处罚规定，检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种．
（1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：
3CH₃CH₂OH+2KMnO₄→3CH₃CHO+2MnO₂+2KOH+2H₂O．请配平上述方程式
（2）已知KMnO₄在酸性条件下氧化性增强，能得到更多的电子，若在稀硫酸中反应的氧化产物为乙酸，则还原产物为MnSO₄；若反应产生了12.0mg乙酸，则转移的电子物质的量是0.0008mol．
（3）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为I₂O₅+5CH₃CH₂OH→I₂+5CH₃CHO+5H₂O．
（4）如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气、流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O=CH₃COOH+4H⁺，正极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．
（5）1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段．其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是O₂（填写化学式）．

12．CoCl₂•6H₂O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃、Co（OH）₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成CoCl₂．
（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）写出加适量NaClO₃发生反应的主要离子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O．
（3）“加Na₂CO₃调pH至a”，过滤所得到的沉淀为Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，依次是蒸发浓缩，冷却结晶和过滤．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn²⁺；其使用的最佳pH范围是B（填选项序号）．
A．2.0～2.5      B．3.0～3.5      C．4.0～4.5      D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl₂•6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（答一条即可）．
（7）已知某锂离子电池正极是LiCoO₂，含Li⁺导电固体为电解质．充电时，Li⁺还原为Li，并以原子形式嵌
入电池负极材料碳-6（C₆）中（如图2所示）．若该电池的总反应为LiCoO₂+C₆$?_{放点}^{充电}$CoO₂+LiC₆，则电池放
电时的正极反应式为：CoO₂+Li⁺+e^-=LiCoO₂．

11．X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍．A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示．
回答下列问题：
（1）A的电子式为．
（2）A和E反应生成G，C与G中都含有共价键（填化学键的类型）．
（3）反应③中如果转移的电子为3mol，则被氧化的A为0.5mol．
（4）科学家发明了使ZX₃直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX₃并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式：2NH₃+6OH^--6e^-═N₂↑+6H₂O．
（5）由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO₄^-形成一种盐A，若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

10．茉莉香醇是一种具有甜香味的物质，是合成香料的重要原料，其结构简式如下：
下列有关茉莉香醇的叙述正确的是（　　）

	A．	茉莉香醇的分子式为C9H14O2
	B．	不能使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	能与FeCl3溶液发生显色反应
	D．	能发生加成反应而不能发生取代反应

9．已知：A（g）+3B（g）?M（g）+N（g）；△H=-49.0kJ•mol^-1．一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	充分反应后该反应放出98 kJ的热量
	B．	10min后，升高温度能使$\frac{n（M）}{n（A）}$增大
	C．	3min时B的生成速率是M生成速率的3倍
	D．	反应到达平衡时刻B的转化率为75%

8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L CH3COONa溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和KW不变
	C．	一定温度下，pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
	D．	在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）不变化