1．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂哪一个的氧化性更强？
（2）猜想
①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br₂（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe³⁺所致．
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：
a．酚酞试液    b．CCl₄    c．无水酒精    d．KSCN溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

	选用试剂	实验现象
方案1	b	下层（CCl4层）无色
方案2	d	溶液变为血红色

（4）应用与拓展
①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-．
②在FeBr₂溶液中通入足量 Cl₂，所发生的离子反应方程式为4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂═4Fe³⁺+Br₂+6Cl^-．

20．高铁酸盐（K₂FeO₄）在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．

湿法	强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

（1）写出干法制备K₂FeO₄ 的化学方程式为，Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
（2）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为高铁酸钾有强氧化性，它能净水的原因是高铁酸钾与水反应生成的Fe（OH）₃胶体有吸附性．
（3）在实验室配置Fe（NO₃）₃溶液时，若用蒸馏水直接配置，所得溶液往往较混浊，其原因是（用离子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，因此，正确的配置操作是在溶液中加入少量的（填试剂名称）硝酸，其目的是抑制铁离子的水解．
（4）Fe₂O₃是一种红棕色的氧化物，写出它和盐酸反应的离子方程式Fe₂O₃+6H⁺=3H₂O+2Fe³⁺．
（5）检验Fe³⁺ 的方法很多，写出其中的一种检验方法取少量溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，如果变成血红色溶液，则含有Fe³⁺．

19．已知下列物质的氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂．某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）来验证：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液由浅绿色变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．…
试回答下列问题：
（1）A中产生氯气的化学方程式2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）由湿润的淀粉-KI试纸变蓝的现象得出的结论是氧化性：Cl₂＞I₂
（3）写出步骤II 结束后检验B中阳离子的试剂：KSCN溶液现象：黄色变成血红色．
A．打开活塞b，振荡D试管、静止后可以观察到的现象是液体分层，其中下层为紫红色
B．在100mLFeI₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有$\frac{1}{2}$的I^-被氧化成单质I₂，则原FeI₂溶液中FeI₂的物质的量浓度为2mol/L．

18．Na₂S₂O₃是化学定量实验中的常用物质，用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na₂S₂O₃．已知10℃和70℃时，Na₂S₂O₃在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是Na₂S₂O₃•5H₂O．
现实验室欲制取Na₂S₂O₃•5H₂O晶体，步骤如下：
①称取12.6g Na₂SO₃于烧杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中．
③用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤．
④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na₂S₂O₃•5H₂O晶体．
⑤进行减压过滤并干燥．
（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是增加反应物接触面积，提高反应速率．
（2）步骤④应采取的操作是蒸发浓缩、冷却结晶．
（3）滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是Na₂SO₄．它是由由于Na₂SO₃被空气氧化而产生的．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：取出少许溶液，加稀盐酸至酸性，静置后，取上层清液或过滤除去S，再加BaCl₂溶液，若出现浑浊则含Na₂SO₄，反之不含．
（4）若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10℃时所能得到的Na₂S₂O₃•5H₂O的质量，你认为B．
A．前面提供的数据已经足够
B．还需要提供100℃时溶液的密度（1.14g/cm³）
C．还需要提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL）
（5）为了测产品的纯度，称取7.440g产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，再用浓度为0.0510mol/L的I₂水进行滴定（2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-），平行3次实验，消耗I₂的体积为30.88mL．则所得产品的纯度为105%．你认为影响纯度的主要因素是其含有的Na₂SO₃也会和I₂发生反应，从而影响纯度．

17．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃•5H₂O）是一种脱氯剂，它易溶于水，难溶于乙醇，40～45℃熔化，48℃分解，由硫化钠和亚硫酸钠制备，涉及的反应原理为：
2Na₂S+3SO₂═2Na₂SO₃+3S↓
SO₂+Na₂CO₃═Na₂SO₃+CO₂
Na₂SO₃+S═Na₂S₂O₃
S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O．其反应装置如图．
实验操作步聚为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO₂气体较均匀地通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动．
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH，停止通入SO₂气体．
③抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热浓缩，直到溶液表面出现晶膜．
④冷却结晶、过滤、洗涤．
⑤将晶体放入烘箱中，在40～45⁰C左右干燥50～60min，称量．
请回答以下问题：
（1）仪器a的名称是蒸馏烧瓶；
（2）步骤②中，溶液的pH应控制的范围是D．
A．pH=1           B．pH＜7         C．pH=7        D． pH＞7
（3）装置图中氢氧化钠的作用是吸收未反应的SO₂、H₂S等酸性气体．
（4）步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是蒸发至干，会使硫代硫酸钠失去结晶水并发生分解；晶膜通常在溶液表面出现的原因是因为溶液表面温度较低．
（5）步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体试剂的结构式是．
（6）下列有关抽滤的说法中，正确的是A、B、D．
A．为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量滤液于试管中进行相关实验
B．抽滤前先用溶剂将滤纸湿润，使滤纸与漏斗底部贴紧
C．抽滤结束时应先关抽气泵，后抽掉抽滤瓶接管
D．在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
（7）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中用基准物质K₂Cr₂O₇加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，滴定终点的现象为溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟不恢复，间接碘量法滴定过程中造成实验结果偏低的是A．
A．滴定管未用Na₂S₂O₃溶液润洗      B．滴定终点时俯视读数
C．锥形瓶用蒸馏水润洗            D．滴定管尖嘴处滴定前有气泡滴定后气泡消失．

16．某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物（铁元素的化合价为+2和+3价），工业上以该废渣为原料生产CuCl₂的工艺流程如下：CuS+2NaCl+2O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuCl₂+Na₂SO₄
焙烧过程中发生的主要反应为：

回答下列问题：
（1）焙烧前先进行粉碎的理由是增大反应物接触面积，使燃烧更充分．
（2）试剂A可选用①③（填写编号）．
①NaClO  ②Cl₂  ③H₂O₂溶液   ④浓流酸
加入试剂A的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，并调节溶液的pH至3～4，使Fe³⁺沉淀．
（3）上述过滤操作中需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（4）从CuCl₂溶液得到CuCl₂晶体的操作是蒸发结晶（写出操作名称），该操作必需在HCL气流中进行，原因是Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺（用离子方程式表示）．
（5）如何检验滤液B中是否还有未沉淀的Fe³⁺，取少量溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液显红色，证明还有未沉淀的Fe³⁺；加试剂A调节溶液pH=4时，c（Fe³⁺）为2.6×10^-9mol/L．（已知该温度下Ksp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-30）

15．以水氯镁石（MgCl₂•6H₂O）为原料生产碱式碳酸镁，主要流程如图：

（1）预氨化过程中有少量Mg（OH）₂生成，已知氮化温度下Mg（OH）₂的Ksp=1.8×10^-11，若氨化后溶液中的c（OH^-）=3×10^-6mol/L．溶液中c（Mg²⁺）=2.0mol•L^-1．
（2）上述过滤后的滤液中浓缩结晶得到的主要物质是NH₄Cl（化学式）．
（3）高温煅烧得到的碱式碳酸镁得到的固体只有氧化镁，取9.32g碱式碳酸镁煅烧至恒重，得到固体4.00g和二氧化碳1.792L（标准状况），计算碱式碳酸镁的化学式（需要写出简要计算过程）Mg（OH）₂•4MgCO₃•4H₂O．
（4）若水解不完全，则得到的碱式碳酸镁中会混有碳酸镁，则产品中镁的质量分数升高（升高、降低、不变）．

14．实验室利用铜屑、硝酸和硫酸的混酸为原料制备硫酸铜晶体．结合具体操作过程回答下列问题．
（1）配制混酸：将3mol/L的硫酸（密度1.180g/cm³）与15mol/L的浓硝酸（密度1.400g/cm³）按体积比5：1混合后冷却．
①计算混酸中硫酸的质量分数为20%；
②取1g混酸，用水稀释至20.00mL，用0.5mol/L烧碱进行滴定，消耗标准烧碱溶液的体积为12.33mL．
（2）灼烧废铜屑：称量一定质量表面含油污的纯铜屑（铜含量为99.84%），置于坩埚中灼烧，将油污充分氧化后除去，直至铜屑表面均呈黑色．冷却后称量，固体质量比灼烧前增加了3.2%．
①固体中氧元素的质量分数为0.033（保留3位小数）；
②固体中铜与氧化铜的物质的量之比为45：7．
（3）溶解：称取2.064g固体，慢慢分批加入一定质量的混酸，恰好完全反应．列式计算产生NO气体体积在标准状况下的体积（设硝酸的还原产物只有NO）．
（4）结晶：将反应后的溶液水浴加热浓缩后冷却结晶，析出胆矾晶体．
①计算反应后溶液中CuSO₄的物质的量是0.0268 mol；
②若最终得到胆矾晶体质量为6.400g，胆矾的产率为82%．（精确到1%）

13．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O）易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂．实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式为：
Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑
FeSO₄+H₂C₂O₄+2H₂O→FeC₂O₄•2H₂O↓+H₂SO₄
2FeC₂O₄•2H₂O+H₂O₂+H₂C₂O₄+3K₂C₂O₄→2K₃[Fe（C₂O₄）₃]+6H₂O
回答下列问题：
（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO₄时会产生有毒的H₂S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收．如图吸收装置正确的是A（选填序号）；

（2）在将Fe²⁺氧化的过程中，需控制溶液温度不高于40℃，理由是防止Fe²⁺的水解、防止H₂O₂分解；
（3）得到K₃[Fe（C₂O₄）₃]溶液后，再想获得其晶体，常加入b溶剂（填编号）
a．冰水        b．无水乙醇        c．四氯化碳
（4）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④步，⑥计算．步骤⑤也被称做恒重操作，其目的是检验晶体中的结晶水是否已全部失去；
（5）重量分析法测定时，步骤③未在干燥器中进行，那么测得的晶体中所含结晶水含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（6）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体用重量分析法测定时，2.810g的晶体经操作最终获得了2.480g无水物，则此次测定的相对误差为-0.8%．

12．S₂Cl₂是工业上常用的硫化剂，实验室制备S₂Cl₂的方法有2种：
①CS₂+3Cl₂ $\stackrel{111-140℃}{→}$ CCl₄+S₂Cl₂；②2S+Cl₂ $\stackrel{95-100℃}{→}$ S₂Cl₂．
已知S₂Cl₂中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）．反应涉及的几种物质的熔沸点如下：

物质	S	CS2	CCl4	S2Cl2
沸点/℃	445	47	77	137
熔点/℃	113	-109	-23	-77

实验室利用下列装置制备S₂Cl₂（部分夹持仪器已略去）：

回答下列问题：
（1）装置B、C中玻璃容器的名称：广口瓶；反应原理（填写数字序号）：①．
（2）实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是稀盐酸还原性弱，反应困难．
（3）D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用，其冷却水流动方向与热气流流动方向相同（见图）．这种冷却方式可应用于下列高中化学中BD实验．
A．石油分馏    B．制取溴苯    C．制取乙酸乙酯   D．制备阿司匹林
（4）B装置中盛放的是饱和食盐水，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是蒸馏，D中采用热水浴加热的原因是使CS₂平稳汽化，避免产物S₂Cl₂汽化．
（5）A部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定酒精灯（填仪器名称），整套装置装配完毕后，应先进行气密性检查再添加试剂．实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置．拆除时，最先的操作应当是将E中长导管移开液面．
（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑．实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是：ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑+H₂O（用离子方程式表示）．