11．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化氧化CO反应的模型进行了深入研究．下列关于${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的核外电子数相同，是同一种核素
	B．	于${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的中子数相同，互称为同位素
	C．	于${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的质子数相同，互称为同位素
	D．	于${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的质量数相同，不能互称为同位素

10．如图所示，钠、镁、铝、铁分别跟足量的氯气反应时，消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是（　　）

A．

a

B．

b

C．

c

D．

d

9．碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
步骤一：废铜屑制硝酸铜
如图，用胶头滴管吸取浓HNO₃缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．
步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品．
完成下列填空：
（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（2）上图装置中NaOH的作用是吸收氮氧化物．
（3）步骤二中，洗涤的目的是洗涤除去碱式碳酸铜表面附着的硝酸钠．
（4）步骤二的滤液中可能含有CO₃^2-，检验CO₃^2-的方法取滤液少许于试管中，向其中滴加稀盐酸，振荡，将产生的无色无味的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则滤液中含有CO₃^2-．
（5）若实验得到2.42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是91.7%．（保留三位有效数字）

8．无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178⁰C时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾．实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al+3C1₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2A1C1₃完成下列填空：

（1）写出B处烧瓶中发生反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）C和D中盛有的试剂分别为饱和氯化钠溶液、浓硫酸．进行实验时应先点燃B （选填“B”或．“E”）处酒精灯
（3）G瓶的作用是使AlCl₃冷凝、收集AlCl₃，F装置的作用是吸收氯气及阻止空气中水蒸气进入G中
（4）将E中固体改为市售氣化铝（AlCl₃.6H₂0），控制一定条件也能进行无水氣化铝的制 备，此时E中应通入HCl气体气体，作用是抑制AlCl₃水解
（5）实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al₂（OH）_nCl（_6-n）]，且质量是原市售氯化铝的40%，则可推算n的值为4．

7．实验室可用金属铁与氯气反应制备无水三氯化铁（FeCl₃：棕黄色，易潮解，100℃升华）．
下面两套实验装置，左边反应装置相同，右边产品收集装置不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示．

（1）B中化学反应式4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）D中反应开始前，需排除装置中的空气，采取的方法B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D
（3）D中化学反应式2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃
（4）装置Ⅰ主要缺点，除了尾气排入空气，污染环境外，还有导管易被产品堵塞
（5）装置Ⅱ主要缺点产品易潮解改进措施在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置．

6．某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途．回答下列问题：
（一）探究FeSO₄溶液的酸碱性：
取少量FeSO₄固体，利用石蕊试液测试FeSO₄溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和B．
A．玻璃棒　　　　B．试管　　　　　C．天平　　　　D．量筒
（二）利用下图装置探究FeSO₄的稳定性

Ⅱ中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是A．　　
A．Fe₂O₃、SO₃、H₂O 　   　B．Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O
C．FeO、Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O
Ⅲ中溴水是用来检验是否有 SO₂气体生成，若有SO₂生成，溴水将褪色．实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO₄分解最有可能被氧化的元素是Fe．NaOH的作用是吸收SO₂气体，请 写出最大量吸收SO₂气体的反应化学方程式：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
（三）探究FeSO₄中Fe²⁺还原性：
证明FeSO₄有较强的还原性，完成下表．

实验步骤	实验预期现象及结论
步骤一：取少量的FeSO4 固体于试管中，加入一定量水溶解
步骤二：

（四）硫酸亚铁用途探究
缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是防止硫酸亚铁被氧化．

5．工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO₄）发生反应：PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．
某化学兴趣小组用铅膏原料模拟该过程回收铅，其工艺流程如下：
铅膏$\stackrel{水洗}{→}$  $\underset{\stackrel{N{a}_{2}C{O}_{3}}{→}}{过滤}$沉淀A$\stackrel{加热}{→}$PbO$\underset{\stackrel{焦炭}{→}}{反射炉}$Pb
试回答以下问题：
（1）水洗的目的是除去铅膏表面的酸．
（2）实验室里加热沉淀A使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的仪器有坩埚、泥三角、坩埚钳等．
（3）已知在碱性溶液中，用NaClO等能将+2价铅的化合物氧化成PbO₂，试完成以下离子方程式
Pb（OH）₃^-+ClO^-=PbO₂+Cl^-+H₂O+OH^-．
（4）若沉淀A实际为碱式碳酸铅，请结合水解的相关原理和离子方程式简要叙述其原因：CO₃^2-能发生水解，使溶液呈碱性，可以得到碱式碳酸铅，反应的离子方程式为CO₃^2-+PbSO₄+2H₂O=Pb₂（OH）₂CO₃+SO₄^2-+2H⁺．
（5）已知一定量的沉淀A受热完全分解生成6.69g的PbO，同时收集到448mL的CO₂（已换算成标准状况），则沉淀A的化学式为Pb₃（OH）₂（CO₃）₂．

4．将2molX 和2molY充入2L密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g）．2min后达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.6mol/L，下列叙述错误的是（　　）

	A．	a的值为3		B．	平衡时X的浓度为0.8mol/L
	C．	Y的转化率为60%		D．	反应速率v（Y）=0.2mol/（L•min）

3．某同学在一只烧杯里装入a g 纯铁粉，加入200mL 6mol•L^-1硝酸恰好完全溶解铁粉（假设还原产物只有NO）请完成对产物中铁元素价态的探究：
（1）提出合理假设：
假设1：产物中只有+2价铁；假设2：产物中只有+3价铁；假设3：产物中既含有+2价又有+3价铁元素．
（2）设计实验：分别取反应后溶液装入甲、乙两支试管，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象．推测实验现象与结论：
①若现象为：甲试管溶液紫色褪去，乙试管没有明显变化，则假设1正确；
②若现象为：甲试管溶液无明显变化，乙试管溶液变红色，则假设2正确；
③若现象为：甲试管溶液紫色褪去，乙试管溶液变红色，则假设3正确．

2．过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂）俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂．湿法生产过碳酸钠的原理和线路如图所示（BC-1，BC-2均为稳定剂）：

请回答下列问题：
（1）H₂O₂中添加BC-Ⅰ的目的是增强H₂O₂的稳定性，防止其分解；工业纯碱中常含有微量Fe³⁺，加入BC-2可与Fe³⁺形成配合物，这样做的原因是防止Fe³⁺催化H₂O₂的分解．
（2）过碳酸钠在高温下容易分解，所以制取时反应需控制在5℃以下进行．在反应釜中发生的主要反应为2Na₂CO₃+3H₂O₂=2Na₂CO₃?3H₂O₂ ；常温结晶的过程中加入氯化钠、搅拌，作用是降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠的析出．
（3）下列关于过碳酸钠使用和保存的说法不正确的是C．（填字母标号）
A．应与易燃或可燃物、还原剂等分开存放   
B．使用时避免与眼睛、皮肤和衣服接触
C．储存于干燥洁净、不通风的仓库内
D．过碳酸钠不慎溅入眼睛应用流动清水或生理盐水冲洗，并就医
（4）过碳酸钠是一种很好的消毒剂，下列与其消毒原理相似的是BD．（填字母标号）
A．乙醇B．漂粉精C．二氧化硫D．过氧化钠
（5）工业上常以所含活性氧的质量分数[ω（活性氧）=$\frac{16n（{H}_{2}{O}_{2}）}{m（样品）}$×100%]衡量过碳酸钠产品的优势，13%以上为优等品．取2g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参加反应）溶于水配成溶液，加入水量MnO₂，反应完全后溶液质量减轻0.264g，则该样品中活性氧的质量分数为13.2%．