1．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V（A），V（B），V（C）表示．已知2V（B）=3V（A），3V（C）=2V（B），则此反应可表示为（　　）

A．

2A+3B=2C

B．

A+3B=2C

C．

3A+B=2C

D．

A+B=C

20．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）

	A．	无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
	B．	酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
	C．	弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
	D．	中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、HCO3-

19．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N₂H₄）为燃料的电池装置如图装置①．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O
	B．	用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生7.1g Cl2至少需加入0.5 mol N2H4
	C．	该燃料电池中，电子从左侧电极经外电路流向右侧电极，溶液OH-迁移到左侧
	D．	该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

18．NaHS是一种重要的化工原料，下列有关NaHS的离子反应方程式书写正确的是（　　）

	A．	NaHS在水中的电离方程式为NaHS═Na++H++S2-
	B．	NaHS溶液水解的离子方程式为HS-+H2O═H2S↑+OH-
	C．	NaHS溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为S2-+Fe2+═FeS↓
	D．	向NaHS溶液中滴加过量的新制氯水：HS-+Cl2═S↓+H++2Cl-

17．下列判断正确的是（　　）

	A．	T℃时，KW=1.0×10-12．该温度下，PH=3的溶液中，水电离出的c（H+）=1.0×10-11
	B．	25℃时，PH=a的氨水与PH=b的盐酸等体积混合至溶液呈中性，则a+b=14
	C．	0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	D．	0.1mol/LCH3COOH溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中，2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

16．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应N₂+3H₂?2NH₃的速率，其中最快是（　　）

	A．	V（H2）═0.3 mol/（L•min）		B．	V（N2）═0.1mol/（L•min）
	C．	V（NH3）═0.15mol/（L•min）		D．	V（N2）═0.2mol/（L•min）

15．某有机物A化学式为C_xH_yO_z，15g A完全燃烧可生成22g CO₂和9g H₂O．试求：
（1）该有机物的最简式CH₂O；
（2）若A的相对分子质量为60且和Na₂CO₃混合有气体放出，A和醇能发生酯化反应，则A的结构简式为CH₃COOH；
（3）若A的相对分子质量为60且是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为HCOOCH₃；
（4）若A分子结构中含有6个碳原子，具有多元醇和醛的性质，则其结构简式为．

14．（1）9.5g MgCl₂溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，取溶液25.0mL，稀释到500mL，此时溶液中Cl^-的物质的量浓度为0.1mol/L，在这两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、100mL容量瓶．
（2）在反应3Cl₂+6KOH（浓）═5KCl+KClO₃+3H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5，3molCl₂参加该反应时，反应中转移5mol电子．
（3）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O．KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
①写出该氧化还原反应的化学方程式（不需要配平）：Cu₂O+HNO₃→NO↑+Cu（NO₃）₂+H₂O．
②反应中硝酸体现了氧化性和酸性的性质．

13．芳香族化合物C的分子式为C₉H₉OCl，C与其他物质之间的转化如图所示：
C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应．

（1）F中含氧官能团的名称是醛基；CF的反应类型是消去反应．
（2）H的结构简式是．
（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：．
（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你是同意（填“同意”或“不同意”），你的理由是在碱性环境中氯原子可能水解．
（5）D的一种同系物W（分子式为C₈H₈O₂）有多种同分异构体，则符合以下条件的W的同分异构体有4种．
①属于芳香族化合物；  
②遇FeCl₃溶液不变紫色；
③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式：．

12．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，64gCu与足量浓硝酸反应恰好生成2NA个NO2分子
	B．	120gNaHSO4固体中含有NA个阳离子
	C．	Si-O键的键能大于Si-Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点
	D．	CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等