1．图中A～I表示几种初中化学常见的物质，“→”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去．已知圈i中的转化均是分解反应．圈ⅱ中的转化均是化合反应．D和G是常见的非金属单质，组成化合物E和H的元素种类相同．组成化合物F和I的元素种类也相同，A常用来中和土壤的酸性．
（1）写出化学式：ACa（OH）₂BCaCO₃ DC
（2）写出B→F的化学反应方程式：CaCO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
（3）写出G→I的化学反应方程式：2C+O₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO．

20．对于苯乙烯的下列叙述中，正确的是（　　）
①能使酸性KMnO₄溶液褪色；  
②可发生加成反应；  
③可溶于水；   
④可溶于苯中；
⑤能与浓硝酸在浓H₂SO₄作用下发生取代反应；       
⑥所有的原子可能共平面．

A．

①②③④⑤

B．

①②⑤⑥

C．

①②④⑤⑥

D．

全部

19．已知溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸溶液（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为bmol/L．则a、b分别为（　　）

A．

a=10   b=9.2

B．

a＜10   b＞9.2

C．

a＞10   b=9.2

D．

a＞10    b＜9.2

18．有机物W～H 有如下的转化关系．已知W、B、G、H分子中均含有苯环，且苯环上的取代基处于对位，W、A、B、D、H分子中均含有羧基，H分子中还含有醛基，A分子中含有2个甲基，X为卤素原子．

已知：
请回答下列有关问题：
（1）反应①、②分别属于水解（或取代）反应、消去反应（填有机反应类型）D中除羧基外的另一官能团的名称是碳碳双键
（2）B的结构简式
（3）反应②的化学方程式是
（4）若，反应④的化学方程式是
（5）H有多种同分异构体，且满足下列3个条件
（1）遇FeCl₃显紫色
（2）苯环上一取代物有两种
（3）除苯环外无其它环状结构
（4）能发生银镜反应
请写出符合上述条件所有物质的结构简式、、．

17．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小顺序：Y＞Z＞W＞X
	B．	元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z弱
	C．	化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同
	D．	元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X强

16．如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式．

在注射器A中装有240mL气体X，并慢慢通过不含空气、并装有红热氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，实验结果为：B管中的黑色粉末变成红色粉末，实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g．在C管中收集到水，在注射器D中收集到氮气．
（1）气体X是由N、H元素组成的．
（2）已知在实验时的温度和压强下，1mol气体X的体积是24000mL．若注射器A中240mL气体X完全反应后，在注射器D中得到的氮气为0.28g，则X的摩尔质量为32g•mol^-1．
（3）通过计算，确定气体X的分子式为N₂H₄．
（4）写出B中发生反应的化学方程式（气体X在该条件下不发生分解反应）2CuO+N₂H₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2H₂O+N₂．

15．已知A 和G都为常见金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质B的化学式：FeCl₂、H的化学式Al₂O₃．
（2）写出反应①（B到D）的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-写出反应②（C到E）的化学方程式4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃写出反应⑤的化学方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃+HCO₃^-
（3）若反应③中转移了0.3mol电子，则生成A为5.6克．

14．海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料．下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用试剂为：①盐酸、②BaCl₂溶液、③NaOH溶液、④Na₂CO₃溶液．精制过程中，加入以上试剂正确的顺序为CBDA（或BDCA）
（2）写出电解NaCl饱和溶液的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，
（3）将电解无水MgCl₂制得到的副产品Cl₂通入石灰乳中可制得漂白粉，制取漂白粉的化学方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O
（4）写出示意图中滤液与石灰乳反应的离子方程式Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
（5）MgCl₂•6H₂O不能采用直接在空气中受热脱水制无水MgCl₂，那么应该怎样受热脱水？MgCl₂•6H₂O晶体在HCL气流中加热脱水，在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl₂水解，且带走MgCl₂，6H₂O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl₂．

13．1.92g铜投入一定量的浓HNO₃中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水中转变为硝酸，则通入O₂的体积（标况）为（　　）

A．

504mL

B．

168mL

C．

336mL

D．

224mL

12．实现Al³⁺+3A1O₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，正确的做法是（　　）

	A．	向偏铝酸钠溶液中不断滴入盐酸溶液
	B．	向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液
	C．	向碳酸溶液中不断滴入偏铝酸钠溶液
	D．	向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液