11．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向FeSO4溶液中加入少量Na2O2：4Na2O2+6H2O+4Fe2+═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
	B．	向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀的质量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	C．	向NaClO溶液中通入少量SO2：　2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
	D．	将0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.4 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O

10．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如图实验，已知：3NO₃^-+8Al+5OH^-+2H₂O$\stackrel{△}{→}$3NH₃↑+8AlO₂^-，根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是（　　）

	A．	试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
	B．	试样中一定不含Al3+
	C．	试样与Na2CO3溶液一定不能大量共存
	D．	该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

9．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应热的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
（1）下列△H表示物质燃烧热的是△H₄、△H₅；表示物质中和热的是△H₆、△H₈ （填“△H₁”“△H₂”“△H₃”等）
A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁
B． C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃  
D．c（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H₆
G.2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₇
H．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₈
（2）根据2.00gC₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1294.8kJ/mol．

8．（1）金属 Fe堆积方式如图1：

该晶体的空间利用率计算式为：[（2×$\frac{4}{3}$×π×r³）÷（$\frac{4}{\sqrt{3}}$r）³]×100%=68%．
（2）氟化钙晶胞（图2）：
①Ca²⁺的配位数为8，F^-的配位数为4．
②每个氟化钙晶胞中平均拥有4个Ca²⁺、8个F^-．
③每个氟离子与最邻近的钙离子构成正四面体 形．

7．已知：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄
（1）当反应中转移42mole^?时，有7molFeS₂被还原；
（2）1molFeS₂可以还原7molFeS₂．
（3）当有14molCuSO₄参加反应时，有3.5molFeS₂发生还原反应，被CuSO₄氧化的FeS₂有1mol．

6．Na₂O₂与水的反应实际是Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂，反应放出的热量使部分H₂O₂受热分解：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：
①称取过氧化钠固体2.00g
②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中
③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平
④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，洗涤并将洗涤液也转入容量瓶，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切
⑤取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO₄溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO₄溶液（此时锰全部以Mn²⁺ 存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒备用，应选用量程为150mL的量筒
（2）该实验应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管
（3）在步骤③测量气体体积时，必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行，若此时量筒内的液面高于水槽中液面（如图），立即读数会使Na₂O₂的纯度偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是应慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平．
（4）在步骤⑤中反应的离子方程式是2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O判定滴定达到终点的依据是溶液刚好出现浅紫红色，并在半分钟内不褪色．
（5）该过氧化钠的纯度为62.6%（用百分数表示，保留一位小数；实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）

5．下列有关物质的分类合理的是（　　）

	A．	C60、HD均属于单质		B．	漂白粉、明矾均属于混合物
	C．	氯化铵、硫酸均属于离子化合物		D．	SO2、NxOy均属于酸性氧化物

4．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构式：CH2=CH2		B．	Clˉ的结构示意图：
	C．	I-131：${\;}_{53}^{78}$I		D．	Na2S 的电子式：

3．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	无色溶液中：K+、Cl-、NH4+、AlO2-、SO42-
	B．	常温下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-
	C．	室温下，水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
	D．	使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Al3+、I-、NO3-

2．将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到100mL 11mol/L的浓HNO₃中，充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO₂混合气体6.72L（标准状况）．若将该混合气体与2.24L O₂（标准状况）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO₃．
（1）NO的体积是1.12L，NO₂的体积是5.6L（标准状况）．
（2）固体粉末中Cu单质的质量是12.8g．
（3）向浓HNO₃反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，当Cu²⁺恰好沉淀完时，需要NaOH溶液的体积是0.2L．