1．图是两种溶液进行电解的装置．电极A是由金属M制成的，M的硝酸盐的化学式为M（NO₃）₂，B，C，D都是铂电极，P，Q是电池的两极，
（1）电路接通后，电极B上金属M沉淀出来：电极反应为M²⁺+2e^-=M，同时电极C产生氧气，电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，电极D产生氢气，电极反应为4H⁺+4e^-=2H₂↑．
（2）电池中P是电源正极，Q是电源负极．
（3）A极上电极反应为M-2e^-═M²⁺．

20．用惰性电极解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）

A．

ZnCl2[ZnSO4]

B．

NaOH[H2O]

C．

CuCl2[HCl]

D．

CuSO4[Cu（OH）2]

19．温度为t℃时，在体积为10L的真空容器中通入1.00mol氢气和1.00mol碘蒸气，20min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020mol•L^-1．涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：
①H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）      
②2H₂（g）+2I₂（g）?4HI（g）
下列说法正确的是（　　）

	A．	反应速率用HI表示时，v（HI）=0.008 mol•L-1•min-1
	B．	两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同
	C．	氢气在两个反应方程式中的转化率不同
	D．	第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动

18．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．
（1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe₂O₃•x H₂O），写出铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应（中性环境）：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的离子方程式2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（3）图1各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是A．

A．D BCA   B、ABCD   C．DBAC    D．BCAD
（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图2：请回答：
B电极对应的金属是铁（写元素名称），A电极的电极反应式是Cu-2e^-=Cu²⁺．

17．将64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为33.6L．欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要40%的双氧水的质量为（　　）

A．

85g

B．

79g

C．

116g

D．

58g

16．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）-Q；（Q＞0 ）下列叙述正确的是（　　）

	A．	升高温度，平衡逆向移动
	B．	当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
	C．	平衡后加入X，上述平衡正向移动，X的平衡转化率增大
	D．	平衡后加入少量W，逆反应速率增大

15．一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x．
（1）一段时间后上述反应达到平衡．则下列说法中正确的是BD（填字母）．
A．物质A、B的转化率之比为1：2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n：（3n-nx）
C．充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动
D．当2v_正（A）=v_逆（B）时，反应一定达到平衡状态
（2）K和x的关系满足K=$\frac{x{\;}^{2}V}{n（1-x）{\;}^{3}}$．
（3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示．

①由图可知，反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的条件：
t₂时增大生成物C浓度或升高温度；t₈时使用催化剂．
②t₂时平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
③若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系线．

14．高纯度锰酸锂（LiMn₂O₄）是锂电池重要的正极材料．
（1）工业上有一种制取高纯度锰酸锂的方法如下：
①由硫酸锰与K₂S₂O₈溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰（MnO₂）．请写出发生的化学反应方程式：MnSO₄+K₂S₂O₈+2H₂O═MnO₂↓+K₂SO₄+2H₂SO₄．
②过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750℃共热5h，得到锰酸锂．请写出发生的化学反应方程式：4LiOH+8MnO₂$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$4LiMn₂O₄+2H₂O↑+O₂↑．
（2）氢氧化锂容易与二氧化碳反应，工业上常用碳酸锂代替．
把分析纯碳酸锂与球形二氧化锰两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加热．
①升温到515℃时，开始有CO₂产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度（723℃）低得多．原因是二氧化锰是催化剂，加快了碳酸锂分解．
②升温到566℃时，产生另一种气体X，X恰好与CO₂物质的量相等，同时得到固体B．请写出发生的化学反应方程式：4MnO₂$\frac{\underline{\;566℃\;}}{\;}$2Mn₂O₃+O₂↑．
③升温到720℃时，A、B反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂．请写出发生的化学反应方程式：2Li₂O+4Mn₂O₃+O₂$\frac{\underline{\;720℃\;}}{\;}$4LiMn₂O₄．

13．某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况（约20℃，1atm）下气体摩尔体积．
（1）甲组同学拟选用如图甲实验装置完成实验：

①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接E、D接G、空接空（填接口字母，可不填满）；
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大；
③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况下的体积．
（2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图乙所示的实验装置．
①装置中导管a的作用是：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；
②实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量为m₁ g，实验后残留固体的质量为m₂ g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL．则通常状况下气体摩尔体积V_m=$\frac{18（{V}_{1}-{V}_{2}）}{1000（{m}_{1}-{m}_{2}）}$L•moL^-1．

12．已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

	溶质的物质的量浓度/mol•L-1	溶液的密度/g•cm-3
硫酸	c1	ρ1
氨水	c2	ρ2

（1）配制480mL 1mol•L^-1的硫酸溶液用到的基本实验仪器除玻璃棒、烧杯外，还有500mL容量瓶、胶头滴管、量筒．
（2）质量分数为w₁的硫酸与水等体积混合，所得溶液的质量分数大于 $\frac{{w}_{1}}{2}$（填“大于”“小于”或“等于”，下同）．
（3）物质的量浓度为c₂ mol•L^-1的氨水与$\frac{1}{5}$c₂ mol•L^-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度大于ρ₂ g•cm^-3，所得溶液的物质的量浓度大于$\frac{3}{5}$c₂ mol•L^-1（混合后溶液的体积变化忽略不计）．
（4）将不纯的NaOH样品1g（样品含少量Na₂CO₃和水），放入50mL 1mol/L的硫酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol/L的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少g固体？