1．下列有关物质性质比较的叙述中不正确的是（　　）

	A．	稳定性：溶液＞胶体＞浊液		B．	溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
	C．	酸性：HCl＞H2CO3＞HClO		D．	氧化性：浓HNO3＞稀HNO3＞稀HCl

20．设阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	1mol Na参加氧化还原反应时电子转移NA
	B．	3.2g SO2与2.3g NO2所含有的氧原子数相等
	C．	标准状况下，2.24L H2O含有的O原子数为0.1NA
	D．	1L 0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-离子数为0.2NA

19．（1）某工厂用NH₃和空气来联合处理工厂尾气中的等体积SO₂和NO₂，不仅除去了有害气体，还得到副产品-含两种按盐的化肥．若反应所消耗的NH₃和空气的体积比为4：5（空气中O₂的体积
分数以$\frac{1}{5}$计），则处理废气时发生反应的总化学方程式为12NH₃+3O₂+4SO₂+4NO₂+6H₂O=4（NH₄）₂SO₄+4NH₄NO₃．若该工厂用此方法处理废气，一天中消耗了空气336m³（假定反应中O₂无损失），则生成化肥的总质量为0.848
（2）该工厂废气中含有大量温室气体-CO₂．为减少碳排放，该工厂尝试用以下反应制备甲醇：
CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O．一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂．实验测得CO₂和CH₃ OH （g）的浓度随时间变化如图所示．0-10分钟内，CH₃OH的生成速率为0.075mol/（L•min），达平衡时，CO₂转化率为75%，若第10min时，向容器中再通人3mol H₂，再次达平衡时，CO₂的转化率会增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．

18．下列实验设计能够成功的是（　　）

	A．	检验亚硫酸钠试样是否变质：试样$\stackrel{溶解}{→}$滴加$\stackrel{硝酸钡溶液}{→}$白色沉淀滴加$\stackrel{稀盐酸}{→}$沉淀不溶解-→说明试样已变质
	B．	除去粗盐中硫酸钙杂质：粗盐$\stackrel{溶解}{→}$足量$\stackrel{碳酸钠溶液}{→}$足量$\stackrel{氯化钡}{→}$溶液$\stackrel{过滤}{→}$滤液中$\stackrel{滴加}{→}$盐酸$\stackrel{结晶}{→}$精盐
	C．	检验某溶液中是否含有Fe2+试样$\stackrel{KSCN溶液}{→}$溶液颜色无变化$\stackrel{滴加氨水}{→}$溶液变红色-→溶液中含有Fe2+
	D．	证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液30%$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$稀硝酸$\stackrel{淀粉}{→}$溶液变蓝色-→氧化性：H2O2＞I2

17．中科院化学所研制的晶体材料--纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途．将四氧化三铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：3Fe₃O₄+28HNO₃═9Fe（NO₃）_x+NO↑+14H₂O，下列判断合理的是（　　）

	A．	Fe（NO3）x中的x为2
	B．	磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
	C．	纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当
	D．	反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移

16．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（　　）

	A．	密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ/mol
	B．	稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
	C．	已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol
	D．	已知2C（s）+O2 （g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ/mol

15．下列物质的制备与工业生产相符的是（　　）
①NH₃$\stackrel{O_{2}/催化剂．△}{→}$NO$\stackrel{O_{2}和H_{2}O}{→}$HNO₃
②浓HCl$\stackrel{MnO_{2}加热}{→}$Cl₂$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉
③MgCl₂（aq）$\stackrel{加热}{→}$无水MgCl₂$\stackrel{电解}{→}$Mg
④饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{2}和CO_{2}}{→}$ NaHCO₃$\stackrel{加热}{→}$Na₂CO₃
⑤铝土矿$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO₂溶液$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$Al（OH）₃$\stackrel{灼烧}{→}$Al₂O₃$\stackrel{电解}{→}$Al．

A．

①④⑤

B．

①③⑤

C．

②③④

D．

②④⑤

14．设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1molNa与足量O2反应，转移0.2nA个电子
	B．	1L0.1mol•L-1Na2S溶液中含有0.1nA个S2-
	C．	常温下，44gCO2含有nA个C原子
	D．	标准状况下，22.4L的CCl4含有4nA个Cl原子

13．汽车尾气主要的危害是形成光化学烟雾，危害人类健康．HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO₂，其反应原理为：HNCO+NO_x→N₂+CO₂+H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	CO2分子中既含有极性键又含有非极性键
	B．	4.3g HNCO中含有0.1NA个原子
	C．	反应中NOx是还原剂
	D．	若NOx中x=2，1mol NO2在反应中转移4NA个电子

12．已知H₂（g）+Br₂（l）═2HBr（g）△H=-72kJ•mol^-1．蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如表：

	H2（g）	Br2（g）	HBr（g）
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	a	369

则表中a为D．
A．404      B．260      C．230      D．200．