11．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
	B．	稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO-3═Fe3++NO↑+2H2O
	C．	溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
	D．	苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：-O-+CO2+H2O→-OH+HCO3-

10．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料．以含镍（Ni²⁺）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：

（1）加入Na₂CO₃溶液时，确认Ni²⁺已经完全沉淀的实验方法是静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na₂CO₃溶液，无沉淀生成．
（2）已知K_sp[Ni（OH）₂]=2×10^-15，欲使NiSO₄溶液中残留c（Ni²⁺）≤2×10^-5 mol•L^-1，调节pH的范围是pH≥9．
（3）写出在空气中加热Ni（OH）₂制取NiOOH的化学方程式：4Ni（OH）₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H₂O．
（4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni（OH）₂，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）₂．现称取9.18g样品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L^-1 Fe²⁺标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L^-1 KMnO₄标准溶液滴定，用去KMnO₄标准溶液20.00mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）．涉及反应如下（均未配平）：NiOOH+Fe²⁺+H⁺-Ni²⁺+Fe³⁺+H₂O  Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺-Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O．

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NA
	B．	1mol碳烯（：CH2）所含电子总数为8NA
	C．	6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.2NA
	D．	1 mol CO2与含2 mol NaOH的溶液反应后，溶液中CO32-数为NA

8．某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）

实验	药品	制取气体	量气管中的液体
①	Cu、稀HNO3		H2O
②	NaOH固体、浓氨水	NH3
③	Na2CO3固体、稀H2SO4	CO2
④	镁铝合金、NaOH溶液（足量）	H2	H2O

请回答下列问题：
（1）简述如何检查该装置的气密性：量气管中加水后关闭开关A和分液漏斗活塞，微热烧瓶，量气管右端液面升高且保持不变，说明气密性好．
（2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度．你认为是否可行？请简述原因．不可行，因为NO会与装置中空气反应后溶于水，使测得的NO气体体积不准．
（3）实验②中剩余的NH₃需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有ACDF
（4）实验③中，量气管中的液体最好是D．
A．H₂O　　　B．CCl₄　　　　C．饱和Na₂CO₃溶液　　  D．饱和NaHCO₃溶液
（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
①恢复至室温，②使量气管两端液面相平，③视线与凹液面最低处相平．
（6）实验④获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）

编号	镁铝合金质量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
①	1.0g	10.0mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数27.0%．

7．已知元素As原子序数为33，下列叙述正确的是（　　）

	A．	As的最高正价为+3价		B．	AsH3的稳定性比PH3强
	C．	氧化物的水化物酸性：As＜N		D．	As是第4周期第VA族元素

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	在乙醇分子间，既存在分子间作用力又存在氢键
	B．	带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
	C．	同素异形体间的相互转化属于物理变化
	D．	H2O比H2S稳定，因为水分子间有氢键

5．下列无色溶液离子中，能共存的是（　　）

A．

Fe3+、Cl-、Na+

B．

Ba2+、Mg2+、CO32-

C．

Na+、K+、CO32-

D．

NO3-、Al3+、OH-

4．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（　　）

A．

加热氧化铝

B．

电解熔融氯化镁

C．

加热碳酸钠

D．

电解饱和食盐水

3．食品中常用到一些添加剂，其中NaHCO₃属于（　　）

A．

氧化物

B．

盐

C．

碱

D．

酸

2．KMnO₄是一种重要的氧化剂．
（1）①在酸性条件下KMnO₄的氧化性会增强．用来酸化KMnO₄溶液的最佳试剂是b．
a．硝酸         b．硫酸         c．盐酸
②将MnO₄^-氧化C₂O₄^2-的离子方程式补充完整：
□MnO₄^-+□C₂O₄^2-+□16H⁺═□Mn²⁺+□CO₂↑+□8H₂O．
（2）某同学为探究KMnO₄溶液和Na₂C₂O₄（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：
①配制100mL 0.0400mol•L^-1的Na₂C₂O₄溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是100mL容量瓶、胶头滴管．
②将KMnO₄溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na₂C₂O₄溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下

滴入KMnO4溶液的次序	KMnO4溶液紫色褪去所需的时间
先滴入第1滴	60s
褪色后，再滴入第2滴	15s
褪色后，再滴入第3滴	3s
褪色后，再滴入第4滴	1s

请分析KMnO₄溶液褪色时间变化的可能原因反应生成的Mn²⁺对反应有催化作用，且c（Mn²⁺）浓度大催化效果更好．
③用配制好的0.040 0mol•L^-1的Na₂C₂O₄溶液来标定某KMnO₄溶液的浓度．每次准确量取25.00mLNa₂C₂O₄溶液，然后用酸化后的KMnO₄溶液滴定．滴定三次分别消耗的KMnO₄溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，则KMnO₄溶液的浓度为0.02mol/L．