6．乙酸正丁酯是一种重要化工原料，某实验小组利用图1、图2装置合成乙酸正丁酯（夹持装置已略去），发生的化学反应为：
CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
可能用到的有关数据见下表：

	相对分子质量	沸点/℃	密度（g/cm3）	水中溶解度
正丁醇	74	117.2	0.80	微溶
乙酸	60	118.1	1.05	易溶
乙酸正丁酯	116	126.5	0.90	微溶

实验步骤如下：
①在圈1的圆底烧瓶中，装入7．Og正丁醇和7．Og冰醋酸，再加入3-4滴浓硫酸．
②如图1所示，安装分水器和回流冷凝管．加热圆底烧瓶，待反应基本完成后，停止加誊
③冷却后将分水器中分出的酯层和圆底烧瓶中的反应液一起倒入分液漏斗中．先后用水、10%碳酸钠溶液洗涤．分离得到的酯层再用水洗涤后倒入锥形瓶中，加无水硫酸镁干燥．
④将干燥后的酯层倒入图2的蒸馏烧瓶中，加热蒸馏．收集124℃-126℃的馏分，称得质量为7.0g．
回答下列问题：
（1）图2冷凝管中冷水从b口流入（用字母表示）；仪器d的名称是尾接管．
（2）分液漏斗使用前须检漏并洗净备用．分离上下层液体时，应先打开分液漏斗上端的玻璃塞，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出．
（3）实验中产生的副产物的结构简式为CH₃CH₂CH=CH₂（任写一种）．用10%碳酸钠溶液洗涤的主要目的是除去产品中含有的乙酸、硫酸等杂质．
（4）实验中国1圆底烧瓶c的容积最适合的是B（选填字母）．
A.25mL    B.50mL    C.250mL    D.500mL
（5）分水器中预先加水至略低于支管口．在加热过程中，除去生成水的操作是打开分水器下端的活塞，让水流出：判断
反应基本完成的标志是分水器中水面高度基本不再变化．
（6）实验中，乙酸正丁酯的产率为63.8%．

5．多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl₄为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO₃，且含有铁、镁等离子）制备BaCl₂•2H₂O，工艺流程如下：
已知：
①常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是3.4、12.4
②BaCO₃的相对分子质量是197；BaCl₂•2H₂O的相对分子质量是244
回答下列问题：
（1）SiCl₄发生水解反应的化学方程式为SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl．
（2）用H₂还原SiCl₄蒸汽可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量，则该反应的热化学方程式为SiCl₄（s）+2H₂（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol．
（3）加钡矿粉并调节pH=7的目的是①使BaCO₃转化为BaCl₂，②使Fe³⁺完全沉淀生成氢氧化铁沉淀．
（4）过滤②后的滤液中Fe³⁺浓度为2.2×10^-17mo/L（滤液温度25℃，K_sp[Fe（OH）₃]=2.2×10^-38）．
（5）生成滤渣A的离子方程式Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（6）列式计算出10吨含78.8% BaCO₃的钡矿粉理论上最多能生成BaCl₂•2H₂O的质量为多少吨？

4．乙酰水杨酸即阿斯匹林（aspirin）是一种解热止痛、治疗感冒药，实验室制取原理为：

实验方法：在干燥的锥形瓶中放入称量好的水杨酸（6.2g 0.045mol）、乙酸酐（5mL 5.4g 0.053mol），滴入5滴浓硫酸，在70℃反应一段时间，按如下流程分离出乙酰水杨酸．

已知：①乙酰水杨酸溶于热水，在冷水中微溶；乙酸酐遇水生成乙酸．饱和NaHCO₃溶液
②乙酰水杨酸钡、水杨酸钡均可溶于水．
（1）反应后用40mL冰水稀释反应混合物的操作是：待反应液稍冷后，在玻璃棒不断搅拌下将反应液沿烧杯壁慢慢倒入40ml冰水中．
（2）操作Ⅰ为过滤．
（3）判断粗产物与饱和碳酸氢钠反应完全的现象是：无气泡产生．
（4）某同学推测产品中可能还含有少量水杨酸和Na₂SO₄，设计了如下方案进行检验，实验证明不含杂质，请在答题卡上完成表中内容．

序号	实验方案	实验现象	结论
①	将少量产品加入6mL水的试管A中，振荡，将上层液体倾析至B、C中．	得到白色晶体和无色溶液
②	向试管B中，加入少量BaCl2溶液（或取试管B中溶液做焰色反应实验）． 此空删去．此空删去	无白色沉淀生成	产品中不含SO42-
③	向试管C中，加入少量FeCl3溶液（或浓溴水）． 此空删去．此空删去	溶液不显紫色（或无白色沉淀出现）．	产品中不含水杨酸

（5）产率计算：称量干燥后纯净产品质量为3.2g，该实验中乙酰水杨酸的产率计算表达式为$\frac{3.2}{0.045×180}$×100%，计算结果为40%（保留两位有效数字）．（乙酰水杨酸的相对分子质量为180）

3．为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾．碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐．
问题1 工业生产碘酸钾的流程如下：

（1）碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）：I₂+KClO₃+H₂O→KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂↑．该方程式配平时，系数有多组，原因是有两种还原产物生成．
（2）X的化学式为KOH；写出用试剂X调节pH的化学方程式：KH（IO₃）₂+KOH→2KIO₃+H₂O．
（3）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么具体影响？反应产生的氯气跟KOH反应生成KClO，KClO能将KIO₃氧化成KIO₄从而不能得到碘酸钾．
问题2 已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄→3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；  I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-．
（4）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应．用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有液体分层，下层液体呈现紫红色．
（5）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL恰好反应．则加碘食盐样品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3w}$mg/kg（以含w的代数式表示）．
（6）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO₃）进行了下列实验：

操作步骤	实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液．	溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol•L-1 KI溶液，振荡．	溶液无变化
然后再滴入1滴1mol•L-1的H2SO4，振荡．	溶液变蓝色

①推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示4I^-+4H⁺+O₂→2I₂+2H₂O．
②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：因加入了过量KI溶液，乙实验结果会偏大．

2．实验室以空气（O₂体积分数20%）为原料，在无碳、无水的环境下，用下图A装置制备臭氧（3O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O₃）．

（1）空气通入A装置之前，应先后通过上述装置中的D、C（填装置序号）．
（2）臭氧与碘化钾溶液反应为：2KI+0₃+H₂0=2KOH+I₂+0₂．将a处气体通入装置B，溶液中的现象为溶液出现紫红色
（3）为测定0₂转化为0₃的转化率，将装置B中的溶液全部转入另一容器中，加入CC1₄，经萃取、分液、蒸馏、冷却、称重，得I₂固体0.254g．
①萃取操作所用玻璃仪器的名称分液漏斗
②若实验时通入空气1.12L（标准状况），O₂的转化率为15%
③测定时需在A，B装置间连接装置D，原因是除去臭氧中的氮的氧化物
（4）工业上分离0₃和0₂，可将混合气体液化后再分离，下列分离方法合理的是B（填序号）．
A．过滤　B．分馏　C．分液　D．萃取
（5）臭氧可用于含CN^一碱性电镀废水的处理．第i步：CN^一转化为OCN^-；第ii步：OCN^一继续转化为CO₃^2一及两种单质气体．若第ii步转化时，O3与OCN-物质的质量之比为3：2，该步反应的离子方程式为2OH^-+3O₃+2OCN^-=2CO₃^2-+N₂+3O₂+H₂O．

1．某学习小组模拟工业上由铝矾土（含Al₂0₃和少量的Si0₂及铁的氧化物）制备 金属铝的方法，设计了实验室用铝矾土制备金属铝的方案，主要流程如图所示：

已知：

氢氧化物	开始沉淀pH	沉淀完全pH	开始溶解pH	溶解完全pH
Fe（OH）3	2.3	4.1	14	-
Al（OH）3	2.3	5.2	7.8	10.8

（1）为了加快铝矾土的酸溶速率，除了反应过程不断搅拌外，还可釆取的措施有升高反应温度，增大硫酸浓度，粉碎铝土矿等（至少二条）．
（2）加入H₂0₂时，发生反应的离子方程式为H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．要检验Fe²⁺是否反应完全应选择的试剂是KMnO₄．（供选试剂：KMn0₄溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H₂0₂溶液）．加入NaOH调节滤液A的pH在10.8--14范围．
（3）流程中有多次过滤，需制作一个简单的过滤器，所需的用品有漏斗，滤纸
（4）电解Al₂O₃时阳极生成的0₂全部与石墨反应转化为C0₂和CO．相关反应的热化学 方程式如下：
C（s，石墨）+0₂（g）=C0₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
2C（s，石墨）+0₂（g）=2C0（g）△T=-221.0kJ•mol^-1
若C0₂和CO的体积比为1：1，当阴极得到27g铝时，若阳极生成的气体用作燃料能放出热量141.5 kJ．
（5）新型铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池正极反应式为AgO+H₂O+2e^-=Ag+2OH^-．

15．在试管中进行的Na₂CO₃和盐酸的反应，若最初产生的细小气泡的直径为0.1mm，其体积约为5×10^-7mL，请估算该气泡中含有的CO₂分子数1.23×10¹³．

14．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对的电子总数等于未成对的电子总数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F．
（1）A、C形成的分子极易溶于水，与该分子互为等电子体的阳离子为H₃O⁺．
（2）比较E、F的第一电离能：E＞（填“＞”或“＜”）F．
（3）BD₂在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于原子晶体（填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为sp³．
（4）单质F与强碱溶液反应有[F（OH）₄]^-生成，则[F（OH）₄]^-中存在acd（填字母）．
a．共价键　　b．非极性键　　c．配位键　　d．σ键　　e．π键
（5）Cu晶体是面心立方体，立方体的每个面5个Cu原子紧密堆砌，已知每个Cu原子的质量为a g，Cu原子半径为d cm，求该晶体的密度为$\frac{a}{4\sqrt{2}{d}^{3}}$g•cm^-3．（用含a、d的代数式表示）

13．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	加入KSCN显血红色的溶液：Na+、NH4+、Cl-、I-
	B．	使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
	C．	0.1 mol•L-1的NaOH溶液：K+、SiO32-、NO3-、SO42-
	D．	通入足量SO2后的溶液：Na+、NH4+、ClO-、CH3COO-

12．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：

阳离子	K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
阴离子	SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-

为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B：KNO₃；D：CuSO₄．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na₂CO₃ ．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃、Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．