16．核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可以是（　　）

	A．	同种元素的两种离子		B．	同种元素的原子和离子
	C．	不同种元素的离子		D．	不同种元素的原子和离子

15．下列物质既能与强酸反应又能和强碱反应的是（　　）
①Al     ②Fe₃O₄③NaHCO₃     ④Al（OH）₃⑤Na₂CO₃．

A．

①②④

B．

②③⑤

C．

①③④

D．

②④⑤

14．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（　　）

	A．	只有金属单质才有焰色反应		B．	只有金属化合物才有焰色反应
	C．	某些金属或其化合物都有焰色反应		D．	只有金属离子才有焰色反应

13．利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是（　　）

	A．	提取食盐后的母液$\stackrel{Cl_{2}}{→}$含Br2的液体$\stackrel{热空气}{→}$$\stackrel{冷凝}{→}$粗溴$→_{蒸馏}^{NaBr（s）}$纯溴
	B．	石英砂$→_{高温}^{焦炭}$粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$粗四氯化硅$\stackrel{分馏}{→}$$→_{高温}^{H_{2}}$高纯硅
	C．	FeS2$→_{高温}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{水}{→}$H2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$H2SO4
	D．	铝土矿$→_{过滤}^{NaOH溶液}$Na[Al（OH）4]溶液$→_{过滤}^{CO_{2}}$Al（OH）3$\stackrel{煅烧}{→}$Al2O3$→_{电解}^{冰晶石}$铝

12．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	人体运动所消耗的能量与化学反应有关
	B．	煤和石油都属于化石燃料
	C．	化学反应必然伴随发生能量变化
	D．	不需要加热就能进行的反应都是放热反应

11．某有机化合物的结构简式如图所示，下列有关该有机化合物的说法不正确的是（　　）

	A．	既可与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可在光照条件下与Br2发生取代反应
	B．	1mol该有机物最多可与3molNaOH反应
	C．	既可催化加氢，又可使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	既可与FeCl3溶液发生显色反应，又可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

10．将充满20mL NO试管倒置于盛有蒸馏水的烧杯中，然后向试管中通入纯O₂，当试管内液面稳定在试管容积的一半时，则通入O₂为（　　）

A．

7.5 mL

B．

15.0 mL

C．

17.5 mL

D．

35.0 mL

9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	盐酸与氨水的反应：H++OH-=H2O
	B．	铝与NaOH溶液的反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
	C．	氯气与氯化亚铁溶液的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
	D．	铜与稀硝酸的反应：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O

8．下列关于卤素的叙述正确的是（　　）

	A．	随核电荷数增加卤素原子半径增大		B．	随核电荷数增加，单质熔沸点升高
	C．	随核电荷数增加，单质氧化性增强		D．	随核电荷数增加氢化物越来越稳定

7．工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如图1所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（TETiO₃），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价．

已知：TiOSO₄遇水会水解．
（1）步骤②中，用铁粉将Fe³⁺转化为Fe²⁺的反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的b（填字母序号）．
a．熔沸点差异   　b．溶解性差异　　　c．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的分离操作是过滤（填操作名称）；
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO²⁺转化为H₂TiO₃的原理：溶液中存在平衡：TiO²⁺+2H₂O?H₂TiO₃+2H⁺，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成H₂TiO₃．
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应生产硫酸锰（MnSO₄，易溶于水），则反应的离子方程式为MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂-CaO作电解质，利用如图2所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．
①写出阳极所发生反应的电极反应式：2O^2--4e^-=O₂↑，或C+2O^2--4e^-=CO₂↑．
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）制备TiO₂时，在电解槽发生如下反应：2CaO═2Ca+O₂↑，2Ca+TiO₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Ti+2CaO，由此可见，CaO的量不变．