16．下列化学用语表达正确的是( )A．HCl的电子式为B．S2-的结构示意图为C．O-16原子的符号为${\;} {6}^{16}O$D．${\;} {12}^{6}C$.${\;} {6}^{13——青夏教育精英家教网—

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16．下列化学用语表达正确的是（　　）

	A．	HCl的电子式为
	B．	S^2-的结构示意图为
	C．	O-16原子的符号为${\;}_{6}^{16}O$
	D．	${\;}_{12}^{6}C$、${\;}_{6}^{13}C$、${\;}_{6}^{14}C$含有相同的中子数

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15．原子序数依次增大的四种短周期元素X，Y，Z，M．其中Z是金属元素，X的原子半径小于Y，Y与M同主族，Y的质子数为M的$\frac{1}{2}$，下列说法一定正确的是（　　）

	A．	X与M的原子序数之差为31
	B．	Y的离子半径小于Z的离子半径
	C．	由X与Z组成的化合物，可与水反应放出X₂
	D．	由M与Y组成的化合物，其水化物是强酸

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14．100℃时pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为（　　）

A．

约3.3

B．

C．

D．

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13．下列关于强弱电解质的说法中，正确的是（　　）

	A．	Al₂O₃在熔化状态下全部电离，因而是弱电解质
	B．	具有极性键的共价化合物都是强电解质
	C．	具有非极性键的共价化合物都是弱电解质
	D．	所有弱酸、弱碱都是弱电解质

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12．溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：
（1）溴化碘的电子式是

，它是由极性共价键形成的共价化合物．
（2）溴化碘与水反应的化学方程式为IBr+H₂O=HBr+HIO．

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11．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）

	A．	锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
	B．	砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
	C．	在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
	D．	HBrO₄的酸性比HClO₄弱

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10．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+Ca（ClO）₂+H₂O═CaSO_3↓+2HClO
	B．	常温下Fe和浓HNO₃：Fe+6H⁺+3NO₃ˉ═Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O
	C．	向Fe（NO₃）₂溶液中加入稀 H₂SO₄：3Fe²⁺+NO₃ˉ+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
	D．	F₂通入NaCl溶液中：F₂+2Clˉ═2Fˉ+Cl₂

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9．N₂的结构可以表示为

，CO的结构可以表示为

，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	N₂分子与CO分子中都含有叁键		B．	CO分子中有一个π键是配位键
	C．	N₂与CO互为等电子体		D．	N₂与CO的化学性质相同

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8．某些科学家对以下三个化学反应很感兴趣：
①3FeCl₂+4H₂O═Fe₃O₄+6HCl+H₂
②2Fe₃O₄+3Cl₂+12HCl═6FeCl₃+6H₂O+O₂
③6FeCl₃═6FeCl₂+3Cl₂↑
科学家想利用上述反应来制取的一种很有意义的物质是H₂，
该物质作为燃料的优点有：①热值高 ②产物无污染 ③反应原料来源广．

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7．（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
①碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电原子晶体；
②溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电，水溶液能导电分子晶体；
③五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于CS₂、CCl₄等有机溶剂分子晶体；
④溴化钾，无色晶体，熔融态或溶于水中均能导电离子晶体；
（2）最近科学家研究发现了首例带结晶水的化学式为Na0.35CoO₂•1.3H₂O．若用N_A表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体含氧原子数0.33N_A，氢原子数的物质的量0.26 mol．

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