6．离子方程式2Ca²⁺+3HCO₃^-+3OH^-═2CaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O可以表示（　　）
①Ca（HCO₃）₂与NaOH溶液反应
②NaHCO₃与澄清石灰水反应
③Ca（HCO₃）₂与澄清石灰水反应
④NH₄HCO₃与澄清石灰水反应．

A．

①②③④

B．

①②③

C．

①②④

D．

①②

5．环境毒品“二恶英”是目前人类制造的剧毒的化学物质，其结构简式如图所示，它属于（　　）

A．

高分子化合物

B．

芳香烃

C．

烃

D．

有机物

4．（1）含0.4molAl³⁺的Al₂（SO₄）₃中，所含的SO₄^2-的物质的量是0.6 mol．．
（2）标准状况下44.8L由CO和H₂组成的混合气体的质量为30g，则H₂的质量为2g；CO和H₂的物质的量之比为1：1．

3．下列物质敞口露置于空气中，质量基本不变的是（　　）

A．

氢氧化钠

B．

氯化钠

C．

浓盐酸

D．

浓硫酸

2．某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验．
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是A（填字母序号）．
A．铝B．石墨C．银D．铂
（2）N极发生反应的电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑（或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-）．
（3）实验过程中，滤纸上能观察到的现象有滤纸上有红褐色斑点产生．
Ⅱ．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色．
（4）电解过程中，X极区溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O和4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少0.28 g．
（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O=Fe₂O₃+10OH^-．

1．请你按下列要求书写相应的方程式：
（1）用离子方程式解释NaAlO₂溶液的碱性：AlO₂^-+2H₂OAl（OH）₃+OH^-．
（2）5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气，同时放出热量QKJ．写出此反应热化学方程式：Fe（S）+2HCl（aq）=FeCl₂（aq）+H₂（g）△H=-10QkJ/mol．
（3）一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视．现用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO₂的混合气体，制得燃料电池．已知此燃料电池的负极反应式：CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂，则该电池工作时的正极反应式为：2CO₂+4e^-+O₂=2CO₃^2-．
（4）FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的，请写出该离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（5）将（4）反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图（标出正、负极、溶液）．

20．25℃，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）═0.1mol•L^-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH值的关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	由图可知该温度下醋酸的电离常数为1×10-4.75
	C．	pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1
	D．	向1L W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：2c（H+）+c（CH3COOH）═c（CH3COO-）+2c（OH-）+2 c（Cl-）

19．（1）电池反应通常是放热反应．下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是D（填序号）．
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．Ba（OH）₂•8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）=BaCl₂（aq）+2NH₃•H₂O（l）+8H₂O（l）△H＞0
C．CaC₂（s）+2H₂O（l）=Ca（OH）₂（s）+C₂H₂（g）△H＜0
D．CH₄（g）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）所选反应设计一个电池，其负极电极反应式为：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．
（3）电解原理在化学工业中有广泛的应用，现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连如图1，其中a为电解液，X和Y是两块电极板，则
①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是将湿润的淀粉KI试纸靠近Y极支管口处，试纸变蓝，说明有氯气生成；
②若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为2CuSO₄+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．通电一段时间后，向所得溶液中加入0.05 mol Cu（OH）₂，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为0.2mol．
（4）利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图2所示装置电解K₂SO₄溶液．
①该电解槽的阳极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，通过阴离子交换膜的离子数＜（填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为b＜a＜c＜d；
③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为8：1．

18．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	中和10mol0.1mol/L醋酸与中和100mL0.001mol/L醋酸所需同种碱的量不同
	B．	常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液中，由水电离产生的c（OH-）相等
	C．	向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强
	D．	向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH-）增大，导电能力增强

17．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究．下列关于
${\;}_{78}^{202}$Pt的说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的质子数相同，互称为同位素
	B．	${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的中子数相同，互称为同位素
	C．	${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt是同一种核素
	D．	${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的质量数不同，不能互称为同位素