16．一定条件下，在密闭容器内，SO₂氧化成SO₃的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-a kJ•mol^-1在相同条件下，要想得到 a kJ热量，加入各物质的物质的量可能的是（　　）

	A．	2 molSO2和1molO2		B．	2molSO2和2molO2
	C．	3molSO2和1.5molO2		D．	1molSO2、0.5molO2和1molSO3

15．在恒温时，一固定容积的容器内通入1mol PCl₅（g）发生如下反应：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的PCl₅（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，PCl₅的体积分数（　　）

A．

增大

B．

减小

C．

不变

D．

无法判断

14．下列说法或叙述不正确的是（　　）

	A．	蛋白质“溶液”是一种胶体，向该分散系中加入少量的盐（如硫酸铵）能促进蛋白质的溶解
	B．	饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质变性
	C．	用半透膜可除去蛋白质溶液中的NaCl
	D．	用灼烧的方法检验是毛线还是棉线

13．日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知识，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	医用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可用于伤口消毒
	B．	人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解
	C．	若两种二肽互为同分异构体，则两者的水解产物不一致
	D．	棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

12．粉煤灰中含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH₄Fe（SO₄）₂、NH₄Al（SO₄）₂等，写出生成NH₄Fe（SO₄）₂的化学方程式Fe₂O₃+4NH₄HSO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2 NH₄Fe（SO₄）₂+2NH₃↑+3H₂O．
（2）滤渣B的主要成分与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）步骤③中用NH₄HCO₃调节pH的实验原理为H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑（用离子方程式表示）．
（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿，得到的晶体主要成份是（NH₄）₂SO₄（填化学式）．第⑥步生成Al（OH）₃的离子方程式为[Al（OH）₄]^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

11．中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中．下列与化学有关的说法不正确的是（　　）

	A．	闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺
	B．	四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
	C．	侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
	D．	由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质

10．某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①配制100mL 1.0mol•L^-1的盐酸溶液；
②用10 mL量筒（填仪器名称并注明规格）量取10.0mL 1.0mol•L^-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为0.12；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性的方法是两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好．
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读取量筒中水的体积为VmL．
请将上述步骤补充完整并回答下列问题．
（1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：
（2）实验步骤⑤中应选用B（填序号）的量筒．
A．100mL　　B．200mL　　　C．500mL
读数时除恢复到室温外，还要注意调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平．
（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为V_m=0.2V L•mol^-1，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果偏低（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

9．某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙．设计实验方案如下，请参与实验并回答问题．

（1）写出A物质的化学式：Na₂CO₃，写出A物质的俗称：纯碱．
（2）写出反应②的离子方程式：2H⁺+CO₃^2-═CO₂+H₂0．
（3）反应①中加入过量A物质的目的是使钙离子完全除去；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度没有（填“有”或“没有”）影响．
（4）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果增大（填“增大”、“不变”或“减少”）．

8．实验室有一瓶久置的白色K₂SO₃粉末，为确定其是否被氧化及其成分，下列结论错误的是（　　）

	A．	将粉末溶于水，加入Ba（NO3）2，再加过量盐酸，有白色沉淀生成不能证明原粉末被氧化
	B．	粉末在空气中变质被氧化的方程式：2K2SO3+O2═2K2SO4
	C．	将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物
	D．	元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39：16，推测该粉末为纯净物

7．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向饱和Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O
	B．	次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
	C．	1L2mol•L-1的FeBr2溶液中通入2.5mol Cl2：4Fe2++6Br-+5Cl2═10Cl-+4Fe3++3Br2
	D．	以石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-+2H2O═2OH-+Cl2↑十H2↑