6．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是（　　）

	A．	只含0.1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.1 mol Cl-和0.1 mol NO3-的溶液
	B．	只含0.1 mol NH4+、0.1 mol Ca2+、0.1 mol CO32-和0.1 mol Cl-的溶液
	C．	为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液
	D．	仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

5．下列变化或过程中发生化学变化的是（　　）

	A．	氮的固定
	B．	实验室中制取蒸馏水
	C．	石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集
	D．	用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应

4．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	75%的酒精用于消毒		B．	Al（OH）3可用于治疗胃酸过多
	C．	明矾用于水的杀菌消毒		D．	从海底提取可燃冰

3．（1）等质量的O₂和O₃，物质的量之比为3：2；氧原子个数之比为1：1．
（2）200mL 1mol/L AlCl₃溶液和100mL 2mol/LAl₂（SO₄）₃溶液所含Cl^-和SO₄^2-离子浓度之比为1：2，Al³⁺离子物质的量之比为1：2．

2．盛放有较强腐蚀性的试剂瓶的标签上最应有的警示标志是（　　）

A．

B．

C．

D．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	可用如图所示装置作为实验室制取乙烯的发生装置
	B．	乙烯与酒精蒸汽按任意物质的量比混合，取VL该气体完全燃烧，相同条件消耗O2体积为3VL
	C．	乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，符合通式CnH2n和CnH2n+2O的物质也都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	甲苯在光照条件和 FeBr3作用下都能与Br2反应，反应产物相同

20．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）

	A．	花生油、汽油都是“油”，花生油能与 NaOH 溶液和 KMnO4溶液反应，汽油与两者 都不反应
	B．	花生油是高分子化合物属混合物；汽油是小分子化合物属纯净物
	C．	乙醇、乙酸均能与 Na反应放 H2，但二者分子中所含官能团不同
	D．	乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上

19．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如图简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe₂O₃存在）转变成重要的化工原料FeSO₄（反应条件略）．

活化硫铁矿还原Fe³⁺的主要反应为：FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄，不考虑其他反应．请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H₂SO₄与Fe₂O₃反应的离子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）检验第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全还原，应选择C（填字母编号）．
A．KMnO₄溶液        B．K₃[Fe（CN）₆]溶液        C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO₃调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe²⁺不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽．通入空气引起溶液pH降低的原因是氧气可以将Fe²⁺离子氧化为Fe³⁺离子，Fe³⁺离子水解生成H⁺．
（4）FeSO₄可转化为FeCO₃，FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO₄在一定条件下可制得FeS₂（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS₂=Fe+2Li₂S，正极反应式是FeS₂+4e^-=Fe+2S^2-．
（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe₂O₃，其含量为50%．将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计．按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO₃0.0118ab-0.646c kg．

18．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是ABC；
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
（4）某同学用Na₂CO₃•10H₂O晶体，配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL．应用托盘天平称取Na₂CO₃•10H₂O的晶体的质量为28.6g；
下列操作其中引起所配溶液浓度偏高的有①④
①碳酸钠失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用．

17．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM₂₅（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM₂₅、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}{O_2}（g）={H_2}$O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．
②洗涤含SO₂的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ab．
a．Ca（OH）₂      b．Na₂CO₃       c．CaCl₂ d．NaHSO₃
（2）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0若1mol空气含0.8molN₂和0.2molO₂，1300°C时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10^-4mol．计算该温度下的平衡常数K≈4×10^-6．
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是该反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向正方向移动，单位时间内产生的NO多．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O₂（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：不能实现，因为该反应的△H＞0，△S＜0，所以△H-T△S＞0．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2XCO+2N0_X 2XCO₂+N₂．