9．可以鉴别CH₄、CO、H₂的方法是（　　）

	A．	点燃--通入澄清石灰水--加溴水
	B．	点燃--罩上干燥烧杯--通入澄清石灰水
	C．	点燃--通入澄清石灰水
	D．	点燃--通入酸性KMnO4溶液

8．某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石（SiO₂）和少量石灰石．图1所示是利用该镁矿石制备七水硫酸镁（MgSO₄•7H₂O）的工艺流程，图2是CaSO₄和MgSO₄的溶解度曲线．

根据以上信息回答下列问题：
（1）步骤①可在图3装置中进行，仪器A的名称是三颈烧瓶，硫酸要分批缓慢加入的原因是防止硫酸加入过快导致反应中产生大量泡沫使物料从反应器溢出，矿石要粉碎和反应过程中不断搅拌的主要目的是防止反应生成的硫酸钙包裹在镁矿石表面导致反应难以进行，碳酸镁与硫酸反应的化学方程式MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）沉淀A的成分是SiO₂和少量的CaSO₄或CaSO₄•2H₂O，
（3）上述流程中多次用到了过滤操作，实验室过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和漏斗．步骤④趁热过滤的作用是防止MgSO₄•7H₂O析出．
（4）步骤⑦的操作名称是过滤、洗涤、干燥．过滤操作时需将步骤⑥中冷却结晶后的溶液和晶体转移到漏斗中，最后器壁上往往还沾有少量晶体，需选用一种液体将器壁上的晶体淋洗并倾入漏斗中，下列液体最合适的是D
A．冰水　　B．滤液　　　C．稀硫酸　　　D．无水乙醇
（5）步骤⑦中洗涤晶体时，先冰水洗，后用酒精洗，用冰水洗的目的：①除去晶体表面的硫酸等杂质，②降低洗涤过程中MgSO₄•7H₂O的损耗，用酒精洗的目的是除去晶体表面的水
（6）步骤⑦不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是加热易使MgSO₄•7H₂O失去结晶水．
（7）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④至恒重，⑥计算．步骤③需要在干燥器中进行，理由是防止吸水；步骤⑤的目的是检验晶体中的结晶水是否已全部失去．

7．碱式次氯酸镁[BMH化学式为Mg₂ClO（OH）₃•H₂O]难溶于水，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂．某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

（1）在上述流程中，“过滤”操作用到的硅酸盐材质的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
（2）NaClO的电子式为，NaClO溶液可用Cl₂与NaOH溶液反应获得，写出该反应的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（3）有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标．次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示，则生成氯气的离子方程式为Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
（4）就抗菌和杀菌效果而言，氯制剂具有广谱、高效的特点，像BMH这样难溶又稳定的氯制剂几乎别无他物．在酸性溶液中BMH具有杀菌、漂白作用的原因是Mg₂ClO（OH）₃•H₂O+4H⁺=2Mg²⁺+HClO+4H₂O（用离子方程式表示）
（5）在混合溶液中加入NaOH溶液并调节pH在10左右，即生成BMH，其化学方程式为2MgCl₂+NaClO+3NaOH+H₂O=Mg₂ClO（OH）₃•H₂O↓+4NaCl．

6．下列物质中既有离子键又有共价键的是（　　）

A．

CaCl2

B．

H2O2

C．

K2SO4

D．

H2S

5．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•XH₂O）易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂．实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式为：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
FeSO₄+H₂C₂O₄+2H₂O=FeC₂O₄•2H₂O↓+H₂SO₄
2FeC₂O₄•2H₂O+H₂O₂+H₂C₂O₄+3K₂C₂O₄=2K₃[Fe（C₂O₄）₃]+6H₂O
回答下列问题：
（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10%Na₂CO₃溶液浸泡几分钟，操作目的是除去铁屑表面的油污，浸泡后，倒掉碱液，用倾析法分离并洗涤铁屑，这种方法用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯．
（2）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO₄时会产生有毒的H₂S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收．如图吸收装置正确的是A（选填序号）；

（3）在将Fe²⁺氧化的过程中，需控制溶液温度不高于40℃，理由是防止H₂O₂分解；
（4）得到K₃[Fe（C₂O₄）₃]溶液后，再想获得其晶体，常加入B溶剂（填编号）
A．冰水             B．无水乙醇            C．四氯化碳            D．蒸馏水
（5）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：
①称量    ②置于烘箱中脱结晶水   ③冷却    ④称量    ⑤重复②～④步    ⑥计算
步骤⑤的操作其目的是确保晶体已全部失去结晶水；如何判断最后两次的称量质量之差小于0.1g．
（6）重量分析法测定时，步骤③未在干燥器中进行，那么测得的晶体中所含结晶水含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（7）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体用重量分析法测定时，4.91g的晶体经操作最终获得了4.37g无水物，则X=3．

4．工业上利用软锰矿（主要成分为MnO₂，同时含少量铁、铝等的化合物）制备硫酸锰的常见流程如下：

部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	10.4

（1）一氧化锰用硫酸酸浸时发生的主要反应的离子方程式为MnO+2H⁺=Mn²⁺+H₂O．酸浸后加入MnO₂将溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其目的是确保铁元素在后续操作中完全转化为氢氧化物沉淀而除去．
（2）滤渣A的成分除MnO₂外，还有Fe（OH）₃和Al（OH）₃．
（3）MnO₂是制造碱性锌锰电池的基本原料，放电时负极的电极反应式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂．工业上以石墨为电极电解酸化的MnSO₄溶液生产MnO₂，阳极的电极反应式为Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺，当阴极产生4.48L（标况）气体时，MnO₂的理论产量为17.4g．
（4）锰的三种难溶化合物的溶度积：K_sp（MnCO₃）=1.8×10^-11，K_sp[Mn（OH）₂]=1.9×10^-13，K_sp（MnS）=2.0×10^-13，则上述三种难溶物的饱和溶液中，Mn²⁺浓度由大到小的顺序是Mn（OH）₂＞MnCO₃＞MnS（填写化学式）．

3．磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe₂O₃），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO₄的废液）为原料来制备磁材氧化铁．

已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO₃→FeO+CO₂↑，4FeO+O₂→2Fe₂O₃
（1）用98%的H₂SO₄的配制500mL的20%的H₂SO₄，所需玻璃仪器是ABEF
A、玻璃棒  B、烧杯 C、漏斗  D、250mL容量瓶  E、500mL容量瓶   F、胶头滴管
（2）浓缩结晶后得到的晶体是FeSO₄•7H₂O（填化学式），A中溶质是（NH₄）₂SO₄；
（3）此溶液中各离子的浓度比较大小为：c（SO₄^2-）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）20%H₂SO₄和铁皮的作用分别是硫酸作用Fe²⁺抑制的水解，铁皮的作用防止Fe³⁺的氧化．
（5）检验滤液中含有NH₄⁺的方法是在试管中取滤液少许，加入足量的NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变兰色，则证明滤液中含有NH₄⁺．．
（6）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：FeSO₄+2NH₄HCO₃→FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．

2．如表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：

	NaNO3	KNO3	NaCl	KCl
10℃	80.5	21.2	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
某同学设计用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如图所示：

（1）在①和②的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是控制温度，在上述晶体中，C（填“A”或“C”）应为硝酸钾晶体．
（2）在①的实验过程中，需要进行的操作依次是加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤．
（3）粗产品中可能含有杂质离子Na⁺、Cl^-，检验其中一种离子的方法是用洁净的铂丝或铁丝蘸取粗产品在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明有Na⁺；或 取粗产品少许，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，证明有Cl^-．
（4）为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是bc（填编号）．
a．热水         b．冰水        c．95%的酒精        d．四氯化碳
（5）如取34.0g硝酸钠和29.8g氯化钾，加入70g水，在100℃蒸发掉50g水，维持该温度，过滤，析出晶体的质量为15.58g．

1．氨基甲酸铵是一种用途广泛的化工原料．有关它的资料如下：
①常温下，在干燥的空气中稳定，遇水或潮湿空气则生成碳酸铵或碳酸氢铵；
②熔点：58℃，59℃则可分解成NH₃和CO₂气体；
③在密封管内加热至120℃-140℃时失水生成尿素[CO（NH₂）₂]；
④酸性溶液中迅速分解；
⑤合成氨基甲酸铵原理为：
某研究性学习小组设计如图装置，用于合成少量氨基甲酸铵．请回答下列问题：
（1）仪器B名称：干燥管；盛放药品是：碱石灰，
（2）写出氨基甲酸铵在密封管内加热至120℃-140℃生成尿素的反应方程式：NH₂COONH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．
（3）合成氨基甲酸铵的反应在一定条件下能自发进行，该反应的反应热△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）有同学建议该CO₂发生装置直接改用“干冰”，你认为他的改进有何优点：（回答二点）
①无需干燥装置简单；②低温环境提高产率；
（5）该实验装置中有明显导致实验失败的隐患有：（指出主要二处）
①反应器连接导管过细易造成堵塞；②稀H₂SO₄水蒸气可进入反应器使产品不纯，CO₂发生器中挥发的HCl未经处理进入反应器，会导致实验失败．

7．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	电负性的大小顺序为Cl＞S＞P
	B．	由于NO3-和SO3互为等电子体，所以可以推断NO3-的空间构型为平面三角形
	C．	根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高
	D．	液态HF的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大