9．目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：

（1）试根据上述变化写出下列物质的化学式：
ANa，BCl₂，
（2）请写出下列反应的化学方程式：
C+D→NaCl3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl
E+F→NaClNa₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
（3）若把A投入盛有CuSO₄溶液的烧杯中，烧杯中的现象是钠熔化，四处游动，有气体与蓝色沉淀生成；烧杯中反应的化学方程式有2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（4）工业上常用B和C反应制取“84”消毒液，写出该反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

8．下列有关实验操作及说法正确的是（　　）

	A．	准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol•L-1的溶液
	B．	用硫粉覆盖地下撒有的汞；用热碱溶液洗去试管内壁的硫；用二氧化碳扑灭金属钠引起的失火；用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否集满；以上操作均合理
	C．	用激光笔鉴别Fe（OH）3胶体和Fe（SCN）3溶液
	D．	SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

7．向4L容器中充人0.7molSO₂和0.4molO₂，1s末测得剩余SO₂是0.3mol，则 v（O2）（　　）

A．

0.100 mol/（L•min）

B．

0.025 mol/（L•s）

C．

0.05 mol/（L•min）

D．

0.0125 mol/（L•s）

6．燃料电池具有广阔的发展前途，该电池有望取代传统电池，下图为某学生在实验室利用碱性氢氧燃料电池电解X溶液．
请根据图示回答下列问题：
（1）在碱性氢氧燃料电池中，通入H₂的电极为负极，电极反应式为2H₂-4e^-+4OH^-=2H₂O；
（2）a，b为碳棒，若X为CuSO₄溶液，a极为阳极，电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，溶液的PH变小（填“变大”，“变小”或“无影响”）；若X为NaCl溶液，在U型管两端各滴入几滴的酚酞，电解总反应式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，b电极现象为生成气体且溶液变红色．
（3）若要实现在铁表面镀上银，则b电极为铁（填电极材料），电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag．反应过程中消耗标准状况下O₂ 2.24L，则铁表面镀上银的质量为43.2g．

5．某铁矿石样品的主要成分为铁的氧化物，还含有少量SiO₂．某化学兴趣小组对该铁矿石中铁元素的价态及含量进行如下探究：
（1）探究铁矿石中铁元素的价态
①提出假设：
假设一：该铁矿石中铁元素的价态为+2；
假设二：该铁矿石中铁元素的价态为+3；
假设三：该铁矿石中铁元素的价态为+2和+3．
②设计实验方案：
为了确定该铁矿石中铁元素的价态，甲同学设计了如下实验方案，请你利用限选试剂帮他完成该探究过程．限选试剂：1mol?L^-1H₂SO₄溶液、3%双氧水溶液、2mol?L^-1HNO₃溶液、0.01mol?L^-1高锰酸钾溶液、1mol?L^-1NaOH溶液、0.1mol?L^-1KI溶液、0.01mol?L^-1KSCN溶液、蒸馏水．

实验步骤	预期现象及结论
步骤1：取少量样品于试管中，滴加适量的1mol?L-1H2SO4溶液，加热溶解，得到A溶液
步骤2：	若高锰酸钾溶液紫红色褪去，则样品中含+2价的铁元素
步骤3：	若溶液变红色，则样品中含+3价的铁元素

③问题讨论：
乙同学设计了如下实验方案：取少量样品于试管中，滴加适量的2mol?L^-1HNO₃溶液，加热溶解，得到B溶液，取少量B溶液于试管中，向其中滴加几滴0.01mol?L^-1KSCN溶液，溶液变红色，说明该铁矿石中铁元素的价态为+3．你认为此结论错误（填“正确”或“错误”），其理由是稀硝酸具有强氧化性，能将样品中+2价的铁氧化为+3价的铁．
（2）探究铁矿石中铁的含量
   将2.25g该铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe²⁺的待测液250mL；现利用0.02mol?L^-1酸性高锰酸钾溶液对铁矿石中铁元素的含量进行测定．
①取25.00mL待测液于锥形瓶中，用已配制的0.02mol?L^-1酸性高锰酸钾溶液进行滴定，判断达到滴定终点的方法是滴加最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由浅黄色突然变为红色，且半分钟内不再变为无色，即达到滴定终点．
②重复此滴定操作2～3次，平均消耗酸性高锰酸钾溶液21.50mL，则该铁矿石中铁元素的质量分数为53.5%．

4．NaClO可用于水的净化、纸浆漂白、消毒等，还可在医药工业中用于制氯胺．
（1）NaClO溶液能杀菌消毒，原因之一是其溶液中存在有效氯（HClO），写出NaClO水解的离子方程式：ClO^-+H₂OHClO+OH^-．
（2）NaClO溶液的杀菌效果与溶液的浓度、温度及溶液中存在的微粒有关．
①不同温度下，500mL 0.1mol?L^-1NaClO溶液对1m³空间的杀菌效果如下表所示：

温度/℃	20	30	40	80
时间/min	10	10	10	10
杀菌率	83%	90%	97%	92%

由上表可知，NaClO溶液在40℃时的杀菌效果明显优于20℃时，其原因是升高温度会促进ClO^-的水解，使HClO浓度增大，杀菌效果增强．
②下列微粒会减弱NaClO溶液消毒效果的是cd（填字母）．
a．NH₄⁺            b．ClO^-             c．OH^-              d．SO₃^2-
（3）室温下，将1.00mol?L^-1的HClO滴入20.00mL 1.00mol?L^-1NaOH溶液中，溶液的pH和温度随加入HClO体积的变化曲线如图所示．
①a、b、c、d四点中，水的电离程度最大的是c（填字母）．
②下列说法中正确的是AB（填字母）．
A．a、b、c、d四点溶液中d点溶液中ClO^-的物质的量最大
B．c点溶液中：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．d点溶液中：c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（HClO）
D．e点后溶液温度下降的主要原因是HClO电离吸热．

3．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X是形成化合物种类最多的元素，其中一种单质是自然界最硬的物质
Y	Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Z	Z的基态原子的最外层电子排布式为ns2np4
W	W的一种核素的质量数为57，中子数为31

（1）W位于元素周期表第四周期第VIII族，其基态原子核外有4个未成对电子．
（2）Z的第一电离能比Y的小（填“大”或“小”）；XZ₂是一种常用的溶剂，XZ₂分子中σ键和π键的个数比为1：1；Y的气态氢化物比Z的气态氢化物更易溶于水，其主要原因是NH₃与水分子间能形成氢键，而H₂S与水分子间不能形成氢键．
（3）WZ₂在空气中煅烧生成W₂O₃的化学方程式是4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（4）汽车尾气中含有XO、YO，在汽车排气管中装有某种催化剂能使它们转化为单质Y．已知：2XO（g）+O₂（g）═2XO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1；Y₂（g）+O₂（g）═2YO（g）△H=180.0kJ•mol^- 1此反应的热化学方程式是2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.0kJ•mol^-1．

2．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物．我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）
①G→Q+NaCl              ②Q+H₂O$\stackrel{电解}{→}$ X+H₂
③Y+NaOH→G+Q+H₂O        ④Z+NaOH→Q+X+H₂O
（1）这五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序是X＞Z＞Q＞Y＞G；
（2）臭氧与二氧化氯作用，可以得到红色油状的六氧化二氯Cl₂O₆，遇有机物会爆炸．它与氢氧化钠溶液反应可得到氯的两种含氧酸盐，其离子方程式是：Cl₂O₆+2OH^-═ClO₃^-+ClO₄^-+H₂O．
（3）亚氯酸钠NaClO₂，可以作漂白剂，在常温下不见光可以保存约1年．但在酸性条件下因为生成亚氯酸而发生分解反应：HClO₂→ClO₂+H⁺+Cl^-+H₂O，分解时，刚加入硫酸时的反应很慢，随后突然迅速放出气态的二氧化氯．写出配平的化学方程式5HClO₂═4ClO₂+H⁺+Cl^-+2H₂O．如果有2molHClO₂发生反应，则转移电子的个数是1.6N_A，后期反应速率迅速加快的原因是C．
A、酸使亚氯酸的氧化性增强          B、溶液中的氢离子还起了催化作用
C、溶液中的氯离子还起了催化作用    D、逸出的气体使反应生成物的浓度降低．

1．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．总反应的化学方程式为：Zn+2MnO₂+H₂O═Zn（OH）₂+Mn₂O₃，下列说法错误的是（　　）

	A．	电池工作时，锌失去电子
	B．	电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
	C．	电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-
	D．	外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

20．重水的组成是D₂¹⁶O，则1mol重水中含质子10N_A个，1g重水中含电子0.5N_A个，10g重水含中子5N_A个．10个重水分子与10个普通水分子其质量之比是10：9，物质的量之比是1：1，质子数之比是1：1，中子数之比是5：4．