19．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）

	A．	冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
	B．	HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
	C．	漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物
	D．	Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物

18．钠、镁、铝均为0.2mol分别与200mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等．

17．一定温度下，下列不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s）达到平衡的标志的是（　　）
①C的生成速率与C的分解速率相等 
②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB
③A、B、C的浓度不再变化         
④混合气体的总压强不再变化
⑤混合气体的物质的量不再变化     
⑥A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．

A．

②⑥

B．

②⑤

C．

①③④

D．

②⑤⑥

16．反应3Fe（s）+4H₂O（g）$\stackrel{高温}{?}$Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使化学反应速率加快的是（　　）

	A．	增加Fe的量
	B．	将容器的容积缩小一半
	C．	保持容积不变，充入N2使体系压强增大
	D．	压强不变，充入N2使容器容积增大

15．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
	B．	石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
	C．	常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2在任何条件下都不与铁反应
	D．	图示转化反应都是氧化还原反应

14．周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z 的原子序数依次递增．R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X²⁺与W^2-具有相同的电子层结构；Y元素原子的3P能级处于半充满状态；Z⁺的电子层都充满电子．请回答下列问题：
（1）写出Z的基态原子外围电子排布3d¹⁰4s¹．
（2）R的某种钠盐晶体，其阴离子A^m-（含R、W、氢三种元素）的球棍模型如图所示：在A^m-中，R原子轨道杂化类型有SP²、SP³；m=2．（填数字）
（3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，X²⁺的配位原子所构成的立体几何构型为正八面体．
（4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z（NH₃）₄]SO₄，下列说法正确的是AD．
A．[Z（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Z（NH₃）₄]²⁺中Z²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道
C．[Z（NH₃）4]SO₄组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．SO₄^2-与PO₄^3-互为等电子体，空间构型均为四面体
（5）固体YCl₅的结构实际上是YCl₄⁺和YCl₆^-构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似．若晶胞边长为apm，则晶胞的密度为$\frac{417×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．（已知阿伏伽德罗常数为N_A，用含a和N_A的代数式表示）

13．火力发电厂释放出大量氮氧化物（NO_x）、SO₂和CO₂等气体会造成环境问题．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ•mol^-1
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ/mol．
（2）脱碳．将CO₂转化为甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）

①在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH（g）浓度随时间变化如图1所示．回答：0～10min 内，氢气的平均反应速率为0.225mol/（L•min）；第10min 后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO₂（g）和1mol H₂O（g），则平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
②如图2，25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解300mL某NaCl溶液，正极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为13（假设NaCl 溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为0.005mol．
③取五份等体积的CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的△H₃＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）脱硫．燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成硫酸铵．硫酸铵水溶液呈酸性的原因是NH₄⁺+H₂O NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）；室温时，向（NH₄）₂SO₄，溶液中滴人NaOH 溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c（Na⁺）=c（NH₃•H₂O）．（填“＞”、“＜”或“=”）

12．A、J是日常生活中常见的两种金属，其中A可与NaOH溶液反应，F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．回答以下问题：

（1）A的原子结构示意图为，M的化学式为FeS，F的电子式为．
（2）用电子式表示G的形成过程．
（3）A与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）写出②反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）J与足量的L的稀溶液反应，写出化学方程式Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（6）用离子方程式表示检验N中阳离子的反应原理NH₄⁺+OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（7）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色．X的水溶液与NaHCO₃溶液混合，反应的离子方程式为Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

11．下图为某原电池装置，电池总反应为2Ag+Cl₂=2AgCl．下列说法正确的是（　　）

	A．	正极反应为AgCl+e-═Ag+Cl-
	B．	放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
	C．	若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
	D．	当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

10．对某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-
	B．	通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I-
	C．	加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+
	D．	加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+