19．按糖类的现代定义，下列物质不属于糖类的是（　　）
①  ②

③④

A．

②③

B．

①④

C．

③④

D．

②④

18．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	PH=2的溶液：K+、Na+、CH3COO-、CO32-
	B．	与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3-、NO3-
	C．	使酚酞呈红色的溶液中：Na+、K+、SiO32-、AlO2-
	D．	FeBr2溶液中滴加KI淀粉溶液变为蓝色

17．连二次硝酸（H₂N₂O₂）是一种二元酸，可用于制N₂O气体．
（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为+1．
（2）常温下，用0.01mol•L^-1的NaOH溶液滴定10mL0•01mol•L^-1H₂N₂O₂溶液，测得溶液PH与NaOH溶液体积的关系如图所示．
①写出H₂N₂O₂在水溶液中的电离方程式：H₂N₂O₂?HN₂O₂^-+H⁺．
②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（N₂O₂^2-）＞c（OH^-）＞c（HN₂O₂^-）＞c（H⁺）．
③b点时溶液中c（H₂N₂O₂）＞（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N₂O₂^2-）．
④a点时溶液中c（Na⁺）＞c（HN₂O₂^-）+c（N₂O₂^2-）．
（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中$\frac{c（{N}_{2}{O}_{2}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=3.0×10^-4
[已知K_sp（Ag₂N₂O₂）=4.2×10^-9，K_sp（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5]．

16．氧化亚铜（Cu₂O）作为一种重要的无机化工原料，在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途．回答下列问题：
（1）添加Cu₂O的涂料或玻璃显砖红色．
（2）制备氧化亚铜的方法之一是用铜作阳极电解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如图所示：
①阴极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
②溶液中CuCl_n^1-n转化为Cu₂O的离子方程式为CuCl_n^1-n+2OH-=Cu₂O↓+H₂O+2nCl^-．
（3）工业生产中常采用高温煅烧氧化铜粉末制备Cu₂O，但所得产品中会含有一定量CuO，测定产品中Cu₂O的含量常用滴定法，其原理为：
样品溶解：Cu₂O+Fe₂（SO₄）₃+H₂SO₄═2FeSO₄+2CuSO₄+H₂O．
滴定（未配平）：□FeSO₄+□KMnO₄+□H₂SO₄═□Fe₂（SO₄）₃+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O
①配平滴定反应的化学方程式．
②滴定时，KMnO₄溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
③若产品质量为1.0g，滴定时消耗0.10mol•L^-1的KMnO₄标准溶液20.00mL，则产品中Cu₂O的质量分数为72%．

15．下列装置或操作正确且能达到实验目的是（　　）

	A．	加热分解NaHCO3		B．	除去氯气中的少量氯化氢
	C．	构成铜锌原电池		D．	分馏石油

14．下列有关离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O═AlO2-+2H2↑
	B．	铜片投入少量FeCl3溶液中：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
	C．	Ca（HCO3）2溶液与足量澄清石灰水混合：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	用铁棒作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+

13．某合成树脂E的单体A（C₃H₄0₂），存在如下转化关系：
已知：A能使溴的CCl₄溶液褪色，又能与碳酸钠溶液反应放出CO₂．
②
③RX$\stackrel{NaOH水溶液}{→}$ROH（X指卤素原子）
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称是碳碳双键、羧基．
（2）A+C→D的化学方程式CH₂=CHCOOH+CH₃CH（OH）COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CHCOOCH（CH₃）COOH+H₂O．
（3）E的结构简式．
（4）下列化合物中属于B的同分异构体是AC．
A、B、C、D、
（5）对于化合物D，下列说法正确的是A．
A、能发生水解反应            B、能与乙酸发生酯化反应
C、不能使酸性KMnO₄溶液褪色    D、不能与金属钠反应放出气体．

12．某种溶液只含下表离子中的几种（不考虑水的电离与离子水解），且各种离子的物质的量浓度均为0.1mol•L^-1．

阳离子	K+  NH4+  Fe2+   Mg2+  Al3+  Cu2+
阴离子	OH-  Cl-  AlO2-  CO32-  SO42-  SiO32-

某同学进行了如下实验（必要时可加热）：

下列说法正确的是（　　）

	A．	原溶液中只含有 NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
	B．	由沉淀A推断原溶液中一定含有SO42-
	C．	滤液A中可能含有 K+、Al3+、Cl-
	D．	沉淀B中一定含有Mg（OH）2

11．一定条件下，反应：C（s）+CO₂（g）?2CO（g），△H＞0在2L恒容密闭容器中进行，反应进行20s时，CO的物质的量增加了0.40mol，则下列说法正确的是（　　）

	A．	反应20s，C的平均反应速率v（C）=0.005mol•L-1•s-1
	B．	反应平衡时，v（CO2）：v（CO）=1：2
	C．	升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
	D．	充入N2使体系压强增大，能提高反应速率

10．已知：常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b．
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，二者等体积混合，溶液的pH=7．
酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=13．
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钡，且a=4，b=12，那么
A溶液中水电离出的氢离子浓度为10^-10mol•L^-1，
B溶液中水电离出的氢离子浓度为10^-12mol•L^-1
（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10将体积为V_A的醋酸和体积为V_B的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系V_A＜V_B．