19．（1）将水蒸气通过红热的碳可产生水蒸气：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol
达到平衡后，体积不变时，能提高H₂O的平衡转化率的措施是AD．
A．升高温度B．增加碳的用量C．加入催化剂D．用CO吸收剂出去CO．

18．如表是不同温度下水的离子积的数据：

温度	25	t1	t2
水的离子积	1×10-14	a	1×10-12

试回答以下问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则a＞1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）25℃时，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=1000：1．
（3）若在t₂温度下测得某溶液pH=7，该溶液是碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合．
①若所得混合液为中性：则a：b=1：1．②若所得混合液pH=2，则a：b=9：11．

17．物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有如图转化关系，其中气体D、E为单质回答下列问题．
（1）G的化学式是NaAlO₂；
（2）写出反应“C→F”的离子方程式Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃+3NH₄⁺；
（3）写出反应“I→J”离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）写出A与NaOH溶液反应化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（5）写出实验室利用B的浓溶液制备E的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

16．有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如图（反应条件及部分产物乙略）．已知A、B、E均为单质，B、E在常温下为气体，C为淡黄色固体．回答下列问题：
（1）写出C、F的化学式Na₂O₂、NaOH；
（2）写出A和D反应的离子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（3）写出C和D反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

15．（1）如图所示的原电池装置中，其负极材料是Zn，正极上能够观察到的现象是铜片表面产生无色气泡，正极的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑，原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体0.2g．
（2）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO₂，电解液为稀硫酸．工作时该电池总反应式为PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，据此判断：铅蓄电池的负极材料是Pb．工作时，电解质溶液的酸性减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．工作时，电解质溶液中阴离子移向负极（填“正”或“负”）．电子流动方向为从负极流向正极（填“正”或“负”）．

14．现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C⁺比B³⁺多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2：1．试回答：
（1）E是Cs（写元素符号）．
（2）B的离子结构示意图，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式．
（3）用电子式表示H₂A形成过程：．
（4）写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂．
（5）比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）氧化性：Al³⁺＞K⁺＞Cs⁺．

13．两种气态烃以任意比例混合，在120℃时将1L该混合烃跟9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中符合此实验结果的是（　　）

A．

C2H4、C2H2

B．

CH4、C2H6

C．

CH4、C2H4

D．

C2H2、C3H6

12．按要求填空．
（1）某温度下，纯水中的c（H⁺）=4.0×10^-7mol/L，则此时溶液中的c（OH^-）=4×10^-7mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H⁺）=8×10^-4mol/L，则溶液中c（OH^-）=2×10^-10mol/L．
（2）某温度时，水的离子积常数K_W=10¹³，则该温度大于（选填“大于”“小于”或“等于”）25℃，若将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b　L混合，（设混合溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液为中性，则a：b=10：1；若所得混合液pH=2，则a：b=9：2．

11．A（g）+3B（g）?2C（g）反应在密闭容器中进行，若保持容积不变，在温度分别为T₁和T₂时，达到平衡，B的体积分数与时间的关系如图所示，现象一体积可变的密闭容器中通入等物质的量的A气体和B气体，在恒温条件下发生反应发到平衡状态Ⅰ后，再升高温度，继续反应一段时间后达到平衡状态Ⅱ．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	T1＞T2，该反应生成物的总能量高于反应物的总能量
	B．	该反应在高温时才能自发进行
	C．	由平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡向逆向移动，A的体积分数一直没有变化
	D．	反映从开始到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡常数K和A的转化率都是先增大后减小

10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（SO42-）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变
	B．	由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液中K+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-一定能大量共存
	C．	1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3，则1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8
	D．	某温度下水的离子积为1×10-12，若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：10