19．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是（　　）

A．

氯水

B．

碘水

C．

碘化钠溶液

D．

溴化钠溶液

18．要制取相同质量的Cu（NO₃）₂，下列反应中消耗HNO₃最少的反应是（　　）

A．

Cu和浓HNO3

B．

Cu和稀HNO3

C．

CuO和HNO3

D．

Cu2O和HNO3

17．在PH=1的无色透明溶液中下列各组离子能大量共存的是（　　）

	A．	H+、K+、SO42-、Cl-		B．	OH-、Na+、Cu2+、SO42-
	C．	ClO-、K+、Na+、Cl-		D．	Ag+、NO3-、Br-、NH4+

16．已知Ⅰ容器恒压，Ⅱ容器恒容，其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时Ⅰ容器、Ⅱ容器容积相同，发生反应2X（g）+2Y（g）?3Z（g）并达平衡．下列说法正确的是（　　）

	A．	从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞Ⅱ
	B．	达平衡时混合气体的平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
	C．	平衡后若在Ⅱ中再加入0.1mol氦气，压强增大，则X的物质的量将减小
	D．	平衡时x的转化率：Ⅰ＜Ⅱ

15．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）

	A．	高压的条件下，有利于工业上氨气的合成
	B．	高压比常压有利于合成SO3的反应
	C．	由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
	D．	黄绿色的氯水光照后颜色变浅

14．下列是一些化学键的键能．

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能/（kJ•mol-1）	414	489	565	155

根据键能数据估算下列反应CH₄ （g）+4F₂ （g）═CF₄+4HF（g）的反应热△H为（　　）

A．

-1940 kJ•mol-1

B．

1940 kJ•mol-1

C．

-485 kJ•mol-1

D．

485 kJ•mol-1

13．下列溶液中的Cl^-的物质的量浓度与100mL 1mol•L^-1AlCl₃溶液中Cl^-的物质的量浓度相等的是（　　）

	A．	50mL 3 mol•L-1的KCl溶液		B．	150mL 1 mol•L-1的FeCl2溶液
	C．	150mL 1 mol•L-1的MgCl2溶液		D．	300mL 1 mol•L-1的NaCl溶液

12．在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是（　　）

	A．	最后得到的溶液中含有Fe3+		B．	残余固体可能为铁、铜混合物
	C．	最后得到的溶液中只含Cu2+		D．	残余固体一定全部是铜

11．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
③c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
填写下列空白：
（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是CH₃COONa；该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的③（填序号）；
（2）若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为CH₃COONa和CH₃COOH；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为CH₃COONa和NaOH；
（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）＜小于
c（CH₃COOH）（填“＞”、“＜”、或“=”）．

10．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）

	A．	10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合，c（Cl-）＞c（ NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）