19．潮湿的Cl₂，新制的氯水，次氯酸能使有色布条褪色，其原因是这些物质中含有（　　）

A．

HCl

B．

Ca（ClO）2

C．

Cl2

D．

HClO

18．依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是（　　）

实验项目	实验现象
FeCl3溶液中加入维生素C	溶液褪色为浅绿色
饱和FeCl3溶液滴入沸水中	得到红褐色液体
将铜锈放入盐酸中	有无色气泡产生

	A．	维生素C具有还原性		B．	FeCl3水解生成Fe（OH）3胶体
	C．	铜锈与盐酸反应有H2生成		D．	铜锈中含有碳酸根

17．下列有关物质的性质或应用正确的是（　　）

	A．	实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al（OH）3沉淀
	B．	浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性
	C．	SO2 具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
	D．	30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂

16．实验室用2.0mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/L NaCl溶液．
（1）配制上述溶液，需要2.0mol/L NaCl溶液25.0mL．
（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、100ml容量瓶．20g NaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其溶质物质的量为0.5mol，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为5 mol/L．
（3）在配制过程中，其它操作都正确，下列操作中，能引起浓度偏高的有④（填代号）：
①定容时加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
②转移溶液前，容量瓶中含有少量水
③定容摇匀后发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④定容时，俯视刻度线．

15．已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁．电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是KSCN，证明Fe³⁺存在的现象是溶液呈红色．
（2）写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①Fe，②FeCl₂，④HCl，
B．请写出含有②的滤液与⑤反应的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，该反应中氧化剂为Cl₂还原剂为FeCl₂．

14．向100mLBaCl₂、AlCl₃、FeCl₃ 的混合溶液A中逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如图所示：
（1）当加入110mLB溶液时，溶液中的沉淀是BaSO₄、Fe（OH）₃（填化学式）．
（2）溶液B中Na₂SO₄和NaOH的物质的量浓度之比是1：1．当B溶液加到90mL～100mL这一段时间中，所发生的离子反应方程式是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度（c）填入下表中．

溶质	Na2SO4	NaOH	BaCl2	AlCl3	FeCl3
c/mol•L-1

13．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）

	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeBr3			Cl-
②	KMnO4	H2O2	H2SO4	Cl2	Mn2+
③	KClO3	浓盐酸		O2

	A．	表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化
	B．	表中②组反应的离子方程式是2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
	C．	表中③组反应的还原产物是KC1，电子转移数目是6e-
	D．	氧化性强弱比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

12．CO₂变得越来越重要，已经成为一种重要的资源．
（1）目前，用超临界CO₂ （其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于保护臭氧层．
（2）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹人碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如下：

①下列关于吸收池中变化说法正确的是C
A．发生了化合反应
B．体现了CO₂作为酸性氧化物的性质
C．说明了KHCO₃的溶解度比较小
②图示中被循环利用的物质是K₂CO₃
③在合成塔中，若有4.4kg CO₂与足量H₂好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.47kJ/mol．
④科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类
的物质．将CO₂和H₂以1：4的体积比混合通人反应器，在适当的条件下反应，可获得一
种重要能源：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O．若将CO₂ 和H₂以1：3的体积比混和，可生成
某种重要的化工原料和水，该化工原料可能是B．
A．烷烃     B．烯烃    C．炔烃    D．芳香烃．

11．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：
氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂；还原性：S₂O₃^2-＞I^-；
3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O；KI+I₂?KI₃
某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
（1）①第一份试液中滴加KSCN溶液显红色，该红色物质是Fe（SCN）₃（用化学式表示）；
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O、2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．
（2）①KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：4KI+O₂+2H₂O═2I₂+4KOH．
②将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃•H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由KI₃受热（或潮湿）条件下产生KI和I₂，KI被氧气氧化，I₂易升华．
（3）KBrO₃与 KIO₃性质相似．已知某反应中反应物与生成物除了KBrO₃，还有：AsH₃、H₂SO₄、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X．
①已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是AsH₃．
②已知0.2molKBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为Br₂．
③根据上述反应可推知ac．
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．还原性：AsH₃＞Xd．还原性：X＞AsH₃
④将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

10．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+
	B．	碳酸钠溶于醋酸溶液中：CO32-+2 H+=H2O+CO2↑
	C．	次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
	D．	硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O