19．仅能在水溶液中导电的电解质是（　　）

A．

硫酸

B．

硫酸钠

C．

氢氧化钠

D．

石墨

18．下列物质属电解质的是（　　）

A．

苛性钠

B．

碱石灰

C．

盐酸

D．

铝

17．反应3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
（1）请用双线桥标出反应中电子转移的情况．
（2）若有19.2g Cu被氧化，则被还原的HNO₃的质量为多少？

16．将一定体积的CO₂缓缓通入体积为VL的NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体
（1）由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，推断并写出各种可能组成的化学式（可以不填满，也可以增加序号）①NaOH和Na₂CO₃ ，②Na₂CO₃，③Na₂CO₃和NaHCO₃ ，④NaHCO₃．
（2）按反应的先后顺序写出各步反应的离子方程式：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O、CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-．
（3）若反应的CO₂和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成a克白色沉淀根据以上数据，能否推理计算出CO₂的质量？能若能，用代数式表示的质量m（CO₂）=$\frac{11}{25}$ag，若不能，理由是、．

15．A、B、C、D四种化合物其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若向A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B与C的溶液混合可制得A，试推断：
（1）A是碳酸钾，B是氢氧化钾，C是碳酸氢钾，D是氯化钾．
（2）完成有关化学方程式：C→A2KHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂CO₃+CO₂↑+H₂O，A→CK₂CO₃+CO₂+H₂O═2KHCO₃，B+C→AKOH+KHCO₃═K₂CO₃+H₂O．

14．把Cl₂通入浓氨水中，发生下述反应：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，发生化学反应的Cl₂与NH₃的分子数之比为：3：8，反应中发生电子转移的Cl₂与NH₃的分子数之比为：3：2．

13．已知反应①SO₃+H₂O=H₂SO₄；②Cl₂+H₂O=HCl+HClO；③2F₂+2H₂O=4HF+O₂； ④2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根据上述反应，试回答：
（1）上述反应中不属于氧化还原反应有①．（填序号，下同）
（2）H₂O被氧化的是③，被还原的是④   
（3）是氧化还原反应，但水既不被氧化，又不被还原的是②．

12．用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全转变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定（已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基红4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．试回答：
（1）在25℃时，1L水中约能溶解0.01g碳酸钡，则该温度下碳酸钡的溶度积Ksp=2.58×10^-5（2.5×10^-9～2.6×10^-9均可）．
（2）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用酚酞指示剂，理由是酚酞的变色在碱性范围内，此时只有NaOH与HCl反应，BaCO₃不与HCl反应（或若用甲基橙等酸性范围内变色的指示剂，则会有部分BaCO₃跟盐酸反应，其所消耗的盐酸的量偏大，从而使测定结果偏高）；判断到达滴定终点的实验现象是溶液的颜色刚好由浅红变为无色且半分钟内颜色不变化即为滴定终点．
（3）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na₂CO₃），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl₂溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol•L^-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：

实验编号	V（烧碱溶液）/mL	V（HCl）/mL
		初读数	末读数
1	20.00	0.00	31.00
2	20.00	1.00	32.04
3	20.00	1.10	32.18

①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为31.08 mL；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为62.08%．（小数点后保留两位数字）
②滴定时的正确操作是左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．
③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是BC
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗  B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失     D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数．

11．下列说法不正确的是（　　）

	A．	电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程
	B．	利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸
	C．	氢氧燃料电池的负极通入的是氢气
	D．	铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀

10．下列关于平衡常数的说法正确的是（　　）

	A．	一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数
	B．	化学平衡移动时，平衡常数一定改变
	C．	对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大
	D．	化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大