19．如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（　　）

	A．	Mg作负极，电子流向：Mg一→稀硫酸一→A1
	B．	Al作负极，电极反应式6H2O+6e-═6OH-+3H2↑
	C．	Cu作负极，电极反应式Cu-2e-═Cu2+
	D．	Cu作正极，电极反应式：2H++2e═H2↑

18．下列各有机物在酸性条件下发生水解反应，生成两种不同的物质，且这两种物质的相对分子质量相等．这种有机物是（　　）

A．

甲酸甲酯

B．

丙酸乙酯

C．

蔗糖

D．

麦芽糖

17．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，最低可以还原到-3价．某同学取一定量的铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）请写出该合金中铁与硝酸反应的离子方程式8Fe+30H⁺+3NO₃^-=8Fe³⁺+3NH₄⁺+9H₂O．
（2）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-═H₂O．
（3）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O．
（4）B与A的差值为0.008mol．
（5）B点对应的沉淀的物质的量为0.032 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7mL．

16．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	n（Cl2）：n（Fe）=5：4    5Cl2+4Fe $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
	B．	n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1   Fe2++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl-
	C．	n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3     2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
	D．	n（Fe）：n[HNO3（稀）]=1：3     4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

15．某饮料果醋的成分之一M的结构简式为：，合成M的流程图如下：

已知：①X、Y都是烃，在核磁共振氢谱图上都只有一个峰
②RC≡CH+HCHO$\stackrel{一定条件}{→}$ RC≡C-CH₂OH
③RCH₂Br$→_{②H_{2}O，H+}^{①NaCH}$RCH₂COOH
请回答下列问题：
（1）有机物C的系统命名为2-氯丁二酸（或2-氯-1，4-丁二酸）
（2）（2）实验室制备Y的化学方程式为CaC₂+H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑由F制G可能发生的有机反应类型为氧化反应、取代反应
（3）D含有的官能团名称是氯原子、羟基
（4）写出下列反应的化学方程式
①由G制备M
②F和足量的碱性新制氢氧化铜悬浊液
（5）T是G的同分异构体，T含有三种含氧官能团：羧基、羟基和醛基，两个羟基不连在同一个碳原子上．写出T可能的结构简式．

14．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I₁=578kJ/mol，I₂=1 817kJ/mol，I₃=2 745kJ/mol，I₄=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34．请回答下列问题：
（1）AY₂是一种常用的溶剂，为非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在2个σ键
（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于原子晶体．B的最简单氢化物容易液化，理由是分子间形成氢键
（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞Al（用元素符号作答）
（4）Z的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O₂═ZCl+HO₂，HO₂（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示不正确的是③（填序号）
①氧化剂是O₂②HO₂在碱中不能稳定存在
③氧化产物是HO₂ ④1mol Z参加反应有1mol电子发生转移
（5）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g/cm³，则晶胞边长为$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$cm
ZYO₄常作电镀液，其中YO₄^2-的空间构型是正四面体，Y原子的杂化轨道类型是sp³杂化．

13．氮和硫的化合物对大气都有严重污染，据所学化学反应原理回答下列问题：
（1）NO₂与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时发生反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）△H=a KJ/mol
则该反应为放热反应（填放热或吸热），产物ClNO的结构式为Cl-N=O
（2）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO₃?）、c（NO₂?）和c（CH₃COO?）由大到小的顺序为c（NO₃?）＞c（NO₂?）＞c（CH₃COO?）（已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol/L，CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^-5mol/L，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc
a．向溶液A中加适量水       b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水       d．向溶液B中加适量NaOH
（3）若将SO₂，NO₂，O₂按4：4：3通入水中充分反应，写出总的离子方程式4SO₂+4NO₂+3O₂+6H₂O═12H⁺+4SO₄^2-+4NO₃^-
（4）向氨水中通入过量的H₂S，所得溶液M中溶质的电子式为；取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的M溶液等体积混合，加热至充分反应后，待恢复至室温，剩余溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），此时测得溶液的pH=12，则此条件下M溶液中阴离子的电离平衡常数K_a=4×10?¹²（提示：若涉及多元弱酸的电离或多元弱酸根离子的水解，均只考虑第一步电离或水解）

12．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，生成1molAlCl3
	B．	1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
	C．	通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2
	D．	1L 1mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数等于NA个

11．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：玻璃棒、胶头滴管
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g
（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有AC；偏小的有BDEFH；无影响的有G．
A、称量用了生锈的砝码；
B、将NaOH放在纸张上称量；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰视刻度线
G、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

10．如图1是硫酸试剂瓶标签上的部分内容．现实验室需要240ml 4.6mol/L的稀硫酸用该硫酸配置，

则：（1该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，需要该浓硫酸的体积为62.5mL；
（2）可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有玻璃棒、250mL的容量瓶．
（3）配置过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示：将下列实验步骤A-F按实验过程先后次序排列CBDFAE．
（4）该同学实际配置得到的浓度为4.5mol/L，可能的原因是AD．
A、量取浓H₂SO₄时俯视刻度
B、容量瓶洗净后未经干燥处理
C、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D、定容时仰视刻度线．