9．下列化学名词正确的是（　　）

A．

笨

B．

乙醇

C．

乙酸乙脂

D．

戍烷

8．化合物甲和NaAlH₄都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H₂反应生成甲．甲与水反应可产生H₂，甲与AlCl₃反应可得到NaAlH₄．将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H₂．请推测并回答：
（1）甲的化学式NaH．
（2）甲与AlCl₃反应得到NaAlH₄的化学方程式4NaH+AlCl₃=NaAlH₄+3NaCl．
（3）NaAlH₄与水发生氧化还原反应的化学方程式NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe₂O₃），脱锈过程发生反应的化学方程式3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH．

7．己烷雌酚的一种合成路线如下：

已知：连有四个不相同的原子或原子团的碳原子叫做手性碳原子．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Y的分子式为C18H20O2
	B．	在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应
	C．	在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应
	D．	化合物Y中不含有手性碳原子

6．以乙烯为原料合成环状化合物E（ C₄H₄O₄）的流程如下：

请回答下列问题：
（1）E的结构简式是；C中所含官能团的名称是羧基、溴原子．
（2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是（CH₃）₂C=C（CH₃）₂，名称（系统命名）是2，3-二甲基-2-丁烯．
（3）反应①～⑤中，属于取代反应的是④⑤（填写编号）．
（4）写出反应②的化学方程式2HOCH₂CH₂Br+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₂BrCHO+2H₂O．
（5）F是E的同分异构体，且1mol F与足量的NaHCO₃溶液反应可放出2mol CO₂气体，请写出符合条件的F的所有的结构简式HOOCCH=CHCOOH、CH₂=C（COOH）₂．
（6）参照上述合成路线的表示，设计以乙烯为原料制备乙二醇的最简合成路线：．

5．X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2；U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子．请回答下列问题：
（1）X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示，下同）．
（2）写出W的价电子排布图．
（3）根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是C≡O．
（4）X、Y、Z的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是CH₄＞NH₃＞H₂O（用化学式表示），原因是3种氢化物的中心原子价层电子对数均为4，VSEPR模型均为正四面体形，但中心原子的孤电子对数依次增大，导致键角变小．
（5）由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），请写出化合物A的化学式AlN，其中Y元素的杂化方式是sp³．
（6）U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g/cm³，通过计算确定其晶胞的类型面心立方最密堆积（填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积）（已知：405³=6.64×l0⁷）．

4．工业中以铝土矿（主要成分为AI₂ O₃，另含有Fe₂O₃和SiO₂）为原料冶炼铝过程如图所示．

试回答下列问题：
（1）实验室里过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）操作Ⅱ中生成不溶物C的离子方程式是OH^-+CO₂=HCO₃^-；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）氧化铝的熔点高达205℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是加入冰晶石降低氧化铝熔点．
（4）电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是阳极上生成的氧气和C反应生成二氧化碳．
（5）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用．其部分转化关系如图所示：

①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的置换反应；
②写出过程③的化学方程式：Ca（OH）₂+NaHCO₃=CaCO₃↓+NaOH+H₂O
（6）科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康．请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸人的措施：不用铝制品炊具或不用铝箔包装食品．

3．硫酸亚铁晶体（ FeSO₄•7H₂O）俗称绿矾，加热至高温会发生分解，为确定绿矾分解产生的非金属氧化物，进行如下探究．
（1）假设1：非金属氧化物为SO₂；
假设2：非金属氧化物为SO₃；
假设3．非金属氧化物SO₂、SO₃．
（2）现设计如下所示实验装置（图中铁架台略去），检验绿矾的分解产物．

按上述装置进行实验，同学们观察到如下现象：

装置	现象	结论
A	固体呈红棕色，将其放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液
B	无水硫酸铜变蓝
C	高锰酸钾溶液褪色

（3）结合实验现象，理论上分析可知绿矾分解还生成另一物质SO₃．其理论依据是每两个FeSO₄分解生成1个Fe₂O₃后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2，若只生成Fe₂O₃和SO₂，S和O之比为1：3.5，元素不守恒，故可通过理论分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO₃；．
（4）为证明反应产生了SO₃，应在B、C之间补充一个装置，请你在下表中画出实验装置图（气流方向：左一右），注明药品的名称[可供选择的药品有1mol/L NaOH溶液、0.5mol/L BaCl₂溶液、0.5mol/L Ba（ N0₃）₂溶液]．

装置示意图	现象及结论
	有白色沉淀生成说明分解产物SO3

（5）根据上述实验，写出绿矾高温分解的化学方程式2FeSO₄•7H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O．

2．工业生产中常用炼锌废渣（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO等杂质）来提取氧化锌和金属铜等，其主要工艺流程如图所示：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH见下表

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	5.4	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7	6.7	8.0

（1）为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出两条）搅拌、适当升温、将废渣碾细成粉末
（2）试剂A是H₂O₂（填化学式）．
（3）调节酸浸液的pH的范围是3.7～5.4．
（4）滤液甲与试剂B发生置换反应，则试剂B是Zn（填化学式）．
（5）在实验室进行焙烧时，盛放沉淀丙的仪器名称是坩埚．

1．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（如图1所示），并测定电离平衡常数Kb．

（1）实验室可用浓氨水和X固体制取NH₃，X固体可以是AD
A．生石灰    B．无水氯化钙    C．五氧化二磷    D．碱石灰
（2）检验三颈瓶集满NH₃的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝色，证明氨气已收满．
（3）关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示．图2中C点时喷泉最剧烈．
（4）从三颈瓶中用碱式滴定管（填仪器名称）量取20.00mL氨水至锥形瓶中，用0.05000mol/L HC1滴定．用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示．
（5）据图3计算，当pH=11.0时，NH₃•H₂O电离平衡常数K_b近似值，K_b1.8×10^-5．

20．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KC1O₃、NaHCO₃等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．
（l）Fe₂0₃是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为Fe（填化学式）．
（2）KCl0₄是助氧化剂，其中含有化学键的类型为离子键、共价键．
（3）NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）NaN₃是气体发生剂，受热分解产生N₂和Na．取56g上述产气药剂，分解产生的气体通过碱石灰后的体积为16.8L（标准状况），该产气药剂中NaN₃的质量分数为58%．