19．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）

	A．	一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
	B．	标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间
	C．	由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA个
	D．	1mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个

18．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目小于NA
	B．	常温常压下，8g CH4含有电子数目5NA
	C．	12g NaHSO4晶体中含有0.2 NA个阳离子
	D．	78g苯含有C=C双键的数目为3NA

17．下列离子方程式中正确的是（　　）

	A．	HSO3-的电离方程式：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
	B．	用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	C．	向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
	D．	向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

16．下列除去杂质所选用的试剂或方法完全正确的是（　　）

	A．	除去NaCl溶液中的少量I2：用无水乙醇，萃取分液
	B．	除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，洗气
	C．	镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
	D．	除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3：加热灼烧

15．已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号M，该能层具有的原子轨道数为9；
（2）E²⁺离子的价层电子排布图是，F原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为sp²，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为四面体；
（4）化合物AC₂、B₂C和阴离子DAB^-互为等电子体，它们结构相似，DAB^-的电子为；
（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E³⁺与配位体AB^-构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E²⁺离子的定性检验，检验E²⁺离子的离子方程为3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓；
（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为CuFeS₂，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d=4.32g/cm³．

14．（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：
H₂O₂+2Fe ²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，H₂O₂+2Fe³⁺═2Fe ²⁺+O₂↑+2H⁺．
在以上反应中Fe ²⁺实际上起着催化剂作用，总反应式为2H₂O₂ $\frac{\underline{\;Fe_{2}+\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）I₂也与Fe ²⁺一样发生上述类似反应，类比（1）在下面横线上填入配平的合适的化学反应方程式：H₂O₂+I₂═2HIO，2HIO+H₂O₂═I₂+2H₂O+O₂↑．总反应式为2H₂O₂ $\frac{\underline{\;I_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）在H₂SO₄和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝．有学生认为该反应的离子方程式为：H₂O₂+2I^-═I₂+O₂↑+2H⁺，这个方程式正确吗？不正确．（填“正确”或“不正确”），理由是O元素和I元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素；正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）H₂O₂+2I^-+2H⁺═2H₂O+I₂，2H₂O₂ $\frac{\underline{\;I_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

13．三联苯的一氯代物有（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

12．五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，结合下列信息：
（1）A原子核外电子总数是内层电子数的三倍，A、E同主族；  
（2）B的最高价氧化物对应的水化物F与其气态氢化物G反应，得到离子化合物H；  
（3）C的焰色反应呈黄色；
（4）D在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小．回答下列问题：
（1）写出D在元素周期表中的位置：第三周期第ⅢA族；
（2）化合物H的水溶液pH＜ 7，其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺（用离子方程式表示）；
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他四种物质发生化学反应，写出该物质的电子式；
（4）某同学设计实验证明A、B、E的非金属性强弱关系．设计如图装置：
①溶液a和固体b分别为硝酸，碳酸钠或碳酸氢钠；
②该装置有一个明显不足是没有除去二氧化碳中挥发的硝酸；若装置改进后溶液c中发生反应的离子方程式为：CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，或2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

11．下列实验能达到目的是（　　）

	A．	用铜和稀硝酸制取少量NO
	B．	将化学能转化为电能
	C．	分离沸点相差较大的互溶液体混合物
	D．	检验装置气密性

10．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
	B．	苯的结构简式：C6H6
	C．	H2CO3的电离方程式：H2CO3?2H++CO32-
	D．	过氧化钙（CaO2）的电子式：