19．已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040mol•L^-1，放出热量Q₁kJ．
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是bc（填写序号）
a．v_正（C）=2v_正（B）              b．容器内压强保持不变
c．v_逆（A）=2v_正（B）              d．容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₂kJ，则Q₁与Q₂之间的关系式可表示为Q₁=4Q₂（用含Q₁、Q₂的代数式表示）；
（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是放（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

18．在一定温度下的密闭固定容积容器中，当下列物理量不再变化时，表明A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）

	A．	混合气体的压强		B．	混合气体的平均相对分子质量
	C．	混合气体的分子数目		D．	混合气体的总物质的量

17．某有机物12g完全燃烧，生成7.2gH₂O和8.96LCO₂（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g．
（1）求分子式   
（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式．

16．下列是苯和一组稠环芳香烃的结构式：
①②③④⑤
    苯         萘          并四苯         并五苯                   （m）并m苯
（1）写出化合物②～⑤的分子式：
①C₆H₆　②C₁₀H₈，③C₁₄H₁₀，④C₁₈H₁₂，⑤C₂₂H₁₄．
（2）这组化合物的分子通式是C4m+2H2m+4．（请以含m的表示式填在横线上，m=1，2，3，4，5…）
（3）由于取代基的位置不同产生的异构现象称为官能团位置异构，一氯并五苯有4（填数字）个异构体．

15．下列数值都是烃的相对分子质量，其对应的烃一定是烷烃的是（　　）

A．

44

B．

42

C．

54

D．

126

14．下列物质中不属于油脂的是（　　）

A．

牛油

B．

花生油

C．

棉籽油

D．

润滑油

13．在烧杯中加入水和苯各50mL．将一小块金属钠投入烧杯中．你可能观察到的现象（　　）

	A．	钠与水剧烈反应，反应产生的热量导致苯燃烧
	B．	钠在水层中反应并四处游动，并且发出“啪啪啪”的声音
	C．	钠在苯的液面上反应并四处游动
	D．	钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动

12．某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）₂；丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物．（查阅资料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水）
Ⅰ．（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为CO₃^2-+Cu²⁺=CuCO₃↓；
   （2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中通过过滤、洗涤、干燥等步骤分离并净化．
Ⅱ．请用图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分是何种成分．

（3）B中试剂为无水硫酸铜固体．
（4）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是装置C中澄清石灰水变混浊．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂两者都有，还可利用图2装置通过实验测定其组成．
（5）各装置连接顺序为e→f→a→b→d→c→g→h（或者a、b可以互换；g、h可以互换）→j．（填字母序号）
（6）装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H₂O 蒸汽和CO₂，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是将装置中滞留的气体赶出，使其充分被吸收．
（7）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．

11．有A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A为元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D的氢化物在常温下为液体，E的族序数与周期序数之差为4．
（1）C在元素周期表中的位置第二周期ⅤA族．
（2）化合物CA₄E化学键的类型是离子键、共价键
（3）元素B和C元素形成的晶体结构如图1，该晶体硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料．则该晶体的化学式为C₃N₄，属于原子晶体．

（4）由A、B两种元素可以形成很多种分子，其中某些分子的空间结构可能是图2中（选填序号）cd．
此外，由A、B两种元素形成的另一种气体分子X，其密度是相同状况下H₂密度14倍，且X可以发生以下系列转化．其中Y、R是生活中常见的两种有机物．

请写出：
X→Y的化学反应方程式：CH₂=CH₂+H₂O $\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH
Y→Z的化学反应方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$ 2CH₃CHO+2H₂O
Y+R→T的化学反应方程式：CH₃CH₂OH+CH₃COOH $→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

10．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验．三组实验各取30ml同浓度的盐酸溶液，然后分别慢慢加入不同质量的同一种镁铝合金粉末．有关数据见表．

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	255	385	459
生成气体体积/ml	280	336	336

（1）甲组实验中，盐酸过量（填“过量”、或“不足量”），乙组实验中，盐酸不足量（填“过量”、或“不足量”），
（2）选择合适数据，可求得的盐酸物质的量浓度是1mol/L．
（3）选择合适数据，可计算出镁铝的物质的量之比为1：1．
（4）丙组实验后，向容器中加入一定量1.00mol•L^-lNaOH溶液，恰好使铝元素全部以A1O₂^-形式存在，并使Mg²⁺刚好沉淀完全，则溶液中NaCl的物质的量为0.03mol．