19．钡盐行业生产中排出大量的钡泥（主要含有BaCO₃、BaSiO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等）．某主要生产BaCl₂、BaCO₃、BaSO₄的化工厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO₂）₂与HNO₃的反应的离子方程式为Ba（FeO₂）₂+8HNO₃=Ba（NO₃）₂+2Fe（ NO₃）₃+4H₂O；
（2）向上述酸溶后的溶液中加入X，控制pH在4～5范围．用离子方程式表示加X调节pH的过程BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑；
（3）酸溶过程钡泥中有一种成分没有溶解，这种成分是BaSO₃；
（4）对于Ba²⁺+2NO₃^-+3SO₂+2H₂O═BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺+2SO₄^2-反应，在酸性条件下NO₃^-氧化性比SO₄^2-氧化性强（填“强”或“弱”）；
（5）配平下列反应方程式：2NH₄⁺+3O₂+4OH^-═2NO₂^-+6H₂O；
（6）酸溶时BaSO₃会和硝酸发生氧化还原反应，1mol BaSO₃被氧化时被还原HNO₃的物质的量是0.67（若不能整除则保留两位小数）；
（7）一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂，若该反应消耗32g CH₃OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6；
（8）若用9.6g铜和50mL一定物质的量浓度的硝酸反应，铜溶解后放出2240mL标准状况下的NO₂、NO气体，将溶液稀释为500mL，测得溶液的pH=1，则原硝酸的物质的量浓度为9mol/L．

18．一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），经测定，0～4s时间段内，v（A）=0.10mol•L^-1•s^-1，则8s末时C的浓度为（　　）

A．

大于1.2mol•L-1

B．

小于1.2mol•L-1

C．

等于1.2mol•L-1

D．

不能确定

17．180g硫铁矿（二硫化亚铁）在空气中完全燃烧，收集生成的二氧化硫气体在标准状况下占多少升？生成三氧化二铁多少克？

16．将40mL密度为1.84g•mL^-1的98%浓硫酸缓缓加人200mL水中配成稀硫酸．测得稀硫酸的密度是1.2g•mL^-1，则稀硫酸中溶质的质量分数是26.5%，物质的量浓度是3.2mol/L．

15．你认为在常温下的22.4L空气所占的体积与下列哪个的体积最为相近（　　）

A．

苹果

B．

口杯

C．

篮球

D．

大象

14．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型=镁型＜铜型
	B．	在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HCl的沸点最低
	C．	CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2：1、1：1
	D．	晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰

13．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	28g乙烯（C2H4）中含有的π键数与13g乙炔（C2H2）中含有的π键数一样多
	B．	通过MnO2催化使H2O2分解，产生16g O2时转移电子数为2NA
	C．	2.24L NH3中含共价键数目一定为0.3NA
	D．	5.6g Fe投入100mL 3.5mol•L-1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NA

12．下列实验方案最合理的是（　　）

	A．	制备并收集Cl2		B．	制备氨气
	C．	制备并收集NO2气体		D．	制备氧气

11．化学与社会生产、生活密切相关．下列做法错误的是（　　）

	A．	太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
	B．	提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式
	C．	明矾在自来水的生产过程中，常用于杀菌消毒
	D．	开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量

10．将Mg-Cu合金11.2g完全溶解于硝酸中，反应产生的X气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液，恰好完全反应时产生21.4g沉淀，根据题意推断X气体的成份可能是（　　）

	A．	0.3molNO
	B．	0.2molNO2和0.1molN2O4
	C．	0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4
	D．	0.1molNO、0.1molNO2和0.2molN2O4