19．实验室里如何提纯含有少量CaCl₂、MgSO₄的固体食盐？简述实验步骤．并写出除杂反应的化学万程式．

18．取一定量的Na₂O₂和Na₂O混合物与水反应，生成3.36L O₂（标准状况），然后加入足量的MgCl₂溶液，得到沉淀的质量为58g，混合物中Na₂O₂和Na₂O的质量分别为多少？

17．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	物质的量相同的气体单质具有相同的原子数
	B．	铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
	C．	反应前各反应物的物质的量之和一定等于反应后各生成物的物质的量之和
	D．	一个氧原子的实际质量等于$\frac{16}{6.02×1{0}^{23}}$g

16．实验室有一瓶亚酸钠试剂，已部分被氧化成硫酸钠．某学生设计如下实验来确定其纯度．已知往溶液中加盐酸发生如下反应：2HCl+Na₂SO₃═2NaCl+SO₂↑+H₂O
（1）以下实验操作步骤中，其正确的操作顺序是ACEBDFGH或者ACBEDFGH
（1）A．取样品W₁g；B．加盐酸酸化；C．用蒸馏水溶解；D．过滤；E．加入过量的BaCl₂溶液；F．洗涤；G．干燥；H．称量沉淀质量为W₂g
（2）酸化时盐酸是否需过量？其原因是使亚硫酸钠完全反应，防止生成亚硫酸钡
（3）BaCl₂溶液为什么要过量？BaCl₂溶液要过量的目的是使硫酸根完全沉淀
如何检验BaCl₂已过量？取上层清液再滴加氯化钡就不会有沉淀生成，故可以检验氯化钡是否已过量
（4）洗涤的目的是洗去表面的杂质与溶液残留
如何检验沉淀已洗净？取最后几滴洗涤液，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净
（5）样品中的Na₂SO₃纯度为$\frac{{w}_{1}-\frac{142W{\;}_{2}}{233}}{w{\;}_{1}}$×100%．样品Na₂SO₃倍氧化的百分率为$\frac{\frac{w{\;}_{2}}{233}×126}{{w}_{1}-\frac{w{\;}_{2}}{233}×16}$×100%．

15．取4.9g钾的某种含氧酸盐，加热使之释出全部氧后，剩余固体物质质量为2.98g．另由实验知：1mol该种钾盐受热释出1.5mol O₂．求这种钾盐摩尔质量和该钾盐的化学式．

14．标准状况下，由CO和CO₂组成混合气体的平均相对分子质量为32，则CO和CO₂的物质的质量之比为3：1，体积比为3：1，质量比为21：11．

13．相同条件下，等体积的N0₂、N0分别与一定体积的氧气混合，恰好能被水完全吸收转化成硝酸．消耗氧气的体积比为（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

1：3

D．

3：1

12．下列溶液中Cl^-的物质的量浓度与100mL 1mol•L^-1 MgCl₂溶液中Cl^-的物质的量浓度相同的是（　　）

	A．	50mL 2mol•L-1CaCl2溶液		B．	100mL 2mol•L-1NaCl溶液
	C．	50mL 4mol•L-1CaCl2溶液		D．	100mL 4mol•L-1NaCl溶液

11．分子式为C₇H₈的某有机物，它能使酸性高猛酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色，在一定条件下与足量的H₂发生加成反应，其加成产物的一氯代物（不考虑立体结构）有（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

10．醋在我国有着悠久的历史，人们常说的“生活开门七件事，柴米油盐酱醋茶”中就有醋，说明了醋在人类生活中的重要性．
（1）早在原始社会末期，我国人民就学会了用谷物酿酒，但是酒在空气中长期放置就会变为“坏酒”（酸酒），试写出产生“坏酒”现象的化学方程式CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O．
（2）醋能溶解食品中含钙、磷、铁等元素的物质，增进人体对所需元素的吸收．写出醋酸的电离方程式：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺．
（3）醋在日常生活中多有妙用，如用醋能洗去铝锅、铜器、铁制品表面的锈迹，清除水壶中的水垢（假设水垢的主要成分是CaCO₃），洗涤尿迹、烟熏迹、果渍和汗渍等．写出醋酸除水垢的离子方程式CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．
（4）做菜时既加醋又加酒可以增加菜的香味，其原因是生成了脂类物质，写出该反应的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH?CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，该反应的类型是酯化反应．