9．A、B、C、D、E五种元素，①它们的质子数依次递增，但都小于18，A元原子核外只有1个电子，B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2，B元素原子最外层上的电子数为次外层电子数的2倍．②1molD元素的单质与足量的盐酸反应有1mol氢气生成，在D和C元素组成的化合物中，D的质量分数为60%．③E的单质为黄绿色气体，其氢化物极易溶于水．
（1）画出D原子的结构示意图；画出BC₂的电子式，结构式O=C=O，其晶体类型为分子晶体
（2）写出②中反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
（3）实验室制备E的单质的化学反应方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，将E的单质溶于A₂C中呈黄绿色，向其中滴入石蕊试液，现象是溶液先变红后褪色 
（4）由D和E形成的化合物．它是由离子键形成的物质，该物质的电子表为，其晶体类型为离子晶体．

8．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	在标准状况下，2.24L苯中含有0.6NA个碳原子
	B．	1L pH=1的硫酸溶液中含有0.2NA个氢离子
	C．	1L 1mol•L-1的FeCl3溶液中，含有铁离子的数目为NA
	D．	t时，1L pH=6的纯水中，含有10-6NA个OH-

7．将11.1g CaCl₂溶于水配成100mL溶液，此溶液的物质的量浓度为1mol/L，取此溶液10mlCa²⁺的浓度为1mol/L，含Cl^-0.02N_A个．

6．下列溶液中，与50mL 1mol/LAlCl₃溶液中氯离子数目相等的是AB．Cl^-浓度相等的是C
A.150ml　1mol/L的NaCl溶液
B.75ml　2mol/L的NH₄Cl溶液
C.150ml 3mol/L的KCl溶液
D.75ml　2mol/L的CaCl₂溶液．

5．在同温同压下，质量相同①N₂②CO₂③Cl₂④CH₄⑤O₂等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为④①⑤②③．

4．有五种物质是：①1mol CO₂②6g H₂③1.204×10²⁴个 CH₄④33.6L N₂（标准状况）⑤64g SO₃，它们中物质的量最大的是②，所含分子数最多的是②，含有原子数最多的是③．质量最大的是⑤（用序号填空）．

3．3mlO₃和3molO₂的质量比为3：2；分子数之比为1：1；含氧原子的数目之比为3：2；在相同条件下气体的体积之比为1：1．

2．欲将0.10mol•L^-1的Na0H溶液和0.60mol•L^-1的Na0H溶液混合成0.20mol•L^-1的Na0H溶液．求两种溶液的体积比（忽略混合时溶液体积变化）．

1．取粉末状碳酸钠样品（含有杂质氯化钠）20g，放入1mol/L盐酸500mL中完全反应，得到标况下2.24L CO₂，求样品中碳酸钠的质量分数？

20．中学化学常见化学反应中，一些反应可用下式表示．：A+B→C+D+H₂O（未配平，反应条件省略）．请回答下列问题：
（1）若A为紫红色的金属单质，B为第三周期某种元素的最高价氧化物的水化物，写出可能的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
（2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是碳与浓硫酸．
（3）若A为有色气体单质C、D为两种含有A元素的盐，指出该反应的一种重要用途：制备漂白粉．
（4）若D为有毒气态单质，A为某氢化物的浓溶液，该反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（5）若B为有毒气态氧化物，C、D为两种盐，写出该反应的化学方程式：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O．